山西省臨汾市棗嶺中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略3.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即I2由固態變為氣態，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。4.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NAC.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。臭氧的相對分子質量是48，因此48g臭氧的物質的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標準狀況下的物質的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。5.科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，下列說法正確的是A．C60是一種新型的化合物

B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石互為同位素

D．C60中含有共價鍵參考答案：DA、C60是由一種元素組成的純凈物，所以是單質不是化合物，故A錯誤；B、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故B錯誤；C、C60和金剛石是碳元素的不同單質，所以是同素異形體不是同位素，故C錯誤；D、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故D正確；故選D。6.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A.失去電子能力：X>Z>WB.原子半徑：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵參考答案：C【分析】實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為7，因此Y是Cl?！驹斀狻緼.同一主族，電子層數越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數越大，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。

7.能正確表示下列反應的離子反應方程式為（

）A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與硝酸反應：H++OH—==H2O參考答案：D8.有關合成氨工業的說法中，正確的是（考察化

工的知識）

A．從合成塔出來的混合氣體，其中氨氣只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低。B．由于氨易液化，氮氣、氫氣在在實際生產中是循環使用，所以總體來說氨的產率很高。C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向方向移動。D．合成氨廠采用的壓強是2×107Pa～5×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最大。參考答案：B略9.據報道,某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。下列關于16667Ho的敘述錯誤的是A.原子序數為166

B.核外電子數為67

C.中子數為99

D.質量數為166參考答案：A10.下列敘述中正確的是（）①在標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②當1mol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③④

B．②③⑥

C．⑤⑥

D．④⑥參考答案：D考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．分析：①在標準狀況下，0.2mol任何氣體的體積均為4.48L，不是氣體不適用氣體摩爾體積公式；②影響氣體體積的因素除了分子數，還有壓強和溫度，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況；③標準狀況下，水為液體；④標準狀況下，氣體的物質的量相同時，其體積相同；⑤不一定是在標準狀況下；⑥根據pM=ρRT來分析．解答：解：①只有氣體才適用氣體摩爾體積公式，不是氣體不能使用氣體摩爾體積公式，故①錯誤；②溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故②錯誤；③標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故③錯誤；④標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故④正確；⑤不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故⑤錯誤；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確．故選：D．點評：-本題考查有關物質的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質量、體積、物質的量的關系，明確物質的狀態、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。有關13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數

D．15N的核外電子數與中子數相同參考答案：A略12.下列對應關系不正確的是A．濃硫酸——腐蝕品

B．淀粉溶液——膠體C．堿石灰——純凈物

D．BaSO4——電解質參考答案：C略13.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略14.工業制硫酸中的一步重要反應是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（

）。A、在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3B、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率C、達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變D、為了提高的轉化率，可以適當提高O2的濃度參考答案：A略15.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A．常溫下都可與木炭快速反應

B．常溫下都能與銅較快反C．露置于空氣中，溶液質量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．請回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是

（若不存在，則不必回答第2問）．（3）根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？

，若存在，這種離子如何進行檢驗？

．參考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】（1）先判斷③中酸洗滌前后質量減少的量的成分，再根據減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；（2）先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質的量，根據氨氣的體積計算銨根離子的物質的量，再根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質的量，溶液中可能含有氯離子，再根據物質的量濃度公式計算鉀離子的物質的量濃度范圍；（3）根據實驗現象判斷；根據氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾．【解答】解：根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根據實驗②現象判斷，該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子，含有NH4+；根據實驗③現象判斷，該溶液中含有CO32﹣和SO42﹣離子，（1）根據實驗③現象，酸洗滌沉淀前后，質量減少，減少的質量為碳酸鋇的質量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，則n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物質的量濃度為：c（CO32﹣）==1mol/L故答案為：1；（2）根據實驗③現象，酸洗滌沉淀后沉淀的質量為硫酸鋇的質量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

銨根離子的物質的量為

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設其物質的量為xmol，根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯離子，則鉀離子的濃度滿足：c（K+）≥=3mol/L，故答案為：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根據實驗①現象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，故答案為：Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．【點評】本題考查了離子的檢驗方法和離子共存，題目難度中等，利用陰陽離子所帶電荷相等判斷鉀離子的存在情況為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_________。(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是:銅片上有氣泡產生、_________。(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是_________(填序號)。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2H2+O22H2O③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O參考答案：(1)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(2)電流表指針偏轉

(3)作正極反應物

(4)②③【分析】（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；（2）該原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，（3）電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。（4）能設計成原電池的反應是能自發的進行氧化還原反應。【解析】解析：（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。（2）將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是銅片上有氣泡產生、電流表指針偏轉。（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導離子、作正極反應物，發生2H＋+2e－=H2↑。（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應；②2H2+O22H2O，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應。③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應。故選②③。

18.化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請回答下列問題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為

．（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）①產生的氣體成分有

（填化學式）．②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有

（填化學式）．③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數為

．（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是

．（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結晶，過濾．【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零進行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣，反應方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl，反應方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩定，受熱易分解，生成穩定的Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據此分析解答；（3）根據反應方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應、再冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；故答案為：+7；N3﹣；（2）①根據以上分析，氣藥劑反應生成的混合氣體為CO2、N2、H2O，故答案為：CO2、N2、H2O；②根據以上分析，固體產物中有Na2O、Na2CO3，故答案為：Na2O、Na2CO3；③氣藥劑反應生成的混合氣體為H2O、CO2、N2，堿石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況）即N2，物質的量為=1.5mol，化學反應過程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物質的量為=1mol，NaN3的質量為1mol×65g/mol=65g，氣藥劑中NaN3的質量分數為×100%=65%，故答案為：65%；（3）由以上分析，反應方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O，所以欲使各物質均反應完全，則有n（NaN3）=6n（F