物質的分散系分散系①什么是分散系？分散質？分散劑？并舉例說明。②劃分溶液、膠體、濁液的根據是什么？分散系?

把一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的混合物____分散系。被分散的物質____分散質(或分散相)；另一種物質____分散劑(或分散介質)。分散質的直徑分散系類型粒子大小特征＜1nm(10-9m)溶液[真溶液、分(離)子溶液]能通過濾紙及半透膜，擴散很快。1~100nm膠體[或溶膠(因外觀相似)]能通過濾紙不能通過半透膜，擴散慢。＞100nm(10-7m)懸濁液、乳濁液不能通過濾紙及半透膜，不擴散。▼分散系?

現實存在中的一些分散體系，常?？梢圆皇菃我坏囊环N分散系。由于其中分散質粒子大小不等，可以是幾種分散系的混合體系。如泥漿水。?

膠體只是物質以一定分散程度而存在的一種形式。如任何晶體物質都可以通過降低溶解度而制成溶膠。分散系③什么是丁達爾效應？這種現象是膠體特有的嗎？膠體具有丁達爾效應與什么有關？1、丁達爾效應＿＿光束通過膠體時，形成光亮的“通路”的現象＿＿膠粒使光波發生散射所致＿＿可用于區別膠體與溶液。(演示)④為什么氫氧化鐵膠體可用于凈水？2、由于膠粒表面積大，具有較強吸附力，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物。下列物質中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態HCl、鹽酸、冰醋酸(CH3COOH或HAc)、蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)、SO3晶體、H2SO4溶液。下列物質是否屬于電解質？HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、NH4Cl、HAc、CO2、SO2、SO3、NH3、Cu。從物質的分類歸納，哪些物質屬于電解質?電解質從物質的分類看：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質。電解質實驗：等濃度的鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水導電性實驗。觀察并描述現象，思考這現象說明了什么？為什么？燈的亮度表明了什么？－溶液導電能力的強弱溶液的導電能力取決于什么？－溶液中的離子濃度溶液的濃度相同而離子的濃度不同說明什么？－電離程度不同。電解質強電解質：

弱電解質：在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質(其離子無分子化傾向)。包括大多數鹽類、強酸、強堿。在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl＝Na++Cl-HAcH++Ac-

電解質強電解質和弱電解質強電解質弱電解質定義物質類別電離條件電離程度溶液中粒子實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水水或熔化水完全部分離子分子、離子電解質指出下列物質中的強電解質和弱電解質：

BaCl2、H2SO4、NH3·H2O、H2O、NaOH、

Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、

BaSO4、Mg(OH)2?

BaSO4、Mg(OH)2在水中溶解度很小，溶液導電能力非常弱，但它們是離子化合物，溶于水部分完全電離，屬于強電解質。弱電解質