中考試化學試題答案中考試化學試題答案中考試化學試題答案2019-2020年中考試化學試題答案可能用到的相對原子質量H：1O：16C：12S：32N：14一．選擇題（30小題，共60分）1、決定化學反應速率快慢的主要因素是A、反應物的濃度B、反應溫度C、使用催化劑D、反應物的性質2．以下表達中必然能判斷某化學平衡發生搬動的是A．混雜物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混雜物中各組分的含量改變D．混雜系統的壓強發生改變若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中必然可以大量共存的離子組是：A．Al3＋Na＋－－＋＋－－NO3ClB．KNaClNO3C．K＋Na＋Cl－CO32-－D．K＋NH＋4SO42－NO3－4．以下反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是()①鋁片與稀鹽酸的反應②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應③灼熱的碳與二氧化碳的反應④甲烷在氧氣中的燃燒反應A.①④B.②③C.②④D.③④5.常溫時某溶液中，測得由水電離出的＋－10正確的是：c(H)為1×10mol/L，則對此溶液的解析A．該溶液是酸溶液B．該溶液可能是酸溶液可能是堿溶液C．該溶液必然是堿溶液D．該溶液是鹽溶液6．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學方程式正確的選項是( )A．C(s)＋

12O2(g)===CO(g)

H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2HO(g)

H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

H＝－890.3kJ/mol1D.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

H＝－1400kJ/mol7.以下反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )A．酸堿中和反應B．乙醇在空氣中完好燃燒C．鋅放入稀硫酸中D．碳和水蒸氣在高溫下反應8．以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO29.在容積不變的密閉容器中存在以下反應：2SO(g)＋O(g)2SO(g)；正反應放熱。．．．．23某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一．．條件對上述反應的影響，以下解析正確的選項是：I

II

IIIA.圖

I

研究的是

t0時刻增大

O2的濃度對反應速率的影響B.圖

II

研究的是

t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較大10．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進行以下反應：N2O42NO2。若N2O4的濃度0.1mo1·L－1降到0.07mo1·L－1要用10s則濃度從0.07mo1·L－1降到0.04mo1·L－1所用時間( )A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s11.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01mol·L－1B.－－1NaOHC.10mL1mol·L1甲酸恰好與10mL1mol·LD.甲酸的導電性比HCl以下表達正確的是：．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質B．強酸溶液中的氫離子濃度必然大于弱酸溶液中的氫離子濃度C．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質D．NaOH溶液的導電性必然比氨水溶液的導電性強常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9g的鐵塊同時投入以下四種溶液中，產生氣體速率最快的是（）A.200mL2mol·L－1HClB.500mL2mol·L－1H2SO4－1D.500mL18.4mol·L－1C.100mL3mol·LHClHSO2414.CuSO4溶液呈藍色，CuCl2溶液卻為黃綠色，因為存在以下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋（藍色）+4Cl－[CuCl4]2－（黃色）+4H2O欲使黃綠色向藍色轉變的操作是：A．通入HCl氣體B．加水稀釋C．加入AgNO3溶液D．加入NaBr溶液15.等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，以下說法錯誤的是：A．溶液中pH鹽酸比醋酸小B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快D．中和NaOH溶液的能力醋酸較弱16對可逆反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)，依照右圖，從a反應歷程改變為b反應歷程，所采用的措施是A．增大B的濃度B．高升溫度C．加入催化劑D．減小壓強17.反應在一可變容積的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：（）A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，高升溫度D.壓強不變充入N2使容器體積增大18．以下說法不正確的是焓變是與反應能否自覺進行有關的因素，多數能自覺進行的反應都是放熱反應一個反應能否自覺進行取決于該反應放熱還是吸熱在同一條件下不相同物質有不相同的熵值，其系統的凌亂程度越大，熵值越大一個反應能否自覺進行，與焓變和熵變的共同影響有關19.反應2SO2＋O22SO3，經一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為－1－10.4mol·L·s，則這段時間為( )A.0.1s

B.2.5s

C.0.5s

D.10s20.反應

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)

，在不相同情況下測得反應速率，

其中反應速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s21.以下電離方程式中，不正確的是（）A.Ba(OH)2Ba2+－+2OHB.NH3·H2O+－NH4+OHC.CH3COOH－+CH3COO+HD.AgCl=Ag++Cl－22..將0.lmol·L1醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都減小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左搬動D.溶液的pH增大23．對于可逆反應以下各圖正確的是( )A.B.C.D.的CH3COOH溶液中，CH3COOH—+，對于該平衡，以下表達正確的CH3COO+H是（）加水時，平衡向逆反應方向搬動加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向搬動加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向搬動25.將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH說法正確的選項是A．醋酸等于5B．醋酸小于5C．鹽酸大于5D．鹽酸小于526..可逆反應達到平衡的根本源因是（

）A．反應混雜物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在連續進行C．正逆反應的速率均為零D．正逆反應的速率相等27.以下表達正確的選項是（）碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，故是非電解質BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是非電解質H3PO4晶體在熔融狀態下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故其是電解質28．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的：A酸的物質的量相同B．酸的物質的量濃度相同C．H＋的物質的量濃度不相同D．H＋的物質的量濃度相同29．．向已達平衡的醋酸溶液中逐滴加入稀鹽酸，在此過程中，醋酸的電離平衡：A．向正反應方向搬動B．向逆反應方向搬動C．不搬動D．無法判斷30．對于平衡系統xA(氣)+yB(固)mC(氣)+nD(氣)，其他條件不變，增大壓強，C的百分含量減少，則明以下關系中正確的選項是A．xmnB．xymnC．mnxD．mnyx二．填空題（共40分）31（4分）-+)=_________0.001mol/L的NaOH溶液的C(OH)=________;C(H32.（6分）將6gCH3COOH(醋酸相對分子質量為60)溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為_____，經測定溶液中含－為1.4×10－3CH3COOmol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka=_______，溫度高升，Ka將_____。33.（12分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如進行以下操作，則NH3、NH4、H＋、OH－（1）通適合HCl氣體時，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH4)－,c(OH)34．（8分）已知100KPa，298.15K時石灰石分解CaCO3(s)=Ca0(s)+CO2(g)H＝＋178.3kJ/molS=+160.4J/(molK),·計算反應自覺進行的最低溫度。35．（10分）某溫度下，將4molN2與8molH2的混雜氣體通入一個1L的密閉容器中，發生以下反應：達平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答以下問題：(1)計算該溫度下的平衡常數K；（3分）(2)計算該條件下N2的轉變率；（3分）(3)如初步時N2的物質的量為8mol，其他條件不變，則N2的轉變率__________；H2的轉化率__________(上述兩空選填“增大”、“