自然界中的硫火山爆發火山口的硫硫游離態化合態火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中重晶石（BaSO4)常見的含硫礦物黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然硫一、物理性質：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.

1、跟金屬反應：能跟大多數金屬反應二、化學性質:2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS

（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2Ag+S=Ag2S問：可用何種方法除去沾在試管上的硫？

硫的性質2、跟非金屬反應:空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色S+O2==SO2點燃3、跟其他物質反應:①跟強氧化劑反應S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O②跟堿反應3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OH2+S=H2S點燃1.下列說法不正確的是（）

A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫

D硫的用途制造硫酸硫化橡膠農藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫藥（硫黃軟膏）

1．為什么人們談論酸雨時常常將其與二氧化硫聯系在—起？

2．空氣中的二氧化硫主要有哪些來源?3

．你還知道哪些地方或哪些物質中含硫或硫的化合物？60年巨變

二氧化硫的性質和作用一、物理性質

狀態：顏色：氣味：毒性：密度：溶解度：

氣體無色刺激性有毒比空氣大易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2課堂習題1

常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為：（1）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

HCl>SO2>Cl2>O2⑴SO2與H2O的反應:結論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

實驗現象:試管中的水面上升，溶液PH小于7。

SO2+H2OH2SO3

二.化學性質

將盛滿SO2的試管倒扣在水槽的上方，觀察現象。再測其PH。

亞硫酸H2SO3是一種弱酸，易分解，易被氧化劑氧化。H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）

2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H2O2=H2SO4+H2Ob.與堿反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.與堿性氧化物反應

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。1.具有酸性氧化物的通性

a.與H2O反應:SO2+H2OH2SO3探究1:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現象:結論:SO2具有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4實驗1：將SO2氣體通入溴水溶液，有何現象？現象：溴水橙黃色褪去.結論：SO2具有還原性問：若將SO2

通入KMnO4酸性溶液中呢？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，有何現象？

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO42、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2能與SO2反應嗎？試寫出反應方程式-----強加熱后，加SO2的試管變成紅色,加氯氣的無變化。探究2：SO2的漂白性現象：結論：SO2有漂白性使有色物質褪色，加熱有色物恢復原色兩支裝品紅的試管各加SO2和氯水?加SO21加氯水212品紅溶液都褪色無色的物質SO2+有色物質化合△分解加熱兩支試管？3、漂白性它能與某些有色物質結合成不穩定的無色物質而具有漂白性.

用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。2、北方市場上,經常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?1、為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？資料卡片：SO2的漂白作用幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理實質效果范圍將有色物質氧化分解與有色物質結合生成無色物質將有色物質的分子吸附在其表面氧化還原反應化合物理吸附可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子永久性暫時性暫時性結論：

SO2(H2SO3)具有較強還原性，能被氧化劑（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、

I2

）氧化。（注意：會使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因為二氧化硫具有漂白性，而是因為其具有較強的還原性。）能否使紫色石蕊試液褪色？不能漂白指示劑4、氧化性

2H2S+SO2=3S↓

+2H2O弱

1下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的化學方法是（）

A、聞氣味

B、通入澄清石灰水

C、通入酸性高錳酸鉀溶液

D、通入品紅溶液中CD課堂習題22下列物質與二氧化硫反應，不能體現二氧化硫的還原性的是()CA、氧氣

B

、氯水C、品紅溶液D、KMnO4三.SO2的污染及酸雨的形成（1）空氣中的SO2是如何產生的？（2）排放到大氣中的SO2

是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？交流與討論：（1）SO2的產生：①煤等化石燃料的燃燒；②含硫金屬礦石的冶煉；③硫酸的生產過程。（2）酸雨的形成:

途徑1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化劑途徑2：我們義烏的降雨是否為酸雨呢？你能設計實驗證明嗎?⑴收集雨水并取樣⑵檢測樣品的pH，記錄數據。⑶以后每隔一段時間再測其PH，直至PH不變為止，記錄每次測量結果。⑷分析比較每次所測pH。你可以嗎？某校科技小組同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數據：（已知pH越小酸性越強）

請回答：1、解釋酸雨放置時，pH變小的主要原因.

2、寫出引起pH變化的化學方程式時間開始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4課堂習題3

（3）酸雨的危害.左圖攝于1948年

右圖攝于1998年.

（4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？1、開發新能源（太陽能、風能、水能等）2、發展脫硫技術（石灰石—石膏法，氨水法脫硫等）3、提高全民環境保護意識SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4氨水法:so2是產生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑四、SO2用途五、SO2的制法1.實驗室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫或S+O2==SO2

小結：SO2的化學性質

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暫時性（生成無色物質不穩定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的還原性比SO2更強強2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱SO2現象？原因？下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊