專題七：鎂鋁及其化合物復(fù)習(xí)題型練習(xí)一、鎂及其化合物鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中。可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣是A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（ ）①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水A．①④ B ．②③ C．①③ D．②③④已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得 NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2制備氮化鎂的裝置示意圖如下：（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ；（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 ；（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象二、鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NHCl溶液反應(yīng)放出H和NH()423(4)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(5)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()(7)將AlCl3加入Ba(HCO)溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生()32

（8）明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化()（9）鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)()（10）液氨分解要吸熱，所以可用作制冷劑()（11）Al2O3難溶于水，所以可用作耐火坩堝()（12）硅膠吸附水能力強(qiáng)，所以可用作食品干燥劑()（13）MgO是一種電解質(zhì)，所以可用來(lái)工業(yè)電解冶煉金屬鎂()（14）明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑()（15）氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁()（16）明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)膠體的離子方程式：Al3＋＋＋Al(OH)↓()3＋3HO===3H236.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sB．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti7.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物8.(2016·河北衡水中學(xué)高三模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A.3mol·L－1HClB.4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO49．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為()A．0.46gB．0.02gC．0.80gD．0.23g用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是()A．MnO2 B ．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O311．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均能既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子 [Zn（NH3）4]2+。除去Al3+中的雜質(zhì) Zn2+，最好的方法A．加入適量 NaOH溶液，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸 B．加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸C．加入適量的鹽酸溶液，過(guò)濾洗滌再加 NaOH溶液D．加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是 。13.中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了 Al及其重要化合物外，你還知道哪些？ 。（2016福建單科質(zhì)檢）14.均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．W可能是非金屬元素 B ．X可能是氧化物C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)D．Y和Z反應(yīng)可能生成 X15.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）1鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO16.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H還原得鎂2D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：－2＋、Al3＋＋B.1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：－-＋2Cl、Mg、KCl、HCO、K、Ca3＋C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中：-2-＋＋+---AlO2、SiO3、Na、KD.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2溶液中：NH4、AlO2、HCO3、NO318.下列反應(yīng)中的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）3＋－＋A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：4NH·HO＋Al===AlO＋＋O322B.NHAl(SO)溶液中滴加少量＋－244432C.向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3＋2－2＋－－＋2HO＋2SO＋2Ba＋4OH===2BaSO↓＋AlO4422－2－22223319．下列溶液蒸干后并灼燒可以得到原溶質(zhì)的是()A．FeCl3B．Al2(SO)3C．NaHCOD．NHCl434（2017北京）20．下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是A．Al(OH)3 B ．H2SiO3 C．FeCl2 D ．CH3Cl(2014·江蘇省鎮(zhèn)江市期末)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①dNONONHNO223②NaONaONaNaOHab222③FeClFeC1FeCuCl223④cAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④23．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2(aq) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Al(OH)3錯(cuò)誤！未找到引用源。 AlB．CaSO4(s)CaCO3(s)(CH3COO)2Ca(aq)C．FeOFeCl(aq)錯(cuò)誤！未找到引用源。無(wú)水FeCl3D．NaCl(aq)錯(cuò)誤！未找到引233

用源。NaHCO3錯(cuò)誤！未找到引用源。 Na2CO324.以下示意圖與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是 （ ）（圖1）（圖2）（圖3）（圖4）A．圖1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液42C．圖3：向KAl(SO)2溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液42D．圖4：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸25.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是－2－+HOB－]－A．CO+2OH→CO．AlO+2OH+3HO→2[Al(OH)2322324C．2Al+2OH－+6H2O→2[Al(OH)4]－+3H2↑D．Al3+－]－+4OH→[Al(OH)426.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液27.下列各組中，無(wú)論反應(yīng)物物質(zhì)的量之比如何改變，都用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是()①鹽酸，Na2CO3溶液②稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液③Cu，F(xiàn)eCl3溶液④氨水，AlCl3溶液⑤NaOH溶液，Al2O3A.①②B.③④C.②③④D.③④⑤寫(xiě)出明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：①當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀：；2-恰好完全沉淀：；429．判斷下列物質(zhì)能否相互反應(yīng)(可以反應(yīng)填反應(yīng)的主要產(chǎn)物，不能反應(yīng)填“×”)AlAlOAl(OH)3AlCl3NaAlO232HClNaOHCO2+H2O氨水30.100mL某溶液中可能含有++2+3+3+2﹣2﹣﹣中的幾種．①若加入鋅粒，4343會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則：（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有，一定不含有的離子有．2（2）C→D的離子方程式為．（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為mol?L﹣1和mol?L﹣1．(2014三明質(zhì)檢）31.某氮化鋁(AlN)樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中 A1N的純度，設(shè)計(jì)如下 3種方案(查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑)。方案一：測(cè)氣體質(zhì)量法上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先____________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入 NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi) K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定 C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?______________。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ___________。方案二：量氣法——如右圖所示。按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是___________。導(dǎo)管a的主要作用是：①保持分液漏斗與廣口瓶?jī)?nèi)氣壓相等，使NaOH濃溶液順利滴下；②___________。為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________(填標(biāo)號(hào))。A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．植物油(4)若取mg樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為 VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中AlN的純度為_(kāi)___________。方案三：重量法——如下圖所示。(5)步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(6)樣品中AlN的純度為_(kāi)______________。(7)若準(zhǔn)確稱取m1g樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中AlN的純度偏高，可能的原因是______(寫(xiě)1點(diǎn))。鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。[方案一]：將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗（ 1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于 VmL2.0mol/LNaOH 溶液中。為使其反應(yīng)完全，則 NaOH溶液的體積 V≥ 。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( 填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” )。

[方案二]：將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約 20℃，1.01×105Pa）的體積。〖問(wèn)題討論〗（ 1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是： a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因 。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序是 。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻B．上下移動(dòng)量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣， 也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在， 使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管 a的作用是 。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)________mL。33．(2015年新課標(biāo)Ⅰ卷 )硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫(xiě)出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 ______（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加 H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5，目的是______ 。4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，3其電子式為_(kāi)__ ____。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 。（2017江蘇）34.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為 Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下 :注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是 ___________。（4）“電解Ⅱ”是電解 Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為_(kāi)___________。5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。混合物甲含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，有下圖所示的物質(zhì)之間的變化：⑴溶液A顯_____(填：酸、堿、中 )性,用離子方程式表示原因是 ________________________；⑵沉淀B可溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________，沉淀A中加入NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________________；⑶溶液C的成分與通入 CO2的量有關(guān)，若是正鹽再通入 CO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。⑷溶液A中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 ______________，給出固體 A的一種應(yīng)用______。參考答案：1-3DCB 4.（1）微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后， G中插在溶液里的

玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶（2）2NaNO＋(NH)SO2N4242↑＋Na2SO4＋4H2O（3）除去氧氣（及氮氧化物）;除去水蒸氣;不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣（4）N2＋3Mg Mg3N2（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂除（3）、（5）、（7）、（12）外打“√”，其余打“×”；6-11CCAABD12.鋁箔與O發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的AlO薄膜，使內(nèi)部的鋁被AlO包裹著，所以熔化的鋁不易22323滴下13.①弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO；③氨基酸④有機(jī)物：如乙酸乙酯等14-23CBBCCBBCCB24-27BDCD328.①2Al3＋42-2＋＋－3↓＋4＋3SO＋3Ba6OH===2Al(OH)3BaSO↓②Al3＋2-2＋－-＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O第一行:AlCl3打“×