山西省太原市婁煩縣婁煩中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.濃硫酸

B.濃硝酸

C.稀硝酸

D.鹽酸參考答案：C略2.下列分散系能產生丁達爾效應的是A、食鹽水

B、醫用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氫氧化銅濁液參考答案：C3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（

）A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D4.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略5.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略6.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量NH4Cl固體

B．適量NaClC．適量鹽酸

D．適量NaOH參考答案：C略7.A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：

序號ABCD裝置長玻璃管實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化參考答案：C8.下列物質在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4參考答案：B9.有一處于平衡狀態的反應X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥參考答案：C略10.有關物質水解產物的敘述中不正確的是（

）A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

B．油脂水解可得到丙三醇（甘油）C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全參考答案：A略11.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯中含有的C＝C數為3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA

參考答案：B12.在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則：A．平衡向正反應方向移動

B．物質A的轉化率增加

C．物質C的質量分數增加

D．ｍ＜2ｎ參考答案：D假設m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數減小，C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，D正確；選D。13.某烯烴與H2加成后的產物是該烯烴的結構式可能有

A．5種

B．6種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（

）

A消去反應

B聚合反應

C水解反應

D酯化反應參考答案：C略15.下列關于物質性質的敘述中，正確的是（）A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可一步轉化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑參考答案：A【考點】氯氣的化學性質；氮氣的化學性質；硅和二氧化硅；含硫物質的性質及綜合應用．【分析】A、氯氣化學性質活潑，能和大多數金屬反應；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮；C、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑．【解答】解：A、氯氣化學性質活潑，能和大多數金屬反應，故A正確；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧化氮，但其不能直接轉化為二氧化氮，故B錯誤；C、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價居于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑，一般不易和其他物質反應，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定

選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達終點的現象是____

___。(2)若滴定管起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為_(填表達式)。(3)若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是

；(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取

雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是

。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為

；(每個球均表示1個原子)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略18.（10分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是________。(2)A池中Zn是

極，發生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為___________________________________；(3)B池中C是__________極，發生__________反應，電極反應為________________________________；(4)C池中Cu是________極，反應過程中，溶液濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案：（10分）(1)A；B、C

(2)負氧化Zn－2e－===Zn2＋(3)陰還原Cu2＋＋2e－===Cu

(4)陽

不變

略19.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時A的濃度為

.反應開始前放入容器中A、B的物質的量

（2）B的