山西省大同市雁云中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略2.戊醇C5H11OH與下列物質發生反應時，所得產物可能結構種數最少（不考慮立體異構）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇，可能的結構有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應產物，是1-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應產物為2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應產物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產物1種），即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種；消去產物5種；銅催化氧化產物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發生消去反應（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構體。3.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等參考答案：答案：B4.下列實驗能達到預期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略5.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質量為（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略6.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略7.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略8.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略9.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A、做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網上加熱；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯誤；B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應容器時可以加熱，但是應放在石棉網上加熱，故C錯誤；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應重新配制，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

10.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略11.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯誤；A、CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環境中NO3-具有氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯誤。12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：略13.設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應后變為﹣1價；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質的量小于1mol，則原子個數小于3NA個，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應后變為﹣1價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2NA個，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數無法計算，故C錯誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選B．14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32﹣離子數小于1NAC．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產生氣體11.2LD．0.1mol的CaO2中含陰離子數是0.2NA參考答案：A解：A、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，金屬鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1NA，故A正確；B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數為1NA，故B錯誤；C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，電子的物質的量為1mol，陽極生成了0.5mol氯氣，由于不是標況下，陽極產生氣體的體積無法計算，故C錯誤；D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子，所以含有的陰離子數為0.1NA，故D錯誤；故選A．15.

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：溫度時間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是（）A．10min內，T1時υ（CH4）比T2時小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．由表格中的數據計算υ（CH4）；B．溫度升高，反應速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；D．T1時反應進行的更為徹底；解答：解：A．10min內，T1時υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時時υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，故D錯誤；故選：D．點評：本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）工業上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%硫酸或20%發煙硫酸（含SO3質量分數為20%的硫酸），請計算回答：（1）若98%硫酸表示為SO3?aH2O，20%發煙硫酸表示為SO3?bH2O，則a，b分別為：a=_________，b=___________。（2）若工業上制得的產品均為98%的硫酸，生產該產品200噸，共需含雜質8%的硫鐵礦（FeS2）多少噸？（3）若工業上制得的產品均為20%發煙硫酸（含SO3質量分數為20%的硫酸），生產該產品200噸，加水稀釋后，最后可制得98%的濃硫酸多少噸？參考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209

（2分）（2）130.4噸

（2分）

(3)213.3噸

（2分）18.兩個體積相等的玻璃球，中間用細管連通（其體積不計），開始時兩球溫度均為300K，共含0.7molH2，其壓強為0.5×P0（P0為標準壓力，其值為101.325KPa，1Kp＝103Pa）若將（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍為300K。求兩球內的壓強和H2的物質的量。參考答案：0.572P0

甲球0.3nol

乙球0.4mol略19.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶