山西省忻州市高城聯合學校2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于苯的下列敘述中錯誤的是A．苯分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，下層幾乎無色，上層為橙紅色C．在一定條件下苯可以與氯氣發生加成反應D．苯主要是通過石油分餾而獲得的一種重要化工原料參考答案：D2.最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（drycell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F極：Zn＋2NH4Cl-2e－===

Zn(NH3)2Cl2＋2H＋總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是（）A．E極是電池的正極，發生的是氧化反應B．F極是電池的負極，發生的是氧化反應C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池D．鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的參考答案：B3.下列物質中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．水解生成膠體；C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．解答：解：A．銅和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C．氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大5.

下列遞變規律不正確的是A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C略6.下列化學實驗儀器名稱書寫正確的是A鉗鍋坩

B灑精燈

C量筒

D分夜漏斗參考答案：C略7.對于反應①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關；④金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關；解答：解：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；④金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；故選：C．點評：本題考查了化學反應，熟悉物質的性質及反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．8.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素

B．單質

C．分子

D．氧化物參考答案：A9.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2參考答案：B試題分析：A、向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤；B、白色沉淀是硫酸鋇，B正確；C、白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯誤；D、氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.整個元素周期表中，非金屬元素約占五分之一B.第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸增大C.因為Al比Na失去電子數多，所以Al比Na的還原性強D.整個元素周期表由7個主族、7個副族、1個0族和3個Ⅷ族組成參考答案：A【詳解】A、整個元素周期表中共有100多種元素，其中非金屬元素有22種，約占五分之一，故A正確；B、根據元素周期律：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故B錯誤；C、物質的還原性的強弱與失去的電子數的多少無關，與失去電子的能力有關，Na比Al容易失去電子，Na比Al的還原性強，故C錯誤；D、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，Ⅷ族包含8、9、10三列，其余各族均為1列，共有18列，故D錯誤；故選A。11.判斷下列物質中屬于電解質的是（）A.硝酸鉀溶液

B.蔗糖

C.金屬銅

D.氫氧化鋇參考答案：DA不是電解質，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B不是電解質，蔗糖不導電C不是電解質，銅是單質，不是化合物D是電解質，溶于水或者熔融狀態下能導電的化合物故選D12.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小參考答案：D略13.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：B略14.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D氣體的物質的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質量M==32g/mol，故選D。點睛：能靈活運用公式是解本題的關鍵。注意摩爾質量的單位是g/mol。本題的思路為：先根據n=求出氣體的物質的量，然后再根據M=求出氣體的摩爾質量。15.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是()A.反應過程中，沉淀最多時的質量為78gB.反應過程中，Al3+離子有1/3轉化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當V(NaOH)＝4.0

L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質的量是1mol，反應過程中，Al3+離子有轉化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉化為沉淀，根據圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯誤；C．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當V(NaOH)=4.0

L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最快。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現象為______________________________。參考答案：(1)鉀

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液變渾濁解析：（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，可以通過較強酸制備較弱酸來實現，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，C中反應為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現象為溶液變渾濁。【點睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據物質性質設計實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用線段連接相關材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導纖維

高級耐火材料

壓電陶瓷

點火器參考答案：18.現有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H+