2023年高三5月模擬化學第I卷注意事項:本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是()A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B．糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料2．下列有關物質“量”的說法正確的是（）A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多B.反應N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體4.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。5.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Qmol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（）A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應速率為mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應6.25℃時，向LKOH溶液中滴加L>7時，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)<7時，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)7.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用·L-的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為（）提示：H2C2O4A．B．0.08000C．D．第II卷本卷共4題，共58分。8.（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題：（1）圖B對應的物質名稱是，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是，原因是，該物質的分子構型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發煙硫酸，即發生逸出光氣和磺酰氯（該物質在高溫時分解成SO2和Cl2）制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：9.（14分）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為。【探究二】分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由。10.(16分)下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。回答下列問題：（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應生成B，則A的結構簡式是___________________，由A生成B的反應類型是；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是_______________________________________________。②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8LCO2（標準狀況），由此確定E的結構簡式是__________________________________________________（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，該反應的反應類型是_____。11.（14分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發生反應的化學方程式是________________（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉化率c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是___________%；若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數）答案與解析及評分標準理科綜合化學部分第Ⅰ卷（42分，每題6分，錯選或多選得0分）題號1234567答案ACADDCB1.【解析】還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。2.【解析】選項A：根據Al、Al2O3分別與NaOH反應的化學方程式可計算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以質量相同時，消耗堿量多的是Al。選項B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1molN2O4參加反應有8mol電子發生轉移。選項D：1molCl2和NaOH溶液反應時，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，轉移電子數為NA。3.【解析】由“X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。4.【解析】電量計中的銀棒應與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應與待測電解池的陰極相連（見下圖），D選項錯。5.【解析】根據SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，該反應為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應。A項若在反應過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉化率降低，A項錯。1molSiCl4反應達平衡時，不可能完全轉化，因此吸收熱量小于QkJ，B項錯。C項中HCl的速率為mol·L-1·min-1，H2的速率應為mol·L-1·min-1，故C錯誤。當反應吸收熱量為kJ時，反應生成HCl為mol，將其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。6.【解析】pH>7時，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即選項B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應，產物苯酚鉀會發生水解反應而顯堿性。由題中數據不難計算出，當二者恰好反應時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關系為：c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以選項D是不正確的；當加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此選項C是正確的。7.【解析】此題類型屬于信息給予題，據題意并結合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4·H2C2O4·2H26NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。可得關系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4；綜合以上兩式可得：15NaOH~4KMnO4,結合題意：V(NaOH)=3V(KMnO15NaOH~4KMnO41543V(KMnO4)×·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×·L－1，整理得：－1第Ⅱ卷8.（14分）【答案】（1）金剛石 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O分子間形成氫鍵 V形 （4）HCl （5）COCl2 sp2極性SO3+CCl4==SO2Cl2+COCl2↑（2分）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）【解析】（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。（評分標準：除標明以外的空，每空均為1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共14分）9.（14分）【答案】（1）鐵釘表面被鈍化（2）①d②%（2分）（3）檢驗是否除盡（2分）（4）（2分）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）（7）否（1分），用托盤天平無法稱量D或E的差量（2分）（可用分析天平稱量D或E差量）【解析】（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。（評分標準：除標明以外的空，每空均為1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共14分）10.（16分）【解析】（1）A能發生銀鏡反應，說明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2發生加成反應，但1molA在催化劑作用下能與3molH2，并且分子量小于60，所以A為：HC≡C-CHO。由A生成B的反應為加成反應，也是還原反應。（2）B為CH3CH2CH2OH，在濃硫酸作用下發生消去生成C為CH3CH=CH2，丙烯可以發生加聚反應生成D，方程式為：。（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1molG與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8LCO2，說明F可以氧化為二元羧酸，則說明E中苯環上的兩個基團在對位，所以E為：。（4）G是對苯二甲酸（HOOC－AUTOTEXT苯環－COOH），與（CH3CH2CH2OH）在濃硫酸作用下發生酯化反應，反應方程式為：HOOC－AUTOTEXT苯環－COOH+2CH3CH2CH2OHAUTOTEXT=>H3CCH2CH2OOC－AUTOTEXT苯環－COOCH2CH2CH3+2H2O，反應類型為：酯化反應。【答案】酯化反應（評分標準：化學方程式均為2分，（1）第一空2分，第二空1分，（3）①每個1分②2分（4）第二空1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共16分）11.（14分）【答案】（1）FeS2（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=mol（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②（2分）2.31g（2分）【解析】本題主要考查硫酸工業、熱化學方程式的書寫、計算等。（1）根據原子守恒即可判斷該物質為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發生反應生成SO3：2SO2+O22SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出熱量，則相關熱化學方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣,氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L設10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4132X+115y=10…………………….(1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知n(NH3)=2X+y20g時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，則(NH4)2SO4為