山西省長治市潞城王里堡中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化鈉溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)參考答案：C2.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.溫室效應——二氧化碳C.光化學煙霧——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。3.下列物質中，在一定條件下既能發生銀鏡反應，又能發生水解和氧化反應的是A．溴乙烯

B．乙酸甲酯

C．甲酸乙酯

D．苯甲醛參考答案：C4.在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態后，CO2的物質的量可能是()A．0.9mol

B．0.8molC．0.7mol

D．0.6mol參考答案：C略5.加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反應達到平衡時，I2的物質的量分數為x1；若起始時在該容器中加入2molHI，在t2℃達到平衡時，I2的物質的量分數為x2；則下列關系正確的是

A.若t1>t2，則x1=x2

B.若t1=t2，則x1<x2C.若t1<t2，則x1=x2

D.若t1<t2，則x1<x2參考答案：D略6.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol·L﹣1，則c（K+）=（）A．0.15mol·L﹣1

B．0.2mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1

D．0.4mol·L﹣1參考答案：C解：溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據溶液電荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計，則：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故選C．8.壞血病患者應該多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略9.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質量是14.2g，則該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略10.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）參考答案：D略11.對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．與等體積0.01mol?L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)參考答案：C略12.下列離子方程式中，正確的是A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液檢驗NH4Cl溶液中的銨根離子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：略13.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是（

）A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

參考答案：D略14.充分燃燒0.1mol氣態烴A，在標準狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H6參考答案：A略15.美國科學家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學家錢永健（RogerTsien）以及日本科學家下村修（OsamuShimomura）因發現和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發出鮮艷綠色。下列有關說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質屬于純凈物

C．GFP發出熒光是蛋白質的顏色反應

D．蛋白質通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．由人尿分離出來的結晶化合物A，熔點為187~188℃。對A做下列實驗：⑴測得A的蒸汽密度為8.0g/L（已折合成標準狀況）。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，增重8.10g；剩余氣體再通過堿石灰，增重39.60g。另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下的氨氣1.12L。試求A的分子式。⑵又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC，已知A、B、C三物質均含一個羧基，B僅由C、H、O三種元素組成，其物質的量之比為7:6:2，C俗名甘氨酸。試推斷A的結構。參考答案：21．⑴C9H9O3N（3分）

⑵

（3分）

略18.（6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應（

），2分鐘時容器中剩下和。則：（1）2分鐘內生成的的物質的量是多少？起始的物質的量是多少？（2）2分鐘內以濃度變化表示的平均反應速率是多少？以濃度變化表示的平均反應速率又是多少？參考答案：（1）

（2）略19.將含有C、H、