物質氧化性、還原性強弱比較復習：氧化還原反應概念間的相互關系失電子被氧化化合價升高還原劑得電子化合價降低氧化劑被還原氧化產物還原產物還原性氧化性具有具有生成生成發生發生氧化反應還原反應氧化劑：降、得、還還原劑：升、失、氧；一、判斷物質氧化性、還原性強弱的方法（一）依據元素化合價來判斷1、處于最低價

HClH2SNH3

只有還原性－1－2－32、處于最高價

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、處于中間價態

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態比較

氧化性：高價＞低價還原性：低價＞高價（二）依據化學反應條件和反應程度判斷1、反應條件

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑和氧化產物相同時，所需反應條件苛刻的氧化劑氧化性弱。氧化劑的氧化性：KMnO4＞MnO2（二）依據化學反應條件和反應程度判斷還原劑相同時，所得氧化產物化合價更高的氧化性強氧化劑的氧化性：Cl2＞S2、反應程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化性:氧化劑＞氧化產物還原性:還原劑＞還原產物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑還原劑氧化產物還原產物（三）依據化學反應方程式來判斷（四）根據金屬活動順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐漸增強單質的還原性越弱，其陽離子氧化性________。越強單質的氧化性越弱，其陰離子還原性越強。（五）根據物質的濃度大小比較具有氧化性的物質的濃度越大，其氧化性越強。氧化性：HNO3(濃)______HNO3(稀)

還原性：HCl(濃)______HCl(稀)

＞＞例1、根據下列反應有關物質還原性由強到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NO

B、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞

Fe2+＞H2SO3

＞I-A

例2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.2Fe2++I2=2Fe3++2l-

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C例3.根據以下幾個反應：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判斷氧化性由強到弱的順序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞

Fe3+＞

I2C．

Fe3+＞

Cl2＞

I2

D．

Fe3+＞

I2＞

Cl2B一、氧化性還