第一節(jié)

硫及其化合物第3課時(shí)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素致老師和同學(xué)們：①由于ppt含高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大。②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有1個(gè)視頻,根據(jù)需要選擇即時(shí)播放。視頻清單①自然界中硫的循環(huán)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)水平課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。核心素養(yǎng)水平1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能選擇不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的試劑，依據(jù)假設(shè)提出實(shí)驗(yàn)方案，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并得出結(jié)論。新課導(dǎo)入[視頻資料]：自然界中硫的循環(huán)一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)1.硫的存在：硫在自然界以游離態(tài)(硫單質(zhì))和化合態(tài)(硫化物、硫酸鹽)的形式存在一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化2.自然界硫元素間的轉(zhuǎn)化單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽物質(zhì)的類(lèi)別-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3價(jià)類(lèi)二維圖H2S二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模\(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。例如，設(shè)計(jì)“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實(shí)驗(yàn)，當(dāng)確定了要實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系后，需要明確轉(zhuǎn)化前后的含硫物質(zhì)時(shí)哪些，通過(guò)怎樣的反應(yīng)（氧化/還原）實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用到的氧化劑或還原劑是什么,等等。三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思考：1.從實(shí)驗(yàn)角度怎樣驗(yàn)證物質(zhì)的還原性?

2.從實(shí)驗(yàn)角度怎樣驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性?預(yù)期轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作-2→0+4→+6+6→+40→-2向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液,觀察現(xiàn)象將二氧化硫通入H2O2溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中觀察現(xiàn)象,再向溶液中加入氯化鋇溶液再觀察現(xiàn)象將銅片與濃硫酸混合加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象將硫粉和鐵粉混合加熱,觀察現(xiàn)象(1)實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲：有

生成乙：紫紅色

，產(chǎn)生

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4

生成

。淡黃色沉淀褪色淡黃色沉淀氧化單質(zhì)S1.硫化鈉轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫思考：氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)塞住試管口，其原因是？吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫2.濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示(2)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是

，試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

。(3)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。銅片上有氣泡逸出，溶液變藍(lán)色，銅片溶解品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示。(2)觀察到的現(xiàn)象是

，最后生成黑色固體。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。混合物繼續(xù)保持紅熱閱讀課本化學(xué)與職業(yè)——化工工程師，談?wù)勛约旱母邢搿Ｋ摹㈥P(guān)注化學(xué)與職業(yè)SO2物質(zhì)類(lèi)別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽含氧酸－2+4SO3氫化物硫元素的價(jià)類(lèi)圖0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、濃硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化H2O△課堂小結(jié)

效果檢測(cè)

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向H2S溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(

)(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2。(

)(3)鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，體現(xiàn)了＋6價(jià)硫元素的氧化性。(

)(4)SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(

)2.宋代《圖經(jīng)本草》中有記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁盡，去火待冷，取出按為末，色似黃丹。”文中“礬”的化學(xué)式是(

)A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2OB3.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2B4.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部A2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4B.把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中可驗(yàn)證SO2的漂白性C.濃硫酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硫酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性D.SO3與SO2都是酸性氧化物，都能與少量Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性沉淀5.下列關(guān)于硫的化合物的說(shuō)法中正確的是 (

)A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應(yīng)為A6.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在