陜西省西安市第四十八中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據以上信息和數據，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量參考答案：略2.工業上常用以下反應制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應中的各物質溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質的質量約為60gC．該反應不是復分解反應，因為四種物質都可溶D．低溫下該反應較易進行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略3.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略4.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產物，O2和Xe均為氧化產物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略5.（2分）下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CH3CH2OH中③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟任何堿溶液反應．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤參考答案：D①鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑，故①正確；②鈉與乙醇反應生成氫氣，故②錯誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③正確；④鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應，所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬，故④錯誤；⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，故⑤正確；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，也能跟堿溶液發生復分解反應，故⑥錯誤；6.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則Cu2S應轉化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則H元素得電子的物質的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據轉移電子守恒確定Cu元素化合價變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則H元素得電子的物質的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據轉移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變為0價符合，則Cu2S應轉化為Cu和SO2，故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，根據氧化還原反應中轉移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等．7.（2分）下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣參考答案：BA．NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO﹣、SO32﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸溶液，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯誤．8.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

（

）

A．題述反應條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：A略9.生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(

)A.若將反應后的三種氣體通入溶液中,產生的沉淀為、

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中的和

C.為檢驗反應的另一種生成物,試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%參考答案：D略10.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略12.[2012·濰坊三模]利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（

）A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：C略13.從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產生，所以A不行。

對應考點：綠色化學思想

易錯點：應對綠色化學的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達到或接近100%，效益高。

14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略15.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（

）A.淀粉的含量

B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量

D.甲醛的含量參考答案：A淀粉屬于營養物質，不需安全檢測，A不屬于檢測指標；二氧化硫、亞硝酸鹽、甲醛都屬于有毒物質，B、C、D屬于安全檢測指標。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________。▲

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室欲配制0.1mol/L

NaOH溶液并進行有關性質實驗，請據此回答下列問題

（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是

（填字母）

a．加水時越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒

c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時俯視刻度線（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如圖所示：

①當加入45mL鹽酸溶液時，產生二氧化碳的物質的量為

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=

mL（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應的離子方程式為

，反應生成的氣體的物質的量為

參考答案：（1）ab

（2）①0.02mol②450（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.015mol【Ks5u解析】(1)a．加水時越過刻度線

,導致體積增大，所配溶液濃度偏低；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，所配溶液濃度偏低；c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，無影響；d．定容時俯視刻度線，導致水加少了，所配溶液濃度偏高；選ab.(2)25mL～45mL發生的反應為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉完全反應消耗鹽酸20mL，小于25mL，說明加入25mL鹽酸前發生的反應分別為H++OH-═H2O，CO32-+H+═HCO3-，①碳酸氫鈉完全反應消耗鹽酸為45mL-25mL=20mL，則鹽酸的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H+）=0.02mol，由HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳為0.02mol，②加入45mL鹽酸時，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應，此時溶液中溶質為NaCl，消耗鹽酸的物質的量為0.045L×1mol/L=0.045mol，根據氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.045mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=1×0.045mol=0.045mol，則氫氧化鈉浴液的物質的量為0.045/0.1=0.45L=450mL，

(3)反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.01

0.01518.面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經倡議大力發展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發電動自行車，電動摩托車，電動汽車。2006年12月上旬，年產2萬輛純電動汽車的研發基地在天津奠基。回答下列問題：（1）下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是

A．CH4

B．H2

C．C2H5OH

D．CO2（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質溶液，寫出負極上的電極反應式______________________________，電池工作時的總反應式為________________________。（3）電池工作時，負極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質的量濃度_______________（填增大、不變或減小）。（4）某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36L氣體時，電路中通過電子的物質的量為____________，消耗甲烷的物質的量為___________，此時，析出Na2SO4·10H2O的質量為_______________。參考答案：答案:（1）ABC

加熱

（2）CH4+10O-H-—→CO32—+7H2O+8e—

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O（3）降低、減小

（4）0.6mol

0.075mol

2.25g19.從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力。（1）圖1是在一定條件下，反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實驗曲線。①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強，則壓強大小的排列順序為

。該反應的△H

0（選填“>”、“<”、“=”）。②壓強為P4時，在Y點：υ(正)

υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；③壓強為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時該反應的化學平衡常數為

（保留三位有效數字）。(2)溫度與HCl壓強對MgCl2·6H2O受熱分解產物的影響如下圖所示，下列說法正確的是A.溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會發生分解B.要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃C.要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中D.在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發生的反應為:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在。Al－LiBH4是新型產氫復合材料，常溫下可以與H2O反應生成H2。圖3是含LiBH4為25%時Al－LiBH4復合材料的X－射線衍射圖譜，圖4是該復合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時與水反應后殘留固體物質的X－射線衍射圖譜。據圖分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是__

(填化學式)，25℃和75℃時產物中不相同的物質是_

_(填化學式)。參考答案：（1）P4；>；>；1.64（2）①bd

②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2解析：（1）①由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行