“嘗起來酸酸的”酸“摸起來滑滑的”“嘗起來澀澀的”堿課題一常見的酸和堿（第一課時）第十單元酸和堿紫色石蕊試液遇碳酸變我知道第六單元課題三二氧化碳和一氧化碳

紅無色酚酞試液遇氨水變我知道第三單元課題2分子和原子紅

稀醋酸

稀鹽酸

石灰水NaOH溶液

食鹽水

蒸餾水我要試試實驗探究：哪些物質使石蕊、酚酞變色滴定板稀醋酸稀鹽酸石灰水

蒸餾水NaOH溶液

食鹽水我要試試實驗探究：哪些物質使石蕊、酚酞變色

石蕊

酚酞石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化白醋橘子汁石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后溶液顏色加入無色酚酞試液后溶液顏色我的發現紅藍紫紫藍紅紅紅無無無無★酸堿指示劑（簡稱指示劑）

石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化稀醋酸稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后的顏色加入無色酚酞試液后的顏色紅藍紫紫藍紅紅紅無無無無紫色的石蕊遇酸溶液變紅遇堿溶液變藍無色的酚酞遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。我總結巧記：石蕊酸紅堿藍酚酞酸無堿紅白醋橘子汁石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后的顏色加入無色酚酞試液后的顏色紅藍紫紫藍紅紅紅︸︸︸酸性溶液堿性溶液石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化中性溶液我的發現無無無無1、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變為（

）

A紫色

B紅色

C藍色

D無色2、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

）

A紫色

B紅色

C藍色

D無色CB我能行

向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（）A.一定顯紅色 B.可能顯藍色 C.可能仍為紫色，也可能顯紅色D.一定顯無色動動腦C自制指示劑原料月季花牽牛花紅蘿卜美人焦紫包菜蟹爪蘭紫甘藍

參考課本49頁“活動與探究”，自制幾種酸堿指示劑，探究家庭中食醋、自來水、洗衣液的酸堿性。能力延伸認識鹽酸和硫酸活動天地濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味無色液體活動天地鹽酸、硫酸的物理性質聞氣味的方法濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體有白霧刺激性氣味鹽酸硫酸物理性質濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味無色液體無色、粘稠、油狀、液體無現象有刺激性氣味無氣味活動天地有揮發性濃硫酸做干燥劑ab濃硫酸濃硫酸有吸水性我能解答濃鹽酸和濃硫酸應

保存，否則濃鹽酸溶質質量變

，濃硫酸溶劑質量變

。密封大小鹽酸用途胃液中含鹽酸幫助消化制藥除銹化肥農藥顏料除銹精煉石油硫酸用途生活中的很多物質含有酸醋酸硫酸檸檬酸

在日常生活中常見的下列物質的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的是（

）

A、純凈水

B、食鹽

C、石灰水

D、食醋B我自信

小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）

A．紫色B．藍色

C．紅色D．無色A我成功課題一常見的酸和堿（第二課時）第十單元酸和堿濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會后出現的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上紙上出現黑色字跡小木棍逐漸變黑布條變黑并出現小洞酸有強烈的腐蝕性,不要讓酸濺到衣服和皮膚上。立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，嚴重者還要盡快到醫院治療。如何稀釋濃硫酸？玻璃棒水濃硫酸濃硫酸水如何稀釋濃硫酸？?如何稀釋濃硫酸？酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。注意：稀釋濃硫酸酸的化學性質

1、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？2、你提出的這些方案的依據什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色不變色不變色依據：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結論：酸能與指示劑反應你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂現象反應的化學方程式鋅現象反應的化學方程式鐵現象反應的化學方程式銅現象結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣不反應不反應反應非常劇烈，產生氣泡反應非常劇烈，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的方程式

我能寫

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸也是除銹專家！問題：

1、同學們在日常生活中見到過或用到過哪些除鐵銹的方法？小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3

實驗：將一根生銹的鐵釘分別用細線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細觀察一會兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現象化學方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面幾個反應中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?

剛才同學們在實驗中觀察到實驗現象歸納起來有兩種：1、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。2、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡。這是為什么呢？加入的酸量不同！

根據上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式，并回答方案三的內容及酸的性質。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色酸的化學性質2、活潑金屬+酸鹽+H2如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、金屬氧化物+酸鹽+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O酸所具有的共同特點：

不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子，因此不同酸溶液會具有許多共同的性質。請你解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質?

下列說法錯誤的是()A.濃鹽酸和濃硫酸都應該密封保存，因為它們都有揮發性B.人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進食欲幫助消化C.鹽酸和硫酸都可以用于金屬除銹D.稀釋濃硫酸時，一定要沿燒杯壁將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

A我拼搏

化學晚會上小豆把一張白紙的正反面向大家展示清楚,然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻,不一會,白紙出現了一只小黑貓,大家驚奇不已.你知道是怎么回事?用化學的知識來解釋:（1）小豆事先是用了

畫了一只貓；（2）使白紙出現黑貓的物質是

,說明該物質具有

。稀硫酸濃硫酸腐蝕性我成功4、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳氣體C課題一常見的酸和堿（第三課時）第十單元酸和堿二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。

石灰水呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。

氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？探究一：觀察固體燒堿的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：氫氧化鈉的物理性質實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、固體表面潮濕并逐漸溶解有吸水性溶解，試管發燙易溶放熱知識結晶

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用大量水沖洗，再涂硼酸溶液⑴氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。⑵氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣。產生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。探究二：往放固體氫氧化鈣的燒杯，加入水，用玻璃棒攪拌，觀察它的溶解過程，并摸一摸燒杯壁或者底部，感覺溶液溫度的變化。取上層澄清的溶液通入二氧化碳，觀察現象。現象顏色、狀態溶解性通入二氧化碳白色粉末狀固體微溶渾濁探究堿的化學性質⒈堿溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍色紅色氫氧化鈣溶液藍色紅色結論:堿能與指示劑反應

九、探究堿的化學性質⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應：現象化學方程式CO2+石灰水渾濁CO2+燒堿溶液so3+燒堿溶液結論:堿溶液能與非金屬氧化物反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

十、酸堿溶液中的粒子

酸溶液為什么具有一些相似的化學性質?堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質?物