山西省長治市王和鎮中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭參考答案：B略2.現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（

）A．過濾

B．蒸發

C．分液

D．萃取參考答案：A略3.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A4.制出第一張元素周期表的人是A.李世光

B愛迪生

C.陳景潤

D.門捷列夫參考答案：D略5.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（）A．水銀B．18K金C．青銅D．碳素鋼參考答案：A略6.下列說法不正確的是（

）

A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律

B．P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響

D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環境保護及節能減排具有重要意義參考答案：C略7.對下列物質進行的分類正確的是()

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B略8.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa時，下列結論正確的是A．金剛石比石墨穩定B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D．僅提供1.895kJ的熱能，工業上就能將1mol石墨轉化為金剛石參考答案：CA、物質的能量越低，物質越穩定，石墨轉化成金剛石，需要吸收熱量，說明石墨具有的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B、石墨轉化成金剛石，需要吸收熱量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金剛石，故B錯誤；C、金剛石和石墨都是碳元素組成，與氧氣反應生成CO2，因此能量高的物質，放出的熱量多，即1mol金剛石燃燒放出的熱量大于1mol石墨燃燒放出的熱量，故C正確；D、不僅需要溫度，還需要一定的壓強，故D錯誤。9.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（

）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算a的值．解答：解：令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數目是解題關鍵．熟練掌握電子轉移守恒思想的運用10.下列敘述中不正確的是A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOHB.CO2能和Na2O2發生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.lmolH2充分燃燒后，產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD.120℃時，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，剩余氣體質量為8g參考答案：CA、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個化學方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質量的增加就是氫氣的質量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質的量均為參加反應的氣體的物質的量的一半，所以生成的O2的物質的量為0.25mol，質量為8g，D正確。正確答案為C。點睛：Na2O2與H2O和CO2的反應的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應，固體質量增加的部分實際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產物通入足量的Na2O2固體，求固體質量的增加，解題的核心是將可燃物轉化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質量就是可燃物的質量。11.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現象是（）A．無明顯現象 B．分層，上層液體呈橙紅色C．分層，下層液體呈橙紅色 D．分層，下層是呈紫紅色固體參考答案：C【考點】分液和萃取．【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液為橙紅色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液會分層，下層為四氯化碳層，上層為水層，Br2的CCl4溶液為橙紅色，所以其現象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色．故選C．12.下列敘述正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是ⅠA族的所有元素參考答案：C略13.下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發結晶時應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱參考答案：C【詳解】A.萃取劑的選擇與密度大小無關，故A錯誤；

B.分液時應避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項是正確的；

D.蒸發時，當有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導致溶質分解而變質，故D錯誤。所以C選項是正確的。14.

一塊表面被氧化的鈉質量是10.8g，投入水中完全反應得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A15.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：

（1）過濾蒸餾（每空1分，有錯別字不給分）（2）酒精與水互溶，不分層（1分）（3）分液漏斗（1分，有錯別字不給分，是否寫小燒杯不影響給分，未寫分液漏斗不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變。請用詳細的過程，求：(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積；(2)取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質的量濃度。參考答案：略18.

有一定質量的Zn與100mL18.5mol/L的濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體A33.6