山西省忻州市南邢學校2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設計了各種鑒別法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以參考答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是A.

常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NAB.

17gH2O2中含有的電子數為9NAC.

將2molSO2與1molO2混合,發生反應轉移的電子總數一定是4NAD.常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中鋁離子數為0.1NA參考答案：B3.鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略4.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略5.下列實驗裝置不適用于物質分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。6.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

參考答案：D略7.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略8.工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖：下列表述正確的是A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環參考答案：A9.在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿、氣體,當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(

)A.兩種氣體的壓強相等B.比的質量小C.兩種氣體所含的質子數目相等D.兩種氣體的分子數目相等參考答案：C略10.下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是A．苯和油脂能發生取代反應，不能發生氧化反應B．合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發生反應D．蛋白質溶液中滴入AgNO3溶液會析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B11.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略12.背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關注。②2010年1月12日海地首都太子港發生7.3級地震，急需大量醫藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現嚴重的海冰災害。④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質知識有關。下列說法不正確的是（）A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫療藥品C．水結冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D．毛、發等的主要成分都是蛋白質，蛋白質水解的最終產物是氨基酸參考答案：B略13.化學與能源開發、環境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用參考答案：D略14.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略15.下列方程式書寫正確的是（

）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是

溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現

現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

。②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____

_____。（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

。參考答案：（1）

（2分）

III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4

（1分）（2）高溫或強熱（1分）、打開III中的止水夾（1分）、E（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正鹽。因為根據質量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平

片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30mL時開始產生CO2，加入鹽酸至35mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比_________。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。參考答案：(12分)（1）0.01mol

（2）2

（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1

（4）略19.肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為

▲

極，該極的電極反應式是

▲

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

▲（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式

▲

。（3）肼和四氧化二氮作火箭推