山西省長治市北鐵路職工子弟中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（

）A.C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C2.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：AD3.、下列說法中，正確的是

（）

A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

B、開發核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放參考答案：C略4.下列關于甲烷的說法正確的是（

）A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結構C．甲烷的結構式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D略5.下列關于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內燃機的抗凍劑，甘油用于配制化妝品B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高

C．這兩種多元醇易溶于乙醇，難溶于水D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料參考答案：A略6.將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是

①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部

B．①②⑤⑥

C．②⑤

D．①⑥參考答案：C7.下表列出了有關晶體的說明，有錯誤的是

選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內存在的結合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力參考答案：CD8.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C9.對于淀粉和纖維素這兩種物質，下列說法正確的是

A．二者都能水解，且水解的最終產物不同B．二者含有C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體C．它們均屬于糖類，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發生銀鏡反應，而纖維素不能參考答案：C略10.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發生加成、取代反應

B、能發生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子

D、分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略11.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法錯誤的是 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色參考答案：D略12.25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為

A．13

B．14

C．15

D．12參考答案：C略13.經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為（）A．78% B．22% C．14% D．13%參考答案：C考點：元素質量分數的計算．專題：計算題．分析：C3H7OH中含有O元素，根據混合物中氧的質量分數為8%，計算出C3H7OH和C6H12的質量分數，再結合化學式計算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的質量分數，二者之和混合物中氫的質量分數為H%．解答：解：C3H7OH中O的質量分數為．所以混合物中C3H7OH質量分數為=30%，所以混合物中C6H12的質量分數為1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的質量分數為×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的質量分數為×70%=10%，所以混合物中氫的質量分數為H%=4%+10%=14%．故選：C．點評：考查質量分數的計算，難度中等，關鍵根據氧的質量分數結合C3H7OH化學式計算混合物中C3H7OH質量分數14.美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是(

)A.晶體中C、O原子個數比為1∶2B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C略15.分子式為C5H10O2的酯共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。⑵相同物質的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S____NaHS(填>、=、<)，兩種溶液中微粒種類：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。⑶NaHCO3溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，現象是___________________________，相關反應的離子方程式是________________________________參考答案：

⑴＜c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

⑵

>

=⑶

HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

有白色沉淀和無色氣體產生

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑18.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子內所有氫原子都處于相同的化學環境，由此推測

（1）A的分子式為

；A的結構簡式為

；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）參考答案：

(１)

C6H12

（CH3）2C=C（CH3）2

（2）

是

略19.工業上可用食鹽和石灰石為主要原料,經不同的方法生產純堿。請回答下列問題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產物之一為CaS)。

(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

氨堿法示意圖

①圖中的中間產物C是,D是(寫化學式);

②裝置乙中發生反應的化學方程式為。

(3)聯合制堿法是對氨堿法的改進,其優點是。

參考答案：(1)①NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑[或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑]②Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)聯合制堿法保留了氨堿法的優點,消除了它的缺點,使氯化鈉的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣CO轉化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序解析：(1)①食鹽和濃硫酸反應可制取揮發性HCl:NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、NaCl+N