山東省青島市私立濱海中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D略2.下列實驗可達到實驗目的的是①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚酸

與適量NaOH溶液反應制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略3.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其結構簡式如下。下列說法不正確的是A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應又可以與濃溴水發生取代反應B．該化合物具有還原性，能被過氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應C．與阿魏酸分子式相同，且苯環上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案：C略4.下列說法中，正確的是A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發生移動C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動參考答案：C略5.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C試題分析：屬于氧化還原反應說明該反應中有電子轉移，特征是有元素化合價升降，屬于吸熱反應，說明反應物總能量小于生成物總能量，據此分析解答．A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，但該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．該反應中Al元素化合價由0價變為+3價、H元素化合價由+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應，但該反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．該反應中C元素化合價由+4價、0價變為+3價，所以屬于氧化還原反應，且該反應還屬于吸熱反應，故C正確；D．該反應放出熱量，屬于放熱反應，故D錯誤；故選C．6.不能用化學平衡移動原理說明的事實是：A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C7.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（

）

A消去反應

B聚合反應

C水解反應

D酯化反應參考答案：C略8.下列說法正確的是A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金屬性逐漸增強C．因為氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>SD．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應弱于鋁參考答案：A略9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：D略10.下列8種有機物

①CH2=CH2；②CH≡CH

；③C2H5OH；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.據官能團的不同可分為()

A．7類

B．6類

C．5類

D．4類參考答案：B略11.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略12.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2==O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是

（

）A.CO與HbO2反應的平衡常數K=[c(O2)·c(HbCO)]/[c(CO)·c(HbO2)]B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略13.下列化學反應中,起固氮作用的是()A.NO與O2反應生成NO2B.N2與H2在一定條件下反應生成NH3C.NH3經催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：B解析：將游離態的氮轉化為化合態的氮稱為氮的固定。B項屬于人工固氮。14.凱庫勒在1866年提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實A、苯不能使溴水褪色

B、苯能與H2發生加成反應

C、溴苯沒有同分異構體

D、鄰二溴苯只有一種參考答案：AD15.（三個選項）純鐵的實際應用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛。在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，不正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不一樣C．它們都屬于鋼，因此物理性能一樣D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同參考答案：ACD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是

。（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現象為

。[交流討論]（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化亞銅)。現有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為cg。若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通

過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據此計算Cu的相對原子質量的代數式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（各1分）（2）堿石灰（1分）（3）無水CuSO4變成藍色（1分）（4）稀H2SO4（1分）（5）Cu2O（1分）

(2分)（6）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：狀狀條件起始時各物的物質的量（mol）平衡時NH3的物質的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：

。恒

容（4）130b（5）00

b（6）

2.25

bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：

；

。

a與b的關系是：a

b（填＞、＜、＝）

參考答案：9

3a

0.4

1.2

y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同時為0。）2

0.75

0.5

2x＋z＝2

2y＋3z＝6

＞18.（9分）乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和36g的水。求:

(1)當a=1時，乙炔和乙烷的物質的量；

(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的4/5時，求b的值和此時生成CO和CO2的物質的量的比值；(3)a、b的取值范圍。參考答案：（9分）（1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物質的量各為0.5mol

（2分）（2）由C原子守恒可得：4/5b=1mol×2

b=2.5mol

（1分)

n(CO)+n(CO2)=2mol

（C原子守恒）

n(CO)+2n(CO2)+n(H2O)=2.5mol×2

（O原子守恒）

得：n(CO)=1mol

n(CO2)=1mol

n(CO):n(CO2)=1:1

（2分）

（3）由極端假設可得取值范圍為2/3〈a〈2

（2分）

5/3〈b〈5

（2分）答：略。（其他合理解法均得分）略19.稀硫酸和稀鹽酸的混合液50mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375g，充分反應后過濾，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值為13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物