山西省大同市云岡中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（

）A．可形成－l價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大

D．從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：B略2.現將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C3.下列轉化中，需要加入適當的還原劑才能實現的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－

D.CO2→H2CO3參考答案：BA項，PCl3中P元素的化合價為+3價，PCl5中P元素的化合價為+5價，PCl3→PCl5為氧化反應，需要加入氧化劑；B項，MnO4-中Mn元素的化合價為+7價，MnO4-→Mn2+為化合價降低的還原反應，需要加入還原劑；C項，元素的化合價沒有發生變化，無需通過氧化還原反應實現；D項，元素的化合價沒有發生變化，無需通過氧化還原反應實現；答案選B。4.某學生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使濃度偏低的原因是

（

）①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數；②量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低，溶質濃硫酸少了，根據可知，濃度偏低；②燒杯未洗滌，則溶質的物質的量減少，濃度偏低；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質量物質的量減少，濃度偏低；④用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質不變，濃度偏低。點睛：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷，可以通過對溶質的量、溶液的體積、所用儀器的規范等方面，結合公式進行分析，從而得解。5.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．3∶1

B．1∶3C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略6.下列微粒中只具有還原性的是（

）A.Cl－

B.Cl

C.H＋

D.H2O參考答案：A略7.金屬鈉長期放置在空氣中，不能生成的物質是（

）A．Na2O

B．Na2O2 C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C可發生的反應：Na+O2=Na2O；2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2C3；故C不正確。8.化學在開發新能源、保護環境等方面有著極其重要作用。下列各項措施中，不利于節能減排和改善環境的是A．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放B．對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進行獲得D．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統參考答案：B略9.下列過程中，不屬于氮的固定的是A.閃電時，N2變為NO

B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業上，N2和H2反應生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案：B將空氣中游離態的氮（即：單質）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定。而B中，是將化合物（NO）轉化成另一化合物（NO2），故B錯誤10.下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯誤，反應物和產物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；B．碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應；D．二者反應生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評價錯誤，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，題難度不大，注意化學式拆分．11.某元素形成氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為（

）A．H2m-8+nROm

B．H2n-8+mROm

C．H2ROm

D．H2mROm參考答案：略12.下列溶液中Cl－濃度最大的是（

）A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B．30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C．20mL0.2mol/L的KCl溶液

D．10mL0.3mol/L的AlCl3溶液參考答案：D13.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B.原子序數：a＞b＞d＞cC．離子半徑：

C＞D＞A＞B

D．單質的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：B略14.下列實驗中，能達到實驗目的的是

A．分離碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集H2參考答案：D15.由溴乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：(1)儀器a的名稱是________，應盛放下列試劑中的______。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱是______，應盛放下列試劑中的______。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是_____________________________，證明b中反應產生了________，即可說明________比________酸性強，________比_______非金屬性強，b中發生反應的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Mg與稀HNO3反應，還原產物是N2O；若HNO3極稀，則還原產物為NH3，并與過量HNO3反應生成NH4NO3，現在9．6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應后收集到amL氣體(標準狀況．)，同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設反應前后溶液體積不變)，求：(1)

a=

mL。(2)

有

molHNO3被還原(3)

反應后溶液的c(H+)=

mol/L參考答案：(1)a＝448mL

(2)0.12mol

(3)c(H+)＝0.1mol/L

略18.（8分）在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應。右圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系，試計算：（1）NaOH溶液的物質的量濃度

。（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為

。（3）當NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質量為51.6g時，充分反應后