2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④2、化學與人類社會生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放3、新型冠狀病毒肺炎疫情發生以來，科學和醫學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物中有三種含氧官能團B．該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應4、我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2B．苯環上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發生加成反應5、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是（）A．B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優良的水處理劑6、下列裝置可達到實驗目的是A．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體7、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m=0.1B．c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應后溶液的pAg=11-lg28、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華9、硫酸銨在一定條件下發生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質只有NH4Cl10、景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D11、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用12、下列關于自然界中氮循環示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化13、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體14、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應15、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含Fe2O3C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cu2+16、以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)()A．CO2(H2S)：通過CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C．苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____①能發生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式____。（2）B的化學名稱為________。（3）D中的官能團名稱為____，④和⑤的反應類型分別為________、____。（4）寫出⑥的化學方程式____。（5）C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有_____種，寫出其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________。（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：__________19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）20、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：試劑相關性質如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。（6）最終得到產物純品12.0g，實驗產率為_________%（保留三位有效數字）。21、氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態，Tl之后尿素產率下降的原因是________。②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉化率為30%，則x=___________。③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。②水合肼（N2H4?H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2+；根據上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。2、B【解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。3、D【解析】

A．該有機物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團，A選項正確；B．根據該有機物的分子結構式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結構，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發生反應，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發生水解反應，1mol該有機物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機物可與2molNaOH發生反應，分子中含有兩個苯環，可以和6molH2發生加成反應，D選項錯誤；答案選D。4、D【解析】

A.根據物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環上只有1種H原子，在與中間苯環連接的3個苯環上有2種不同的H原子，因此苯環上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中含有4個苯環和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發生加成反應，則可以與1molM發生加成反應的氫氣的物質的量為3×4+2×3=18mol，D錯誤；故合理選項是D。5、C【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應Cl2的吸收裝置。【詳解】A．因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B．因為K2FeO4在堿性溶液中較穩定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C．在C裝置中發生反應3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵酸鉀是優良的水處理劑，D正確；故選C。6、B【解析】

A．醋酸易揮發，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。7、C【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【詳解】A.a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。8、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。9、B【解析】

反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故B正確；C、根據B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。10、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化，故D不選。11、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。12、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態存在，氮的循環中氮元素可被氧化也可能發生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。13、A【解析】

A選項，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項，氯化銨飽和溶液蒸發時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。14、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍，現象相同，不能區別，A錯誤；B．鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍色配合物，D正確；答案選D。16、B【解析】

A．H2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B．加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；D．Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，故D正確；答案選B。【點睛】注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據圖示A的結構判斷名稱；(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發生縮聚反應生成聚酯；(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成。【詳解】(l)根據圖示，A由苯環和甲基構成，則A為甲苯；(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。18、4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)羧基、氨基還原反應取代反應13【解析】

根據合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，據此分析解答問題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據反應①可推得A的結構簡式可以是，故答案為：；(2)根據上述分析可知，B的結構簡式為，化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)；(3)根據上述分析，D的結構簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應；取代反應；(4)反應⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，反應方程式，故答案為：；(5)C的同分異構體中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接—NO2、—OOCH兩個基團和—NO2、—CHO、—OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為，故答案為：13；；(6)結合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。19、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F吸收尾氣。據此解答。【詳解】Ⅰ（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液，F中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4－將S2O52－氧化生成硫酸根離子。反應的離子方程式為5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質。故答案為：5S2O5－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O；氧化變質；Ⅲ.（4）由關系式：5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4－)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再由5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O得：Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應的高錳酸鉀偏高，會導致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。20、重結晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變為藍色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發生酯化反應生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。【詳解】（1）可通過重結晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應中乙醇作為反應物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發；（3）儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變為藍色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質的量為，苯甲酸的物質的量為，反應過程中乙醇過量，理論產生苯甲酸乙酯的物質的量為0.1mol，實驗產率為。21、-87.0不是升高溫度反應逆向移動，催化劑活性降低I4K=14-b<pH<14-aN2H5HSO4【解析】

(1)反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1①反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1②反應III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1③利用蓋斯定律