練習：從H+，Cu2+，Na+

，SO42-，OH-，Cl-六種離子中恰當地組成電解質，并將其溶于水后按下列要求進行電解。（1）以碳棒為電極，使電解質質量減小，水量不變，應采用的電解質

。（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水量減小，應采用的電解質

。（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水量均減小，應采用的電解質

。HClCuCl2NaOHH2SO4Na2SO4NaClCuSO4第三節電解池三、電解原理的應用三、電解原理的應用1、氯堿工業電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場的作用下，

向陰極移動，

向陽極移動。（2）在陽極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽極方程式：

;

在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動，因此陰極

濃度增大，pH

。陰極方程式：

。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2

總化學方式：

;

總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產生，如何檢驗陽極氣體的種類？

陰極附近的溶液無色變為紅色陽極:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,若產生氣體可以使濕潤KI淀粉試紙變藍色，則說明產生的氣體是氯氣.NaOH2HClOH2NaCl2222電解+++OH2HClOH2Cl2222電解+++陽極：陰極：Cu2++2e-＝CuCu-2e-=Cu2+

若想在鐵制品表面鍍上一層銅，請選擇合適的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應方程式溶液中離子濃度不變2、電鍍1)、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。2)、目的：4)、電鍍的特點：3)、電鍍池結構：陰極——鍍件（如鐵）電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液（如CuSO4）陽極——鍍層金屬（如Cu）

使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度1）陽極本身參加電極反應2）電解質溶液的濃度保持不變三、電解原理的應用3、銅的電解精煉----電解精煉池Cu-2e-

=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-

=Cu雜質比銅活潑的Zn、Ni、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+Fe-2e-=Fe2+活潑性在銅之后的銀、金等：

還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質的形式留在溶液中，成為陽極泥。略有減小電解質溶液中CuSO4的濃度有沒有改變？陽極(粗銅)：電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義電極名稱電極反應將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純的金屬提純的裝置陽極：不純金屬陰極：純金屬4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鉀、鈣、鎂、鋁等）

如：制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-

－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應：由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑電解

制取金屬Al電解熔融狀態的氧化鋁。通直流電后陽極：6O2-

－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應：4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鉀、鈣、鎂、鋁等）2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑電解冰晶石KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冶煉方法

電解法

熱分解法

熱還原法關于金屬冶煉的補充知識1、電解法(K—Al)2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解2、還原法(Zn—Cu)常用還原劑有：C、CO、H2、Al等3、熱分解法(Hg—Ag)2HgO===2Hg+O2↑△1.在銅制品上電鍍銀時,應選擇作為陽極的材料是()。

A.AgB.Cu