山西省呂梁市中陽縣第三中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略2.2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3），關于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C3.有關化學用語表達正確的是（

）A．聚丙烯的結構簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結構示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C4.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是

（

）

A．該反應的化學方程式為

B．該反應的焓變為正值

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：B略5.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是：（）A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2

B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應中生成1.0molNO，轉移的電子數目為6.02×1023參考答案：答案：B6.將相同質量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮氣中和二氧化碳中充分燃燒，得到的固體質量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮氣中

D、二氧化碳中參考答案：D略7.下列有關物質的分離說法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C．工業上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應，起到吸水的作用；D．干餾為復雜的化學變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時重新生成固體，不能分離，故A錯誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯誤；C．生石灰與水反應，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復雜的化學變化，不是利用物質的沸點，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意不能引入新雜質，難度不大．8.下列物質提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略9.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。10.下列說法正確的是 ()A．一定溫度壓強下，ΔH＜0、ΔS＞0的反應一定能自發進行B．水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動。C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應。

D．對于反應2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉化率。參考答案：A略11.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略12.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO、I－參考答案：C【知識點】離子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯誤；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能發生反應而共存，正確；D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液應該具有一定的氧化性，與I－不能共存，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應，難度不大。13.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分下列說法正確的是（

）A．三種有機物都能發生水解反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物參考答案：D略14.以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是

A．盡量用純液態有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發展綠色化學

D．發展氫能和太陽能參考答案：A略15.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是:A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D解析SiO2晶體最小的環上有12個原子(6個Si原子和6個O原子)，B項錯誤，D項正確；最小的環上Si和O原子數之比為1:1，C項錯誤；SiO2晶體為空間網狀結構，每個Si原子與相鄰的4個O原子以共價鍵相結合，前者位于正四面體的中心，后者位于正四面體的4個頂點，A項錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請填寫下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。(3)

滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是______________________________________________。（4）

復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法或實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗證不穩定性

產生氣泡，木條復燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

（4）

（5）偏高II．

實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。產生氣泡，木條復燃。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

?H<0

（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

?H<0

（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=

（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=

mol，NO的轉化率α1=

。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2

α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2

（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是

。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為

。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol?L￣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d..向溶液B中加適量NaOH參考答案：（1）（2）2.5×10-2；75%；>；不變；升高溫度

（3）c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；b、c

18.（14分）美國化學家R.F.Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。該反應原理如下:（X為鹵原子，R為取代基）經由Heck反應合成E的路線如下：（1）A的結構簡式為：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結構簡式為

。（2）A→B的反應類型是

，0.2mol的A與足量的金屬Na反應產生H2

L（標準狀況下）。（3）寫出反應I的方程式

（注明條件）（4）C到D的反應方程式為：

（5）E的結構簡式為

。（6）A的一種同分異構體F，經過下列反應也能制得C

實驗室檢驗反應III是否完全可用的試劑是：

。參考答案：（16分）（1）

（2分）（2）

取代反應（2分，漏寫“反應”二字扣1分）