234323434422021屆天津市部分區高考化學一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

下列說法不正確的是質數相同的微粒一定屬于同一種元素同元素的核素種數由中子數決定

2

中

35

與

37

兩種核素的個數之比?

35

與

37

的個數之比相等2

中含有的中子數??標下，等體4

和所的電子數相同只活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等質的量

和含的共用電子對數相等通化學變化可以實

與

間相互轉化

個

B.

個

C.

個

D.

個

現在，人們已經知道，原子是由原子核與核外電子構成的。不過，人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列哪位是最先發現電子的科學家

玻爾

B.

盧瑟福

C.

湯姆遜

D.

道爾頓

配制一定物質的量濃度的溶液，一定不需要的儀器)蒸燒瓶容瓶玻璃棒量燒杯．

B.

C.

D.

月來，我國部分地區突發的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是B.C.D.

新型冠狀病毒由、、三元組成口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的“”毒液是為要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁主

要成分為鹽混使用能正確表示下列反應的離子方程式與稀硝酸反應：??

2??

2B.

溶液與溶反應至中性

24

42

33333333333C.用溶解

：

D.

向溶中加入少量溶：

3??????3

下列實驗操作和現象與結論關系不正確的操作和現象

結論將小相同的和放等體積的水中，比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強

將

?8和晶體在小燒杯中混合攪拌，用?8與的反44手觸摸燒杯外壁感覺變涼鎂鋁作電極，電解質溶液是氫氧化鈉溶液的原電池，工作

應是吸熱反應

鋁比鎂活潑時鋁極質量減少

向盛有

溶液的試管中，加入少溶液，產生氣

3

可以加

分解的速泡的速率比不加溶液的快

率，起催化作用

B.

C.

D.

科研、生產和生活中的下列做法利用了氧化還原反應的B.C.D.

用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素由青蒿素合雙青蒿的應空氣凈化器過濾凈化空氣消毒柜通電產生臭氧的過程

某有機物的結構簡式它能發生的反應3

加成反應

B.

水解反應

C.

消去反應

D.

銀鏡反應

在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的)C.

防止鐵生銹且美觀增大硬度防止撞壞

B.D.

增大厚度防止磨損起到殺菌消毒作用元、、在周期表中的位置如圖所示，已四種短周期元素原子最外層電子數之和為，下列說法正確的

2227水2227水??34B.C.D.

簡單陰離子半徑只可以形成一種單質、對應的氧化物的水化物的酸性，后者比者強元單質具有半導體的特性，與元素可以形成我某科研機構研究表明，利227下列說法正確的

可實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，B.C.

電子沿導線從極移極通過陽離子交換膜移電，通過陰離子交換膜移向電極升高溫度一定有利于提高苯酚的去除速率D.

的電極反應式為

2

3

2常下，向氨中滴入鹽酸，溶液中由水電離出的對數

與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的)

常溫下

?的數量級約3

5B.C.

到、所鹽酸體積相等、兩對應溶液不都是中性D.

點有?

0.05

二、實驗題（本大題共1小題，16.0分三氧是種工業化工原料色透明的帶刺激性臭味的液體某化學小組采用

氧化法制備??。已知的點，點，潮濕空氣中二者均極易水解，劇烈“發煙”。回答下列問題：I.制備??

實室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置可選擇圖中______填字母代號。檢裝氣性并裝入藥品后，先關

，打開通干燥，一段時間后，關，熱曲頸瓶同時打通入干燥氯氣，反應立即進行。通干的用_____制備??如圖裝中生反應的化學方程式______裝的用除觀察

的流速之外，還。??

在潮濕空氣中劇烈“發煙”的化學方程式_____。測

含量實驗制得的??中常含有雜，通過下面方法可測定產品的純度：快稱產品，加水應后配??溶；取上溶，其中加碘水足量，充分反應；向所溶液中加入幾滴淀粉溶液，的

溶液滴定；重、操，平均消

溶液。

已知

3????2????2323322342223246

。該品的純度。若定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結“高”“偏低或“不變。三、簡答題（本大題共3小題，48.0分砷鎳均為重要無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。基原的價電子排布_____與砷同周期的主族元素的基態原子中一離能最小的為______填素符。(2)??33

可用于碘的微量分析。

的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因。33式。

中所含陰離子的立體構型______寫出一種與其互為等電子體的分子______填化學(3)

可用于合成

的配體，原的雜化方式______其所鍵和鍵數目之比為。某鎳合金的晶胞結構如圖所示，設阿伏加德羅常數的3寫計算式即可。

，則該晶體的密度為_____姜素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

化合物可由以下合成路線獲得：有的分子為，有官能團的名稱為醚鍵和。有的稱為，其生成的學方程式為注明反應條件：。符下列條件同分異構體的結構簡式為。苯上的一硝基取代物種

該物質水解，最多消反中應物的原子利用，該反應的化學方程式為。氮其化合物在工農業生產、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題食添加劑銨明???高可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是A.、、、

B.、C.、、

D.、、、、

汽發動機工作時也會引發反應產大氣污染，能量變化示意圖為：該反應的熱化學方程式為______．工合成氨的反應(，別溫下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如示：比、、三所處的平衡狀態中，反應

的轉化率最高的是點

條件下，在的閉容器中，充和時達平衡，此時反應物的轉化率均為寫出下列僅、的表達式不化：______；反應的平衡常數的值．

11圖2

填高于”、“低于”、“等”或“無法確定．科家采用高質子導電性陶瓷能傳遞實氨電化學合成這提高了氮氣和氫氣的轉化率．寫出電化學合成過程中發生還原反應的電極方程式：．將量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入濃度稀硝酸充分反應假設硝酸的還原產物只有實數據如下表編號稀硝酸體積剩余金體積標狀下

2.24

????

下列有關分析推斷正確的是______．硝起始濃度為B.中解中(

2

??中6.72．

????????????222參考答案解析1.

答：解解有相同質子數的原子一定屬于同種元素粒能為原子子等、4

的質子數都，、的質子數都是，不是同種元素，錯；質數相同，中子數不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素故同一元素的核素種數由中子數決定，故正確；同素原子在不同物質中個數之比不變，所

2

中

35

與

37

兩種核素的個數之比中

35

與

37

的數之比相等，故正確；2

物質的

??????

，????水子中含有的中子數為，故錯；標下不氣體，等體4

和所含的電子數不相同，錯誤；離化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，錯；

離子中含有碳氮三鍵，帶個位負電荷，其電子式為：

，??含的共用電子對為????分中存在氮氮三鍵的電子式為：

??含的共用電子對3????，所以等物質的量和含的共用電子對數相等，故正；16

與

之的轉化，屬核變化，不是化學變化，錯；故選：本題主要考查的是原子結構同素核等題目難度不大意把握同位素概念的內涵與外延。2.

答：解：：玻提出了核外電子分層排布的原子結構模型，故A錯；盧福現了質子，提出原子的核式結構模型，故B錯；C.湯姆遜在研究陰極射線時發現電子，并確認電子是組成原子的成分，故C正確；英科學家道爾頓最先確立了子學說，故D誤。故選C。最先發現電子、并確認電子是組成原子的成分之一的是湯姆遜。本題考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累。3.

答：

解：：配制一定物質的量濃度的溶液，稱量或量取時通常使托盤天平或量筒、稀釋或溶解時使用燒杯和玻璃棒移液使用容量瓶和玻璃棒容用膠頭滴管以項中使用的儀器為：容瓶玻棒量燒；配制過程中不會用蒸餾燒瓶，故選：。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉移、洗滌定容、搖勻等，據此判斷使用的儀器，然后判斷選項中不需要儀器；注意蒸餾燒瓶一般由于蒸餾作中．本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質的濃度的溶液的方法，能夠根據操作步驟正確判斷使用的儀器．4.

答：解：本題考查了物質性質和應用、蛋白質組成和性質的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，注意知識積累，題目難度不大。新冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素、、、等，故A錯；口中的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正；C.過氧化氫、過氧乙酸等消毒液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，使蛋白質病毒變性失去生理活性達到消毒目的，故錯誤；若“”毒與潔廁主要成分是鹽混合使用，則會產生黃綠色的有毒體，是次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為果，產生毒氣體，故D錯。故選。5.答：

，不能提升消毒效解：二反應生成硝酸鐵和水離方程式

，A錯；混溶呈中性時，二者：混，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，子方程式，正；

C.醋酸是弱電解質要寫化學式，子方程式，故C錯；

3333絡物不是沉淀化鐵是合物寫沉淀符號方程式

3

3??????

3

，故錯誤；故選．二反應生成硝酸鐵和水；混溶呈中性時，二者：混，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C.醋酸是弱電解質要寫化學式；絡物不是沉淀．本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規則是解本題關，注意產物與反應物的量溫濃等因素有關注意中分亞鐵離子被氧化生成鐵離子為錯點．6.

答：解：：屬性越強，與水反應越劇烈，則大小同放等體積水中，鉀比鈉反應劇烈，故A正；為熱應，使溫度降低，則手觸摸燒杯外壁感覺變涼，故B正；C.溶反應作極作極，而金屬大，C錯誤；過化氫分解生成氧氣，氯化作催化劑，加入少溶，產生氣泡的速率比不溶液的快，故D正；故選：。金性越強，與水反應越劇烈；為熱應，使溫度降低；C.溶反應作極作極；過化氫分解生成氧氣，氯化作催化劑。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、金屬性比較、反速率驗技能為解答的關鍵重析與實驗能力的考查意實驗的評價性分析目度不大7.

答：解：：乙醚從黃花蒿中提取青蒿素為萃取原，為物理變化，故A不；

由蒿合成雙氫青蒿的應轉分中加，還原反應，故B選C.空氣凈化器過濾凈化空氣，為濾原理，為物理變化，故不；消柜通電產生臭氧的過程，氣轉化為臭氧，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不；故選．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，有機反應中去為化反應，加去為原反應結合發生的反應及元素的化合價判斷．本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側分析與應用能力的考查，注意有機物氧化還原反應的判斷，題目難度不大．8.

答：解：：碳碳雙鍵可發生加成反應，故A選不能解的官能團，不發生水解反應，故B不；C.不、等，不能發生消去反應，故不；不，能發生銀鏡反應，故D不；故選A．由結構可知，分子中含碳碳雙鍵，結合烯烴、羧酸的性質來解答．本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．9.

答：解：：鐵和氧氣、水接觸易構成原電池，且鐵作原電池負極加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選：。防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕盆等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹而且美觀。本題考查了金屬防護的方法度不大無論采取哪種防護方法是隔絕了鐵與氧氣和水接觸。10.

答：

2227222723227解：：根據分析可知元，元，為元，為素元。陰子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大離子半徑越小，則簡單陰離子半徑：，A錯；B.形的單質有：石墨、金剛石、碳六十等多種，故B錯；C.的最高價含氧酸的酸性大，有指出高價，該關系不一定成立，故C錯；D.于金屬金屬的分界線附近元素的單質具有半導體的特性元可形成化合，故正確；故選：已知、、、種短周期元素原子最外層電子數之和，的最外電子數，的外層電子數為的最外層電子數的外層電子數為則，得，元，結合各元素在周期表中的相對位置可知為元，為元素，為??元素，為元素，據此解答。本題考查位置結構性質的相互關系應用，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置推斷元素為答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。11.

答：解：：電路中電子從負極流向正極，所以電沿導線極向極，故A正；B.是離應正極即極移動無通過陰離子交換膜??是離子應負極即極移動??無通過陽離子交換膜池工作時極的透陽離子交換膜進??溶，極

透過陰離子交換膜進??溶，故B錯；C.極有微生物，升高溫度可能導致微生物死亡，不利于微生物存活，因此升高溫度不利于提高苯酚的去除速率，故C錯；D.極正極，電極反應式為72故選：。

，故D錯；由圖可知極是反生

2

元的化合價升高，失去電子，所極負極，電極反應式為

22

；對應的極正極，電極反應式為

723

。本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重考查學生分析能力和解決問題的能力，把握工原理即可解答，注意電極反應式書寫，題目難度中等。12.

答：

水?432?3?3324水?432?3?33244324(水?432324443解解常溫下加鹽酸氨水的該溶液中水電離出)，液)

?11

，?電程度較小，33，此???2??32

?

，故A確；B.點水略過量加消耗，進水的電離加，過量，抑制水的的電離，所到到所鹽酸體積不相等，故B錯；C.點水電離出濃最大，說明點經全部是酸性，故正確；

，因此點溶質和??，液呈4D.點堿恰好完全反應生

點液.05??溶液液存在物料守恒，40.05，D正；根據物料守恒得???故選：。常下，未加鹽酸的氨水的，該溶液中水電離出)

，液

?11

，?電程度較小，33，此???2??32

；B.點水略過量加消耗，進水的電離加，過量，抑制水的的電離；C.點水電離出最，說明點已經全部是，則點質和??；D.點堿恰好完全反應生

點液.05??溶液液存在物料守恒，4根據物料守恒判斷。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各點溶液中溶質成及其性質離衡常數計算方法知識點是解本題關鍵意酸堿混合后溶液體積增大導[減，為解答易錯點。24

?13.

答：；排裝置中的空氣，防止紅磷與空氣中的氧氣發生自燃??3

2

3

；平氣壓、干燥氧氣；(5)??

3

234

；；偏。

4250322??4250322??解：本題考查較為綜合及質的制備質實驗探究以及含量的測定高常見題型和高頻考點側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，難度中等，注意把握反應的原理以及實驗的作方法。I.實室可用濃鹽酸與錳酸鉀在常溫下反應制備氯氣不要加熱選置；通二氧化碳排出裝置內的空氣，防止紅磷與空氣中的氣發生自燃；裝置中生的化學方程式??

；裝的用除觀察

的流速之外，還可用于平衡氣壓、干燥氧氣；????

中為價水解生成磷酸和鹽酸應的學方程式

；??.

反應的(

4可該產品的純度

??/25??

；若定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則讀取標準的體積偏小，則測定結果偏低。14.

答：

電從較高能級激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時以的形式釋放能量三錐形、、??等、：??解是號素周表中第四周期族原的價層電子排布式為

3

；同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢族族素一電離能高于同周期相鄰元素的，故第四周期主族元素中第一電離能最小的，故答案為：

；；金元素產生焰色反應的觀原因為從較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃基態時，以光的形式釋放能量產生焰色反應，故答案為子從較高能級的激態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時光的形式釋放能量；

中原孤電子對

，層電子對，模基礎上忽略孤對電子可得微粒空間構型為三角錐形。根據等電子體的含義知，原子替代原、個位負電荷可得與互為等電子體的分子等進一步換可、等，故答案為：三角錐形；??、、??等；

22??2??322??322??222??2??322??322??2的構簡式可知一中原子的價層電子對數目為化式為，碳氧雙鍵中原的價層電子對數目為，化方式為

2

.單為鍵雙鍵含個鍵鍵每個分中含個鍵個鍵則鍵鍵的數目之比：：，故答案為：、；：；由胞結構可知，每個晶胞中含原數，含個原，晶胞質×

59+75

，晶胞的體積

??

????

2

，故晶胞的密

59+75

2

2

?

，故答案為：。??是號素處于周期表中第四周期族同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，族族素一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)電從較高能級的激發態遷到較低能級的激發態乃至基態時，會以光的形式釋放能量；

中原孤電子對

5+32×32

，層電子對，模基礎上忽略孤對電子可得微粒空間構型；互為等電子體的微粒的原子總數相等、價電子總數也相等；的構簡式可知，

、一、中原的價層電子對數目，氧雙鍵原子的價層電子對數目；鍵為鍵雙鍵含有個鍵個鍵由胞結構利用均攤法可知每個晶胞中含有個原子個原計算晶胞的質量晶體密度晶胞質量晶胞體積。本題考查物質結構與性質，涉及核外電子運動、電離能、躍遷、空間構型、等電子體、雜化方、化學鍵、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，明模與微粒立體構型關系，掌握均攤法進行晶胞有關計算。15.

答案：分??分酚羥、醛分，下面每分，二溴乙烷

64388346464388346432??16(??333解：題分析觀結構簡式，發現化合由、??、

、四種原子團構成，則其分子式

；所含的三種官能團分別為醛基、醚鍵、羥基分子式

的有機物只有一種同異構體能是乙于不飽和烴

易發生加成反應，生成二乙，化合的稱為，二乙烷，屬于鹵代烴，不能簡稱為二溴乙烷，因，二乙烷與，二乙烷互為同分異構體；化合的構簡式為是??氧得到的有機產物??是催化氧化得到有機產物，由此逆??的構簡式可能??、；，二乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱時發生水解反應或取代反應，生成乙二醇、溴化鈉，證明上述逆推合理苯環上的一硝基取代物有兩種，說明苯環上有個代基，且個代基位于相對位置；該質水解最多消3，說明該物質含有酯基、酚羥基，該物質水應可以得對苯二酚乙，綜合上述推斷可同分異構體的結構簡式

；依意，反屬加成反應，與反應的有機物為鄰羥基苯甲醚；對??的構式，發現羧基不變，醛基中碳氧雙鍵斷開其中個羥基苯甲醚中羥基對位碳上的碳氫鍵斷開氫分別加到碳原子上成化合物。考點：考查有機合成和推斷大題，涉及分子式、官能團和有機物的名稱、化學方程式、官能團性質、同分異構體、結構簡式等。16.

答

+183.8；?；6??????3??

3

；低于；

3

；解：：、生，元素化合價升高了，生，元化合價降低了，符合氧化還原反應原理，預測合理，正；B生、、

均有化合價變，為非氧化還原反應，預測合理B正；C、元化合價降低，生，沒有元素化合價的升高，不符合氧化還原反應原理，預測不合理，錯誤；D、有素化合價的升高又有元素化合價的降低，預測合理A正．故選：．現據題意寫出對應的方程式(吸的總能放出的總能量183.8故答案為：

????．

2????????????eq\o\ac(△,??)eq\o\ac(△,)??222??2；212????????????eq\o\ac(△,??)eq\o\ac(△,)??222??2；21222根平衡轉化率的判斷兩或兩種以上的反應物增加其中一種物質的物質的量提另一種物質的轉化率，自身的轉化率降低，故2

的物質的量越大的化率越高，所以點轉化率最高；故答案為：．222

因為反應物的轉化率均為以(

????

以????起始濃度：22變化濃度：22

??平衡濃度：

2

??3??2

??eq\o\ac(△,??)eq\o\ac(△,)6

1??=

??(????(??3??

3

16(????????

3

16(????????3??

328故答案為：

6

?

???

1

16(????????3??

3

；垂??軸作一輔助線，選2度有到，反應是放熱反應

的物質的量相同的，溫度不同的兩個假設

，升高溫溫度升高平衡逆向移動，

減，與圖象所示相反，故假錯了，應該1

；故答案為：低于．由意可知：寫出電化學合成過程中發生還原反應，是化合價升高的應，從總方程式可知2到，個價