山西省大同市平旺鄉中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正電子、反質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量等相等，但電性相反。科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質---反物質。1999年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質的一大進步。試推測反氫原子的結構是（

）A．由1個帶正電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成B．由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成C．由1個不帶電的中子和1個帶負電荷的電子構成

D．由1個點負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成

參考答案：答案：B2.下列離子方程式正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

參考答案：D3.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略4.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質Si。5.下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+的溶液作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕參考答案：C略6.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子

③在自然界中均以化合態形式存在

④密度按Li—Cs順序呈依次遞增趨勢

⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦參考答案：D7.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-參考答案：A略8.已知A、B為單質，C為化合物。A+BCA+B能實現上述轉化關系的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略9.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）A．常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3CO－)－c(CH3COOH)C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)參考答案：BA中HAH++A-，Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，c(H+)=√Ka*c(HA),所以A錯誤。B中溶液混合后是0.1mol/L的醋酸鈉和0.1mol/L的醋酸，存在電荷守恒C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)，兩邊乘2可得2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH），B正確。C中出現白色沉淀只能說明硫酸鈣的溶解度小，但Ca(OH)2與CaSO4溶液中陰陽離子的個數比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯誤。D中因為混合后溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，NH4HSO4的物質的量應小于NaOH的物質的量，NH4＋會與OH－發生反應，所以c(SO42－)>c(NH4＋)，D錯誤。10.下列關于物質性質的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質，因此溶液不出現血紅色，故A錯誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現了SO2的還原性，故C錯誤；D．反應到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應放出氫氣，故D錯誤；故選B。11.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B12.1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（

）參考答案：D略13.下列各組物質間在一定條件下都能發生氧化還原反應，其中可歸為同一反應類型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略14.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據它們的溶度積判斷溶解度大小，根據CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序為：HgS、CuS、PbS，A．溶解度越小，優先生成沉淀，所以生成沉淀順序為：PbS、CuS、HgS；B．硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會轉化成更難溶的硫化銅沉淀；C．HgS的溶度積增大，只要Hg2+離子完全沉淀，則Cu2+、Pb2+已經完全沉淀，根據硫離子濃度計算出此時Hg2+的濃度；D．可以使用氯化鈉將廢水中Hg2+、Cu2+、Pb2+離子轉化成沉淀，從而達到除污目的．解答：解：A．CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，故A錯誤；B．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會轉化成更難溶的硫化銅，故B正確；C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol?L﹣1，三種金屬離子濃度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+離子都完全沉淀，故C正確；D．氯化鈉能夠與Hg2+、Cu2+、Pb2+離子反應生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；故選A．點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化本質，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡，能夠根據溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越小．15.下列關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）濾渣的主要成分是

（寫化學式）。（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為

。選擇的試劑最合適的是

（填序號）。

a．氨水

b．稀硫酸

c．氫氧化鈉

d．碳酸銅（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是

。（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：①沉淀只有CuCO3：

；②沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：

。（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為

（填序號，寫一組即可）。參考答案：（1）Fe(OH)3；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名稱亦可）；（4）①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑；（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉化關系：（部分物質未寫出）（1）寫出物質的化學式：A

、

B

、

C

。（2）寫出A、B按物質的量之比為1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式：

。（3）寫出溶質E與足量CO2反應的離子方程式：

。參考答案：（1）A、NaOH

B、NaHCO3

C、Na2O2（2）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3—18.（10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：（1）兩種金屬的活動性順序是_____＞______兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____＞______（2）將兩種金屬粉末按一定比例