學年安徽省合肥中等三校高上期末化試卷學___________名班級號：一、單選題1用HO的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H

(aq)=Cu(aq)+H(g)=+64.39kJ/mol2H(l)=2HO(l)+O(g)Δ=-196.46kJ/molH

(g)+

12

O(g)=HΔ=-285.84kJ/mol在SO液中，Cu與應生成CuΔ于

(aq)和HO(l)的反應A－319.68kJ/molC－448.46kJ/mol

B－417.91kJ/molD＋546.69kJ/mol2劑常用于氧化降解有機污染X件下，反應初始時c(X)=2.0×10mo1·L反應進行測定,得圖圖。下列說法不正確的是)℃在3之間，X解率隨PH增大而減小B，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大

22322C進行后續實驗判斷最佳反應條件是溫度為℃22322為50℃內v(X)=1.44×10-4molmin3恒定溫度下一個的密閉容器中充入A氣體體，其濃度分別為2mol/L，且發生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)知“?”代C未確定；反應一段時間后達到平衡得生成1.6molC反應前后壓強比為5，則下列說法中正確的是（）①該反應的化學平衡常數表達式為：②此時轉化率為③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變④增加量，A轉化率不變A．①②

B②③

C．④

D．④4已知N

NHH＜，現有、bc三容積相同的器a器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置b容為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置c容器為恒容絕熱裝置。在三個容器中都加入1molN和，當反應達到平衡后，三個容器中反應物轉化率的大小關系(A．a>b>cB．b>a>cC．5下列圖像中可用來表示2A(g)+B(g)H＞的確圖像()A．

B

C．

3424343333224234243433332242D．6下列說法正確的一組是)①溶于水的鹽(、BaSO等)都是弱電解質②都是強電解質③酸、弱堿和水都是弱電解質④酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性⑤解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥融的電解質都能導電A．①③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．⑤

D．③⑥7室溫下，下列圖像與實驗過程相符合的()A．鹽酸加水稀釋

B．懸濁液中滴加NHCl溶

C．NHCl稀液加水稀釋

D．NH通醋酸溶液中A．AB．B．CD．8下列說法正確的是(A已0.1molL

的醋酸溶液中存在電離平衡

COO-+H+加少量燒堿溶液可使溶液中+)/c(CH值增大。B．25時，向水中加入少量固體CHCOONa水的電離平衡HO

H++OH逆向移動，c(H+)降低C取c(H的鹽酸和醋酸各，別稀釋后再別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大D．溫，將pH=11的Ba(OH)溶液加水稀釋10倍，溶液的9實驗室可以用KMnO標準液滴定草(O)，測定溶液中草酸的濃度。判斷下列

442434AgAgCl35656525442434AgAgCl356565256522422422A．滴定中涉及的離子方程式為2MnO-+

2++10CO↑+8HOB．KMnO標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO酸，會使測定結果偏低C．KMnO標溶液盛放在酸式滴定管中D．實選擇酚酞做指示劑，當待測液顏色由無色變為淺紅色時即達到滴定終點10已知pAg=lg{c(Ag+)}，圖是向10mLAgNO3溶中逐漸加入0.1mol?L-1

的NaCl溶液時，溶液的p隨加入NaCl溶液的體積單位mL)變化圖象(實線．據圖象所得下列結論正確的()(提示：＞)A原AgNO溶的物質的量濃度為-1B．中x點的坐標為(，6)C．中x點表示溶液中+與Cl-濃度相同D．0.1mol-1

的換成0.1mol-1則圖象在終點后為虛線部分．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi(LaNi中各元素化合價均可視為零)池放電時發生的反應通常表示為LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)．下列說法正確的(A．充電時陽極周圍c(OH減少B．電時儲氫合金作負極C．電時儲氫合金作正極D．電負極反應為LaNiH-6e+12是將轉化為重要的化工原料H的原理示意圖說不正確的A該裝置將化學能轉化為電能B．化劑b表發生還原反應，其附近酸性增強C．化劑a表面的反應是SO＋2HO2e

=SO2-D．得的硫酸濃度仍為，則理論上加反應的與入的HO的量比為8

42322223443322313用石墨電極電解CuSO溶一段時間后向得溶液中加入0.2molCu(OH)后好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移的電子的物423222234433223A．0.4molB0.5molC．0.6molD．0.8mol14一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的系如下表。下列說法錯誤的是（）2466.5814腐蝕快慢主要產物

較快

慢Fe

Fe

較快A．當pH＜4時碳鋼主要發生析氫腐蝕B．＞6時碳鋼主要發生吸氧腐C．＞14時正反應為O+4H

→OD．煮除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二多題1525℃時，取濃度均為0.1mol·L1

的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用NaOH液0.1mol·L鹽酸進行中和滴定定過程中pH滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是A曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL：c(CHCOO)＞c(Na))c(OH)B．線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：)＞c(NH＞c(H)＞c(OH)C．線Ⅱ：滴加溶液在10mL之存在：

)c(Cl)＞c(OH

)＝c(H

)D．線：滴加溶液到10mL時：COO－c(CHCOOH)＝2[c(H－)]三填題16工業上一般以CO和為料在密閉容器中合成甲醇CO(g)+2H(g)，圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間變化的曲線。

1122323322233322221211223233222333222212（1和T溫下的平衡常數大小關系是K________K(填＞、“”“=。（2由CO成甲醇時CO在250℃℃、℃下達到平衡時轉化率壓強的關系曲線如下圖所示線所示的溫度為生產條件控制在℃、1.3×10左右，選擇此壓強的理由。（3以下有關該反應的說法正確的是填號。A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應到平衡B．定條件下，H的耗速率是CO的消耗速率的倍，可逆反應達到平衡C．用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH產率D．溫下，將和6molH充2L固容積的密閉容器，充分反應，達到平衡后測得c(CO)=0.2mol·L，CO的轉化率為（4一定溫度下，向2L的定體積的密閉容器中加入1molCH，生反應：，H的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。該溫度下，反應CO(g)+2HCHOH(g)平衡常數。同溫度下，若開始時加入OH(g)的物質的量是原來，則_填序號)原來的2倍A．OH的衡濃度．達到平衡的時間C平衡時氣體的密度17元酸化學式用HB表在水中的電離方程式是HB=H++HBHB-H++B2-。B溶顯填酸”中性或堿性)已知0.1mol/LNaHB溶的pH=2則0.1mol/LHB液中氫離子的物質的量濃度可能____________0.11mol/L(填“”＞、”)理是：___________；（2某溫度時，水的離子積為Kw=1×將pH=11的性鈉溶液VL與的硫酸VL混設混合后溶液的積為原兩溶液體積之)所得混合溶液的pH=2則

143b331211222322143b331211222322（3℃，將amol/L的氨水與0.01mol/L的酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH+)=c(Cl-，則反應后溶液中溶質；含a代數式表示NH·H的離平衡常數K=________________。（4CHCOOH酸強于HCN溫下積質的量濃度為COONa和NaCN兩液中陰離子的總物質量分別為n和n，n和的系___________n(填＞、＜或。18下圖是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、均石墨電極，C為電極。（1中負極的電極反應式為____________________；（2工作一段時間后，若乙中生成銅，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________（3電解結束后，斷開K，此時A、B兩上產生的氣體體積相同，則乙中A極出的氣體在標準狀況下的體積為。（4丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如上圖，則圖中②線表示的離的變化(離子符號)反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需___________mL5.0mol/LNaOH溶。四有推題19機物A可葡萄糖發酵得到可從酸牛奶中提取凈A為色粘稠液體易溶于水。為研究A組成與結構，進行了如下實驗：①取，溫使其汽化測其密度是相同條件下H的45倍②此在量純O充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重和．③取，足量的粉反應，生成標準狀，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH(標準狀況)．④磁共振氫譜顯示A分子中有種不同環境的氫原子種氫原子個數比為3:1:1:1根據以上實驗結果，回答下列問題。（1的分子結構簡式為___________A子中官能團的名______________

4222222232422222223244（3可濃硫酸催化下生成一種六元環酯該反應的化學方程；（4A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團B分子經過如下兩步反可得到一種高分子化合物D，

，寫出D的構簡______________。五工流題20廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體7HO)的部分實驗過程如下：已知：I+2SO2-=S+2I（1）①A中解時反應的化學方程式；片完全溶解后，要將溶液中的H除去。（2某學習小組用間碘量法測試樣A中2+的濃度(不含能與I發生反應的雜質程下確取一定體積的試樣于錐形瓶中入過量KI體分應后，用S標液滴定生成I，記錄到達滴定終點時，消耗NaO標液的體積。可選用作定示劑滴定終點的現象_____________若滴定前溶液中的H沒有除盡，所測定的Cu

含量將________(填“偏”、偏低或不”)。（3以CuSO溶液為電解質溶液進行粗(含Al、Ag、雜質)的電解精煉，下列說法正確的__________A電全部轉化為化學能B粗接電源正極，發生氧化反應C溶中Cu向極移動D利陽極泥可以回收、金屬E電后CuSO溶濃度減小F陽減輕的質量于陰極增加的質量（4從濾液中取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；_________。

2222222222222222222．A【詳解】①Cu(s)+2H+

參答(g)H②O(l)=2H(g)ΔH③

O(g)=HO(l)H=-285.84kJ/mol根據蓋斯定律，將①+

×+③，整理可得：Cu(s)+HO+

(aq)=CuO(l)H，合理選項是A。．【解析】試題分析：A由圖1知，℃時，在～之間X降率隨增而減小，故A正確B由2知時溫度在～℃X降率溫度升高而增大故B正；C．液pH值溫度會影響X的解率，需要進行PH=3溫度對X降率影響實驗溫度為80pHX降率影響，故C錯D由圖知℃時到達平衡時X的轉化率，X的濃度變化量=2.0×10-3mol-1mol-1

，故=1.44×10-1

，故正確，故選。考點：考查反應速率計算、化學平衡影響、閱讀獲取信息的能力、實驗條件的控制等。．【詳解】反應一段時間后達到平衡，測得反應前后壓強比為5，故反應后氣體體積減小故C、至少一種不為氣體；在一個的閉容器中充入A氣B氣，測得其濃度為2mol/L和1mol/L則A氣B氣體的物質的量分別為2mol/L×，1mol/L×2L=2mol則應前氣體總的物質的量為4mol+2mol=6mol測得反應前后壓強比為54故平衡時氣體總的物質的量為4/5=4.8mol；生成，生成D的質的量為，反應的B的物質的量為1.6×2/4=0.8mol，反應A的物質的量為1.6×3/4=1.2mol，平衡時，A、B、、的物質的量分別為、、1.6mol、，平衡時氣體總的物質的量為

，故D為體C不氣體．①C不氣體，故能出現在平衡常數的

23342334表達式中錯誤應B的質的量為0.8molB的衡轉化率為

0.8

×100%=40%，故②錯誤；③反應后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數與溫度有關度變學平衡常數不變③正確不氣體增加的平衡不移動，故A、B轉化率不變，故④正確；故說中正確的是③④，答案選C．【解析】試題分析設兩容器均為恒容絕熱置到平衡后反應物的轉化率相等NNHeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，反應過程中有熱量放出，容器內溫度升高，現為可以與外界進行熱交換，則相當于在的礎上降溫，此時平衡正向移動，反應物的轉化率增大，即，a和b均為可與外界進行熱交換的裝置，反應進行后容器內壓強減小b恒壓容器，則體積變小，平衡正向移動，反應物的轉化率增大，即，則，答案為B。考點：考查影響平衡的因素．【解析】試題分析A100℃到平衡后再升溫，平衡正向移動C含量增大，故A錯；B反應達到平衡后升高溫度正逆反應速率增大衡向移動錯C到平衡后，增大壓強，正逆反應速率增大，平衡正向移動，故正D．恒溫條件下，增大壓強平正向移動，反應物的轉化率增大，圖像顯示正確，但恒壓條件下，升高溫度平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故D錯；答案為B。【考點定位】考查圖像的分析與影響平衡的因素【名師點晴】化學平衡圖像分析是高考高頻考點，首先要理解變量關系，并找出關鍵點，如選，正逆反應速率的交點為平衡點，同時隨著溫度的升高反應速率加快反速率大于逆反應速率，說明平衡正向移動，再結合反應原理，看是否對應，從而判斷正誤，據此分析解題。．【解析】試題分析：①電解質的強弱與溶性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質CaCO均是強電解質，①誤②大多數的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，②誤；③弱電解質包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，③正確；

22232223④酸溶液中的H+度不一定大于弱酸溶液中的H濃度H+

濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關與解質的強弱無關故錯誤⑤解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，⑤正確⑥酸為共價化合物，在熔融態時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤；故C。考點考的是強弱電解質的概以及判斷及溶液導電的原因溶液中離子濃度大小比較等。．【解析】試題分析酸液加水稀釋過程中氫子濃度減小度不變的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，故A誤B．化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Mg(OH)+=Mg2+，據方程式知氫氧化鎂固體質量逐漸減小，故B正確C加水稀釋促進氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增，故C錯誤D醋酸是弱電解質中入氨氣生成強電解質醋酸銨中離子濃度增大電力增強，故D錯誤；故選B考點：考查圖象分析，明確物質的性質是解本題關鍵，知道物質之間的反應、溶液中離子濃度變化。．【解析】試題分析：A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離反應導致溶液中氫離子濃度減小，促進醋酸電離，但氫離子減小程度大于醋酸分子，所以加少量燒堿溶液可使溶液中

值減小，故A錯B含有弱離子的鹽促進水電離，水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯；C反應速率與氫離子濃度成正比c(H)=0.01molL

的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大C正確常溫下pH=11的溶加水稀釋倍后，溶液的pH=10，故D錯，答案為C【考點定位】考查弱電解質的電離【名師點晴弱電解質的電離類水解等知識點均為高頻考點本題還涉及反應速率的比較、離子濃度大小判斷等知識點，根據溶液中的溶質及其性質再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，加入易解的鹽應該是促進水的電離，因CH-結合水電離的H+生成弱

4222243343422224334333AgCl22565電解質，因此溶液里的H+小。．【詳解】A滴定中涉及的高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式為2MnO-+5HO+=2Mn2+

+10CO↑+8H，故A正確；B．KMnO標溶液常用硫酸酸化，不用HNO酸，因HNO本身有強氧化性，若用會使測定結果偏低，故B正；C．KMnO標溶液有強氧化性，能腐蝕橡膠，只能盛放在酸式滴定管中，故C確；D．實不需要指示劑，當待測液顏色由無色變為淺紅色時即達到滴定終點，故D錯；答案為D10C【解析】試題分析：．圖中原點pAg=0則+的濃度為+0mol?L，即原AgNO溶的物質的量濃度為-1

，故A錯B．xc(Ag)=10-6mol，一般認為溶液中離子濃度小于

mol-1

，即沉淀完全，則

AgNO與

恰好反應，=0.01L×1mol

=0.01mol所以，x點的坐標(，，故B錯誤．x點c(Ag+mol，=1×10，-)=C正確；D．與AgCl相，碘化銀的Ksp(AgI)更，所以把0.1mol

＝10故的NaCl換0.1mol?L，溶液中+更小，則更，圖象不符故D錯；故選C。考點：考查AgCl的Ksp的用．A【詳解】試題分析：A充電時電解池，陽極電極反應為+6OH+6e-O氫氧根離子濃度減小，故A正；B充電時，儲氫合金失電子發生氧化反，作陰極，故B錯誤；C．放電時是原電池，依據總反應化學方程式可知，儲氫合金做池的負極，C錯誤D放時負失電子發生氧化反應極反應為LaNiH+6OH--6e-=LaNi+6HO故D錯誤；故選A。【考點定位】考查原電池、電解池原理的理解和應用【名師點晴是用題干信息和知識遷移應用能力等問題的考查電反應是關鍵。

565225652522255222222242422225652256525222552222222424222222222222222此電池放電時的反應為LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)，極反應為-=6Ni(OH)+6OH-，負極反應為H-+6OH=LaNi+6H．此可見儲氫合金是還原劑，作原電池的負極．充電時的總反應為LaNi=LaNiH，陽極反應為6Ni(OH)+6OH--O，陰極反應為LaNi+6HO+6eH+6OH，據此分析解答。12B【解析】【詳解】A該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，故A正B由圖示可看出，電子由a面轉移到面，因此表發生氧化反應，由題意轉為H發生氧化反應催化劑a面SO發氧化反應劑b表O發生還原反應生成H，消耗H+，其附酸性減弱，故B錯C．化劑表是SO失電子生成硫酸，電極方程式為：SO+2H-

，故C確；D催化劑a處反應為：-=SO+劑b處反應為：+-=H，總程為+H

xg/mol98O=H加入的SO為xg，HO為生硫酸的質量為：64/molxgg/x，水的質量變化為y-=y-）g根據硫酸濃度仍為49%，g/mol98xg6418xx()6464

x8=49%，可求得，故D正；選B。y13D【解析】試題分析改為CuOO根據?HO知陽極上-放電生成O，極上Cu

和H放生成和H，據氧原子守恒得，轉移電子的物質的=，選D。【考點定位】以電解原理為載體考查物質的量有關計算【名師點晴原電池和電解原理應用為高頻考點明各個電極上放電微粒是解本題關鍵本“電解什么補什么的則需添加Cu(OH)來恢復濃度可結合Cu(OH)和酸

422222233342222223333322112反應生成的產物為和HO來析，可知先電解硫酸銅溶液，再電解水，結合原子守恒和電子守恒的靈活運用，可快速解答。14C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發生吸氧腐蝕，據此分析解答。【詳解】ApH＜液中鋼主要發生析氫腐蝕極反應式為-=Fe2+-=HA確；

正反應式為：B當pH＞液中碳鋼主要發生吸氧腐蝕極應式為Fe-2e-=Fe

正極反應式為：OO+4e-，因此主要得到鐵的氧化物，故正確；C．pH＞14溶中，碳鋼發生吸氧腐蝕，正極反應為O+4e--故C錯誤；D．煮除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正；故選。15BD【詳解】根據溶液值化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸；A此時溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯誤；B此時溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液為酸性，正確；C、線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸，錯誤；D、時液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為)+c(H

)+c(OH

物守恒為2c(Na

)=c(CHCOO，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH)＝2[c(H

)－c(OH

)]，確。16）（2）3501.3×10下的化率已經很高，如果大壓強的化率提高不大，而生產成本增加很多，得不償失3）（）4C【解析】試題分析T溫下最先到平衡溫大于見低溫下反應物的轉化率高，說明此反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故平衡常數大小關系是K＞K）壓條件下，溫度越高反應物的轉化率越低，曲線所表示溫度為350。實際生產條件控制在

23232323332243b2222211123232323332243b222221114443250℃、1.3×10

左右，選擇此壓強的理由是1.3×10

下轉化率已經很高，如果增大壓強，的轉化率提高不大，生產成本增加很多，得不償失）A恒溫、恒容條件下因應物與生成物的系數和不等容器內的壓強不發生變化可逆反應達到平衡故A正B反應進行時H的消耗速率始終是CO的耗速率的，故錯；C．用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間，但不改變平衡的移動，對COH的率沒有影響，故錯；．達平衡后測得c(CO)=0.2mol·L-1，剩余CO為0.4mol，變化為1.6mol則CO的化率為，故D正，答案為）衡時H為，則CO為OH為0.5mol應的平衡濃度依次為0.5mol/L，此時平衡常數K=c2)c(CO)/c(CH，該溫度下，反應CO(g)+2H(g)的衡常數K=1/0.25=4恒容條件下，若起始時CH的物質的量是原來的2倍，平衡時A．OH的衡度比原來的2倍，故A錯；B因速率增大，達到平衡的時間比要小，故錯；C．根據質量守恒，平衡氣體的密度是原來的倍，故C正，答案為。考點：考查化學平衡的分析，涉及平衡常數的計算、影響反應速率的因素等。17）堿L

溶的pH＝，說明其中c(H

)＝0.01mol·L1

，主要是HB電離產生的H溶中步電離產生的H制了第二步的電離0.1mol·L1

H溶液中c(H

L1

（29:11（3NHCl和·HOK

（4）【解析】試題分析B能夠水解B溶液顯堿性0.1molL溶的pH=2，說明溶液中C(H+

，-電離度是，B第一步完全電離，第二步部分電離，由于HB第一步離產生的H抑了HB的電離，故H的+小于0.11mol/LpH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為-)=

，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，含有的氫離子濃度為0.2mol/LpH=2的液中氫離子濃度為0.01mol/L則混合液中滿足V-0.1mol/L×V+V)整理可得：V：V=9：11。（3由溶液的電荷守恒可得+

)=c(Cl-)+c(OH)，已知c(NH+

)=c(Cl)，則有c(H+

)=c(OH)，所以溶液顯中性時液里的溶質為NHCl和·HO電離常數只與溫

3b3333332433443b33333324334424424422度有關，則此時NH?H的離常數K==mol?L）體積、等物質的量濃度的CHCOONa和NaCNNaCN水程度比大COONa兩種溶液中+)相等，由于CH溶液中H+濃度大于液中H

的濃度，則CHCOONa溶液中陰離子濃度較大。考點：考查弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷及溶液計算。18）－6e

＋8OH

==CO2

＋6H（2＞c(SO2)2)c(OH)（3（42【解析】試題分析燃料電池是原電池反應醇在負極失電子發生氧化反應反應為：OH-6e-+8OH-O）性電解電解CuSO溶，發生反應為2CuSOO=2HSO，溶液中CuSO的質的量為0.1mol，生成即0.05molCu，溶液里生成，合溶液里還存在水的電離，因此H+

的物質的量大于溶里的離子濃度大小關系為

)＞＞

)＞

)工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩上產生的氣體體積相同，分析電極反應陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量，液中銅離子物質的量為0.1mol，電極反應為：Cu

+2e-=Cu2H+

+2e=H；A電為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電反應為：--=2HO+O；4xx得到乙中A析出的氣體是氧氣物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2）根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化知銅子從無增多鐵離子物質的量減小，亞鐵離子增加，①為

，②為

，為2+，依據2）電子轉移的物質的量應該為0.4mol生成Cu2+應為，軸，縱軸每個單位都是，此時溶液中銅離子0.2mol三價鐵離子無，亞鐵離子根據圖象總量應為，根據電荷守恒，當溶液

23322222332222224224中所有陽離子完全沉淀時，所需氫氧