山西省忻州市尚家塔聯校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失參考答案：D略2.四個試管中都裝有

溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水參考答案：答案：C3.在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略4.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略5.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息、物質的性質及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．6.W、X、Y、Z分別為原子序數遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，且其單質均可與冷水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．W與X形成的簡單二元化合物的電子式為B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．工業上通過電解Y的氧化物制取Y的單質D．最外層電子數等于其電子層數的金屬與Z形成離子化合物參考答案：A7.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ對B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數和質子數相等Ⅰ對；Ⅱ錯C．Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對D．用AgNO3溶液和稀硝酸可區分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數也改變Ⅰ對；Ⅱ對參考答案：A8.2008年節能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實現。

9.碘化砹(AtI)可發生下列反應，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A、反應①MgAt2既是氧化產物，又是還原產物

B、這兩個反應都是氧化還原反應C、反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11.將一定質量的金屬鈉放入100ml

0．5mol·L-1的氯化鋁溶液中，反應后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質量是

（

）

A．4．6克

B．3．45克

C．1．15克

D．7．9克參考答案：A12.下列除去雜質的實驗方法正確的是（

）

A．除去CO中少量O2；通過灼熱的Cu網后收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應后過濾

D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：答案：D13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol參考答案：B略14.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是

（

）

A.膠體

B．溶液

C.懸油液

D．乳濁液參考答案：A略15.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－參考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色，說明有CO32-，必沒有Fe2+。②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；一定沒有SO32-，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，一定沒有I-。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是．Fe2+、I-、SO32-，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現象并得出相關結論。實驗現象及結論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規格由

決定。⑺對結論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據現有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發生如下反應：已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環狀縮醛：Ⅱ．2RCH2CHOⅢ．請回答：（1）D的結構簡式為

，E中含有的官能團名稱為

。（2）A分子中碳、氫的質量比為12︰1，A的分子式為

，B的結構簡式為

。

（3）反應①的反應類型

,

反應②的化學方程式為

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式

。

（5）W與是否互為同分異構體

（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

。a．屬于芳香族化合物且苯環上有五個取代基b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰c．1mol該物質最多可消耗2molNaOHd．能發生銀鏡反應參考答案：（16分）（1）（2分）

羥基醛基（2分）（2）C6H6

（1分）

（2分）（3）

加成反應或還原反應（1分）（2分）

（4）（2分）

（5）否（1分）

2（1分）（2分）略18.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于

周期

族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

______________

_____。（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為________

_____

。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：

。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是

。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是___________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（15分）（1）4，VIIA（2分）（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）（4）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降