山西省太原市現代雙語學校2019-2020學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區分的試劑是（

）A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略2.某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發結晶等。其中焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，對于該反應，說法正確的是（

）

A.該反應屬于復分解反應

B.CuS作氧化劑C.Cu元素化合價降低

D.O2作氧化劑參考答案：D略3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略4.在2A＋B

3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L?ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L?ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L?ｓ）參考答案：B略5.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：A略6.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是：（

）（A）它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金（B）環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去（C）銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化（D）它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金參考答案：D略7.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D9.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鋼鐵發生析氫腐蝕時正極放出氫氣D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用參考答案：B解析：在生鐵、普通鋼、不銹鋼中,生鐵的含碳量最高。10.某藥物結構簡式如右圖所示：該物質1摩爾與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為

A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾

參考答案：D略11.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈性質有影響的是：（

）A．甲苯的反應生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發生加成反應參考答案：B略12.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.下列關于銅電極的敘述中不正確的是A．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

B．鋅銅原電池中銅是正極C．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：D略15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度完全相同C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式

；

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結果會怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的不為溶液中H+或OH-對應的PH；當溶液為中性時則不會產生誤差.(3)測得的H3PO4的PH較H2SO4小，因為在稀釋過程中，H3PO4繼續電離產生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大.18.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質時的能量）

圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態的依據是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(