山東省青島市平度杭州路中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略2.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略3.．應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（

）

A．堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應參考答案：A略4.現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能為Al或Cl2[來源:

]C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B略5.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

參考答案：C6.

參考答案：C略7.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應參考答案：A略8.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍?，F某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略9.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是

A．Ag+、Al3+、K+

B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

參考答案：AB10.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A．加入適量的NaBr溶液

B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液

D．加適量的KI溶液參考答案：A略11.下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低溫度C.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液參考答案：DA．硝酸與鐵反應不放出氫氣，故A錯誤；B．降低溫度，反應速率減小，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確；故選D。點睛：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，要把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響。本題的易錯點是A和C，要注意增大濃度不能改變物質的性質，否則反應原理發生變化，不能用影響反應速率的因素分析。12.1838年3月紐卡斯爾市的一些園藝家訪問大物理家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的?法拉第經過一番研究，得出結論，后來被化學家證實并在工業上廣泛應用。法拉第的結論是A.遺傳變異

B.紐卡斯爾市民用自來水澆花C.施花肥不當

D.紐卡斯爾空氣中SO2含量較高參考答案：D13.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的，所以根據已知還原劑的還原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應都是可以發生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的考查。主要是考查學生對氧化還原反應概念的理解掌握程度，以及靈活應變能力。14.下列離子組合，能夠大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B15.下列物質中互為同分異構體的是(

)A.與B.O2與O3C.與D.與參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向將A裝置與下面所示裝置相連，設計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關問題。實驗步驟實驗現象結論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現象原因：

。②點燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發生變化，并有氣泡產生。C中溶液顏色

，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發生的所有反應的化學方程式：

說明產生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實驗報告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測定產生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應該進行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質量為mg，則反應產生的SO2在標準狀況的體積為：

L（列出計算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續加BaCl2溶液，若不再產生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為

，氧原子數之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】根據n===結合ρ=以及分子的構成解答該題．【解答】解：設SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數之比為：=5：4，氧原子數之比為：=5：6．據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5．【點評】本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．18.Ⅰ.用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發結晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反應的離子方程式：①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：________________________________；②石灰乳和鹽酸反應：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．參考答案：Ⅰ.(1)F

(2)G

(3)E

(4)A

Ⅱ.①HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

②2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑

④Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O

⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣解析：Ⅰ.（1）固體不能透過濾紙，所以分離飽和食鹽水與泥沙的混合物用過濾法，填F。

（2）膠體粒子不能透過半透膜，所以精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）用滲析法，填G。

（3）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸點相差較大，所以分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸餾法，填E。（4）碘在有機溶劑中的溶解度更大，所以從碘水里提取碘用萃取分液法，填A。Ⅱ.①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

；②石灰乳和鹽酸反應的離子方程式為2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的離子方程式為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O；⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中的離子方程式為