山西省忻州市原平東同中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗某未知溶液中是否還有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略2.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素A.在自然界中以化合態的形式存在

B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應

D.氣態氫化物比甲烷穩定參考答案：A略3.在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-參考答案：C略4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為A.2∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.1∶4參考答案：C5.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是（

）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞參考答案：C略6.(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D7.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸

D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸參考答案：AD略8.化學與生產、生活密切相關，下列對有關事實的說法正確的是A.綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子B.二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料C.燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉化為CaSO4D.生活中常見的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉參考答案：C【詳解】A.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故A錯誤；B.高純硅應用在太陽能電池，二氧化硅在光導纖維的信息高速傳輸中有重要應用，故B錯誤；C.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放,故C正確；D.鎂用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，鋁性質活潑，用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，鐵性質較活潑，用熱還原法冶煉，銅性質較活潑，用熱還原法冶煉，故D錯誤；綜上所述，本題選C。9.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵。氧化還原反應實質是在反應過程中有電子的轉移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據反應過程中元素的化合價變化進行有關概念的分析；化學反應過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發生氧化反應，本身做還原劑，轉化為氧化產物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發生還原反應，本身做氧化劑，轉化為還原產物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據“質量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。10.下列說法中正確的有

（

）①由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽⑦用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥參考答案：A略11.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學應用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質；C．工業上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．12.下列有關實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：略13.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略14.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略15.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖K2－11－3中的裝置可以實現該反應。圖K2－11－3回答下列問題：(1)A中加入的物質是__________________，發生反應的化學方程式是：______________________________________________________________________。(2)B中加入的物質是____________，其作用是____________________________________。(3)實驗時在C中觀察到的現象是__________________，發生反應的化學方程式是：________________________________________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現象是_______________，D中收集到的物質是______________，檢驗該物質的方法和現象是________________________________________。參考答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變為紅色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.光刻膠是大規模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下：(部分試劑、反應條件和產物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)Ⅱ．

(R1，R2為烴基)（1）寫出A的結構簡式______，B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。（2）寫出B與銀氨溶液發生反應的化學方程式____________________________________。（3）下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________（填字母序號）。a．可穩定存在于堿性溶液中b．化學式為C11H10O2c．可發生氧化反應、還原反應、取代反應d.1mol該物質與足量H2發生加成反應時可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X發生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發生水解反應，則F的結構簡式為________________________。（5）與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有______種（不考慮立體異構）；C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發生銀鏡反應和水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應②苯環上的一氯取代產物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】試題分析：根據D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F為，根據此分析進行解答。【詳解】（1）A是苯甲醛，A的結構簡式，B為，含氧官能團為醛基。故答案為

醛基（2）已知B為，和銀氨溶液發生化學反應為：故答案為（3）D與G生成光刻膠，結合信息Ⅱ，光刻膠的結構簡式為，a．酯基會與堿溶液發生反應，故a選項錯誤。b．光刻膠為聚合物，其單體的化學式是C11H10O2，故b選項錯誤。c．由該化合物的結構簡式可知，化合物含有C=C和酯基，可以發生氧化反應、還原反應、取代反應，故c選項正確。d．C=C及苯環均與氫氣發生加成反應，則1

mol該物質可消耗4nmolH2，故d選項錯誤。故答案選C（4）根據分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發生水解反應，故E中含有碳碳雙鍵與酯基，E為，F為。故答案為（5）C為含有相同官能團且含有苯環結構，有乙烯基與羧基在苯環鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上，共四種同分異構體。能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明HCOO-直接與苯環相連；②苯環上的一氯取代產物只有兩種，說明苯環有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構體的結構簡式是。故答案為

4

（6）CH3CHO合成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2COOH，合成路線是CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH故答案為CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH18.W是某短周期元素X的固態單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離