山西省忻州市耿鎮中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A2+B2

2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產物AB的生成情況，如圖示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(

)A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱參考答案：B略2.兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO-2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是A．反應速率B＞A

B．SO2的轉化率B＞A

C．平衡時各組分含量B=A

D．平衡時容器的壓強B＞A參考答案：C3.膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有膦化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（

）A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子

B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑

D．PH3分子的P—H鍵是非極性鍵參考答案：A略4.用括號內的試劑除去下列各組物質中含有的少量雜質，正確的是（

）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）

B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）C．苯中的苯酚（濃溴水，過濾）

D．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液，分液）參考答案：5.某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6

B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位

參考答案：C略

6.下列方程式正確的是(

)A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－

CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—參考答案：C略8.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（

）A.苯和水

B.正己烷和水

C.氯乙烷和水

D.乙酸和乙醇參考答案：D略9.可逆反應N2+3H22NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2=4Q1，則甲容器中，H2的轉化率為A．20%

B．25%

C．75% D．80%參考答案：A略10.下列說法不正確的是A．大米富含淀粉

B．加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）C．人體必需的微量元素就是維生素

D．人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C11.下列有關說法不正確的是

Ａ．在空氣中，純鐵比含碳量較高的生鐵腐蝕快

Ｂ．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性

Ｃ．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

Ｄ．冶金工業可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：A12.檢驗下列離子時，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加熱)

D．Na+

(焰色反應呈黃色)參考答案：A略13.某有機物的結構簡式為CH2＝C(CH3)—COOH，它不能發生的反應的是（

）。

A.加成反應

B.聚合反應

C.酯化反應

D.銀鏡反應參考答案：D略14.下列離子，在水溶液中不發生水解的是A．K+

B．Cu2+

C．CH3COO-

D．S2-參考答案：A15.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（

）A．C、D氣態氫化物穩定性強弱和沸點高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達8電子結構參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。（1）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，使木條復燃3.5分鐘塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2反應的化學方程式

。②實驗結果說明催化劑作用的大小與

有關。（2）取三份含有等量H2O2，但質量分數不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結果如下：雙氧水體積操作情況反應完成所需的時間收集到氣體體積反應后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請簡要說明：①反應完成所需的時間不同的原因

。②反應后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）在加熱條件下發生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定，測得如下數據：物質XYZQ反應前質量/g40.04.637.80.0反應后質量/g43.6待測數據12.63.2請回答下列問題：①上表中“待測數據”的數值是

g，此密閉容器反應類型屬于

（填基本反應類型）。②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應式的計量系數比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰n（Q）=2︰4︰4︰1，寫出化學反應方程式：

。③反應結束后，若假設能將反應體系內的Y物質全部取出，在標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是

。（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：壓強（Pa）2×1055×1051×106D的濃度（mol/L）0.0850.200.44

據表中數據，可見壓強從2×105Pa增至5×105Pa，平衡向

方向移動（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：

。參考答案：（1）①23（2分），分解（1分）

②4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）③因為2NO2

N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮轉化為四氧化二氮使體積變小（2分）。（2）逆（1分）壓強增加到原來的2.5倍，而氣體D的濃度只增加到原來的2.35倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動（2分）18.在120℃、101.3kPa時，V1LC2H6、CO和O2的混合氣體在體積可變的密閉容器內引燃，恰好完全反應生成二氧化碳和水，恢復至原狀態，氣體體積變為V2L。請回答：（1）若原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL，則O2的體積是 L（用只含a和b的代數式表示）。（2）若V1=V2，則原混合氣中C2H6和CO的體積比是

。（3）V1/V2的取值范圍是

。參考答案：（1）

（2）1：1（3）（0.9，1.5）19.將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合