※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)52頁2022-2023學(xué)年江蘇省南京市高二下冊(cè)化學(xué)期末專項(xiàng)提升模擬卷（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B．電子排布違反了洪特規(guī)則C．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為D．違反了泡利原理2．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl

②H2O

③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥3．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．原子的價(jià)層電子排布圖為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅的價(jià)層電子排布式為4．下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′5．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z的敘述正確的是A．這四種元素位于元素周期表d區(qū) B．X是電負(fù)性最大的元素C．p軌道上未成對(duì)電子最多的是Z原子 D．Y、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同6．下列說法正確的是A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，升華或熔化時(shí)需克服的微粒間作用力類型也相同B．CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體7．觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K—易溶于CS2—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N8．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是A．在晶體中，與等距離且最近的形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE9．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)10．有機(jī)化合物在核磁共振氫譜圖中各吸收峰的峰面積比為A．3∶2∶2∶1∶6 B．3∶4∶7 C．3∶4∶1∶3∶3 D．9∶4∶111．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵D．該配合物的配體為NH312．下列說法正確的是A．乙醇中的上的氫比水分子中的上的氫活潑B．的配合物內(nèi)界和外界的數(shù)目之比是1∶2C．乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵大D．手性分子與足量的反應(yīng)后分子中沒有手性碳原子13．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關(guān)冰晶胞的說法合理的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似14．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形15．氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的是A．相對(duì)分子質(zhì)量 B．穩(wěn)定性 C．沸點(diǎn) D．R-H鍵長16．化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)17．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法正確的是元素代號(hào)Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的電負(fù)性最大的可能是U元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價(jià)電子排布為ns2np3的可能是T元素18．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中結(jié)構(gòu)如下：，下列說法中錯(cuò)誤的是A．元素的電負(fù)性和第一電離能B．CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2C．C3O2分子中C原子的雜化方式為spD．C3O2是一個(gè)具有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子19．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學(xué)式可表示為()A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B20．生活中常用的502膠水是一種強(qiáng)力粘膠劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)為下列有關(guān)說法正確的是A．分子式為 B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．分子中有3種氫原子 D．分子中所有原子都可能共面評(píng)卷人得分二、原理綜合題21．通過反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。（1）Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開________________________。（4）C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開_________________。（5）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。評(píng)卷人得分三、填空題22．氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)科學(xué)家目前合成了分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中氮原子的雜化軌道類型是_______，鍵角為_______；分解后能產(chǎn)生并釋放出大量能量，推測其用途可為_______。(2)①維生素可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：以下關(guān)于維生素的說法正確的是_______。a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵c.既含有極性鍵又含有非極性鍵②維生素燃燒可生成、、、、、等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有_______。(3)液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓谧兓母麟A段被破壞的粒子間的相互作用是①_______；②極性鍵；③_______。23．I.寫出下列物質(zhì)的分子式：(1)_______；(2)_______；(3)_______；II.某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。(4)A的分子式為_______。(5)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)24．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為_______。(2)可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①第一電離能：磷_______硫；電負(fù)性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。②分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。(3)如圖為晶胞，的配位數(shù)為為_______，該晶體的密度為，則晶胞的體積是_______(只要求列出算式)。※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁，共=sectionpages2626頁第頁碼35頁/總NUMPAGES總頁數(shù)52頁答案：1．B【詳解】A．同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次為3、5、7，依次增多，A正確；B．電子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，C正確；D．1s、2s軌道中容納的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違反了泡利原理，D正確；故答案選B。2．D【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮?dú)庵泻械I、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。3．B【詳解】A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，依據(jù)價(jià)電子排布規(guī)律可知，外圍電子排布圖為：，故B正確；C．N原子的2p軌道處于半滿，其第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；D．銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu的外圍電子排布式為3d104s1，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．C【詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5．B【分析】解:由元素在周期表中前四周期的相對(duì)位置可知，X為F元素、W為P元素、Y為S元素、Z為Br。【詳解】A．元素周期表d區(qū)包括ⅢB族～VIIB族、Vll族，ⅢB族的鑭系元素、錒系元素除外(它們屬干f區(qū))，四種元素處干元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性呈減小趨勢(shì)，故X的電負(fù)性最大，故B正確；C．主族元素原子中未成對(duì)電子最多的價(jià)電子排布為ns2np3,表中W元素原子的p軌道上未成對(duì)電子最多，故C錯(cuò)誤；D．原子形成陰離子時(shí)電子層不變，Y的陰離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，它們的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選B。本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查，注意識(shí)記常見元素在周期表中的位置，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布與元素周期律，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。6．B【詳解】A．干冰屬于分子晶體，分子間的作用力是范德華力，升華或熔化時(shí)克服的是范德華力，石英屬于共價(jià)晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，CO2、CS2中每個(gè)原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．水分子間存在氫鍵，H2S、H2Se分子間不存在分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高，H2S、H2Se屬于分子晶體，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，H2Se的范德華力大，熔沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．某些分子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，如干冰、HCl等，故D錯(cuò)誤；答案為B。7．C【詳解】A．B12結(jié)構(gòu)單元中，每個(gè)B原子形成5個(gè)B—B鍵，故有12×5÷2＝30個(gè)B—B鍵(即30條邊)，每個(gè)三角形含有3÷2＝1.5個(gè)B—B鍵，故有30÷1.5＝20個(gè)正三角形，A說法正確；B．S—F鍵是極性鍵，SF6空間構(gòu)型為正八面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，B說法正確；C．S8有單個(gè)的分子(1個(gè)分子中含有8個(gè)原子)，故其屬于分子晶體，C說法不正確；D．HCN分子中，其中心原子為sp雜化，故其結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，D說法正確。本題選C。8．D【詳解】A．NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，形成正八面體，A正確；B．根據(jù)均攤原則，在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有Ca2+數(shù)為，B正確；C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子都和4個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳原子平均連有4×=2個(gè)碳碳鍵，因此碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2，C正確；D．團(tuán)簇分子中每一個(gè)原子都?xì)w該分子所有，由圖可知一個(gè)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E和4個(gè)F，所以該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【分析】【詳解】A．蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機(jī)物混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，所以可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A正確；B．利用燃燒法，能將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為簡單無機(jī)物，并作定量測定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法，故B正確；C．從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，不能確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可以通過質(zhì)譜圖分析，故C錯(cuò)誤；D．不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故D正確；答案選C。10．A【詳解】該有機(jī)化合物分子內(nèi)甲基和異丙基處于苯環(huán)的對(duì)位，則分子內(nèi)有5種氫原子、原子數(shù)目比為3∶2∶2∶1∶6，則在核磁共振氫譜圖中各吸收峰的峰面積比為3∶2∶2∶1∶6；答案選A。11．C【分析】其水溶液不導(dǎo)電，說明不電離產(chǎn)生產(chǎn)生自由的移動(dòng)，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，該結(jié)構(gòu)中不存在游離的Cl-，Cl應(yīng)于Pt形成配位鍵，加入強(qiáng)堿處理沒有氨氣放出，說明NH3與Pt結(jié)合成配位鍵，據(jù)此分析；【詳解】A．加入溶液不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該配合物的化學(xué)式為，則配合物中中心原子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．Pt與6個(gè)配體成鍵，該配合物應(yīng)是八面體形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，和分子均與形成配位鍵，故C正確；D．該配合物的配體是和，故D錯(cuò)誤；答案為C。12．B【詳解】A．乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩和得多，則表明乙醇中的上的氫不如水分子中的上的氫活潑，A不正確；B．的配合物內(nèi)界為[TiCl(H2O)5]2+，[]以外的是外界，則內(nèi)界和外界的數(shù)目之比是1∶2，B正確；C．σ鍵是頭對(duì)頭重疊，π鍵是肩并肩重疊，頭對(duì)頭重疊的程度比肩并肩重疊的程度大，所以乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵小，C不正確；D．手性分子(帶“?”碳為手性碳)與足量的反應(yīng)后，帶“?”手性碳結(jié)構(gòu)不變，所以分子中仍有手性碳原子，D不正確；故選B。13．D【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B．晶體冰為分子晶體，硬度很小，而金剛石晶體屬于原子晶體，硬度很大，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵有飽和性和方向性，每個(gè)H原子只能形成一個(gè)氫鍵，但不屬于化學(xué)鍵，不是σ鍵一種，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4+×8+×6=8，H2O的氧原子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳原子含有4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，故D正確；答案選D。14．C【分析】Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素，則根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉元素，又因?yàn)閄+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，乙是S元素，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-,所以W是氯元素，據(jù)此分析作答。【詳解】A．過氧化鈉中含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．硅是原子晶體,S單質(zhì)和氯氣都是分子晶體，C正確；D．化合物SCl2的中心原子S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有2對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．B【詳解】A．NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，與圖示曲線不相符，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故B正確；C．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑越大，R-H鍵長越長，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長由短到長的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氨氣分子間能夠形成氫鍵。16．A【分析】有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。17．C【分析】Q的第一電離能較大，說明Q結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Q元素可能為稀有氣體，R、U的第一電離能與第二電離能相差較大，可知R、U最外層有1個(gè)電子，可能是ⅠA族元素，S的第二電離能與第三電離能相差較大，S最外層有2個(gè)電子，可能是ⅡA族元素，T的第三電離能與第四電離能相差較大，T最外層有3個(gè)電子，可能ⅢA族元素；【詳解】A．根據(jù)分析，U可能是ⅠA族元素，同一周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，因此U的電負(fù)性可能小于S或T，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，R、U最外層有1個(gè)電子，可以在同主族，S最外層有2個(gè)電子，與R、U不再同一主族，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，U最外層有1個(gè)電子，可能是ⅠA族元素，ⅠA族元素在s區(qū)，C正確；D．價(jià)電子排布為ns2np3的原子最外層為5個(gè)電子，而T最外層有3個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。18．D【分析】【詳解】A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性和第一電離能O>C，A正確；B．CO與N2為等電子體，參考N2分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)CO分子含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；C．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可推出C3O2分子的空間構(gòu)型應(yīng)為直線形，C原子為sp雜化，C正確；D．C3O2分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。19．B【詳解】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)A周圍有4個(gè)B；在一個(gè)B周圍有4個(gè)A，A、B原子個(gè)數(shù)比是1:1，所以該晶體的化學(xué)式是B。20．C【詳解】A．該分子中含有6個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子，分子式為C6H7O2N，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有碳碳雙鍵、酯基、氰基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中氫原子有甲基、亞甲基、碳碳雙鍵上的共3種，故C正確；D．該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子中所有原子一定不共平面，故D錯(cuò)誤；故選：C。21．

[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

sp和sp2

14mol

N＞O＞C＞Na

乙醇分子間存在氫鍵

Ni3Al【詳解】(1)Ni3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7(2)異氰酸苯酯分子中，苯環(huán)上碳原子是sp2雜化，而—N=C=O中的碳原子是sp雜化；1mol異氰酸苯酯分子中，苯環(huán)上含有11個(gè)σ鍵，而—N=C=O中含有3個(gè)σ鍵，所以共計(jì)14molσ鍵，即14NA；(3)在元素周期表中，第一電離能的一般規(guī)律是同周期從左向右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，所以Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C>Na；(4)C2H5OH在分子間可形成氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，所以C2H5OH的沸點(diǎn)高于；(5)根據(jù)原子均灘法，該晶胞中Al原子數(shù)==1，Ni原子數(shù)==3，所以該合金的化學(xué)式為Ni3Al。22．(1)

用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(2)

bc

(3)

氫鍵、范德華力

非極性鍵（1）N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化；每個(gè)面為正三角形，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；（2）①a．由維生素B1的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有單鍵和雙鍵，因此既有σ鍵也有π鍵，分子中含有陰陽離子，因此具有離子鍵，a錯(cuò)誤；b．分子中含有陰陽離子，因此具有離子鍵，除圖中的陰陽離子形成的離子鍵之外，其它化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，b正確；c．分子中既有同種非金屬元素形成的非極性共價(jià)鍵，也有不同種非金屬形成的極性共價(jià)鍵，c正確；故選bc；②非極性分子的正負(fù)電荷中心重合，N2為單質(zhì)，不是化合物；NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；CO2為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；SO2和H2O為V形分子，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；HCl為直線形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；因此只有CO2為非極性分子的化合物；（3）液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力；N2、H2生成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。23．(1)(2)(3)(4)(5)

加成反應(yīng)（1）根據(jù)鍵線式可得，分子式為；（2）根據(jù)鍵線式可得，分子式為；（3）根據(jù)鍵線式可得，分子式為；（4）化合物A含苯環(huán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，碳原子個(gè)數(shù)：，C原子為8個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)：所以化合物A的分子式為；（5）A含有苯環(huán)，且能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，說明A為苯乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)：。24．(1)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(2)

＞

＜

sp3雜化(3)

8

（1）磷原子為15號(hào)元素，故基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；（2）基態(tài)磷原子的3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：磷＞硫；硫元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，電負(fù)性：磷＜硫；分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)磷原子相連，并含有2個(gè)孤電子對(duì)，故硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）每個(gè)周圍吸引8個(gè)為F-，每個(gè)F-周圍吸引4個(gè)，所以的配位數(shù)為8；F-位于晶胞內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有F-8個(gè)，含有為，由得，晶胞的體積。2022-2023學(xué)年江蘇省南京市高二下冊(cè)化學(xué)期末專項(xiàng)提升模擬卷（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B．核酸和蛋白質(zhì)都不能發(fā)生水解反應(yīng)C．核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性2．下列各項(xiàng)比較中，正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同3．NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A．NH4Cl晶體屬于離子晶體B．NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為84．汽車尾氣中的、、碳?xì)浠衔锿ㄟ^排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由、、等物質(zhì)和稀土材料組成)轉(zhuǎn)化為無害氣體，凈化原理如下。下列分析不正確的是A．催化劑能提高反應(yīng)速率 B．、均發(fā)生了氧化反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)化為 D．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性5．取1.0L濃縮鹵水(、濃度均為)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：滴加一定量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：、。下列分析不正確的是A．黃色沉淀是，白色沉淀是B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，溶液中存在C．若起始時(shí)向鹵水中滴加2滴(0.1)，能產(chǎn)生沉淀D．白色沉淀開始析出時(shí)，6．我國科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行。②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如下圖(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B．產(chǎn)生的電極反應(yīng)：C．反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：7．一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<Z<YB．XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物8．2021年我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中分解制備需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致D．C6→淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成9．室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等10．常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC．水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-11．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①

②

的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：下列分析不正確的是A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，，D．初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%12．氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。途徑一：A→B→C→F途徑二：A→B→C→D→E下列說法不正確的是A．途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B．途徑一的電極反應(yīng)是C．途徑二，1mol得到4molD．氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焓變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題13．高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A．化合物A存在順反異構(gòu)體 B．A是的同系物C．A→N為聚合反應(yīng) D．M、N均可水解得到14．微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是正極B．H+向b極遷移C．b電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D．生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol15．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表向HCl中滴加NaOH B．A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pHC．A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A<B D．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題16．工業(yè)上用含三價(jià)釩()為主的某石煤為原料(含有、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備，其流程如下：【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4～66～88～1010～12主要離子(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。(2)酸浸：①難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的，溶于鹽酸的離子方程式是_______。②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是_______。(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______。③向溶液中加入溶液，控制溶液的。當(dāng)時(shí)，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。(4)測定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL。已知被還原為，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(的摩爾質(zhì)量：)(5)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理(電解液中含)如圖：①a是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②該蓄電池反應(yīng)方程式為_______(標(biāo)出“充電”“放電”方向)。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。(1)以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。③NaHCO3分解得Na2CO3。空間結(jié)構(gòu)為________。(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題18．“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實(shí)驗(yàn)小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法并測定相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)。資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)：I2+I-(低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色)。I制備消毒液(夾持裝置略)(1)制備NaClO的離子反應(yīng)方程式___________。(2)結(jié)合資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。II．利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體|溶液為橙黃色……2燒杯2溶液中加入9gKI固體，再加入1mol/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量KI固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無色不變藍(lán)(3)針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：過量的NaClO將反應(yīng)生成的I2氧化為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成的離子方程式是___________。假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)b證實(shí)了假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)b的操作及現(xiàn)象是___________。(4)某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在，說明理由___________。(5)預(yù)測燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預(yù)測依據(jù)___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題19．治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。已知：i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOHii.R2OHR2OR3(1)A分子含有的官能團(tuán)是_______。(2)已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號(hào))_______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體(3)E→G的化學(xué)方程式是_______。(4)J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(5)L的分子式為C7H6O3。L的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(6)從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOii.寫出制備L時(shí)中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______、_______。N→P→QL答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1616頁答案：1．B【詳解】A．蛋白質(zhì)、核酸都是由單體聚合形成的生物大分子，選項(xiàng)A正確；B．蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸、核酸最終水解為核苷酸，均能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C．所有的核酸都是核苷酸的多聚體，通過磷酸二酯鍵相連，選項(xiàng)C正確；D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．D【詳解】A．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)O，所以7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體具有相同分子數(shù)，苯標(biāo)況下為液體，不能使用阿伏加德羅定律，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol銅與足量氯氣反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．H2O和D2O(重水)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量不同，所含的原子數(shù)不相同，故D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。28'，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8，在周圍八個(gè)立方體體心位置，D正確；故選B。4．B【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．中氮元素化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中碳元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)，碳元素化合價(jià)升高失電子，則反應(yīng)時(shí)應(yīng)得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為，C正確；D．催化劑對(duì)特定反應(yīng)具有催化作用，故催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性，D正確；答案選B。5．D【詳解】A．碘化銀的溶度積小于氯化銀，則先生成的黃色沉淀為碘化銀，A項(xiàng)正確；B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，碘化銀已經(jīng)達(dá)到沉淀溶解平衡，B項(xiàng)正確；C．若起始時(shí)向1.0L鹵水中滴加2滴(0.1)，則混合后的硝酸銀濃度約等于，，比碘化銀的溶度積大，則有碘化銀沉淀生成，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)，白色沉淀氯化銀開始析出時(shí)，，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。6．D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．H+、電子所帶電荷數(shù)值相等，則右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。7．B【分析】一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，W形成1個(gè)其價(jià)鍵，W為H元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素。【詳解】A．N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，故A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；故選B。8．D【詳解】A．已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)①中分解制備需從外界吸收能量，A正確；B．已知CO2中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，則C原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個(gè)H和一個(gè)O原子形成4個(gè)σ鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應(yīng)②中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，B正確；C．核磁共振可以檢測有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類，X射線衍射則可以檢測晶體與非晶體和晶體的結(jié)構(gòu)，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6→淀粉的過程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂，C-O鍵的形成，D錯(cuò)誤；故D。9．C【詳解】A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔盛僦?.1mol/L的醋酸pH>1，A錯(cuò)誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；答案選C。10．C【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X+OH-=HX-+H2O，該反應(yīng)過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析。【詳解】A．由圖和分析可知當(dāng)X2-的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖像可知滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖像可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可得a點(diǎn)，b點(diǎn)，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故答案為C。11．D【詳解】A．反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②不移動(dòng)，因此P1>P2，A正確；B．400℃時(shí)，由圖可以看出，CH3OH的選擇性趨近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，因此此時(shí)體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B正確；C．由圖看出，隨著溫度升高，的選擇性()逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)<0；同時(shí)，隨著溫度升高，前期的平衡轉(zhuǎn)化率()逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①，后期的平衡轉(zhuǎn)化率()逐漸升高，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)②，因此>0，C正確；D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因?yàn)榭芍?.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式可得：，兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=，D錯(cuò)誤；故D。12．D【詳解】A．由圖中信息可知，途徑一中有C-O鍵、O-H鍵的形成，也有C-O鍵的斷裂，選項(xiàng)A正確；B．途徑一的過程中有O2的參與和二次增加H+、e-，最后從催化劑中放出H2O2,其電極反應(yīng)是，選項(xiàng)B正確；C．途徑二中，有O2參與，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol得到4mol，選項(xiàng)C正確；D．氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13．AB【分析】CH3COOH與C2H2加成得到ACH3COOCH=CH2，A加聚得到N，N與CH3OH發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到CH3COOCH3和高分子M。【詳解】A．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2，碳碳雙鍵的一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)相同原子(H原子)，則A分子不存在順反異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．A是CH3COOCH=CH2，與的官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，A→N是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反應(yīng)，C正確；D．M和N均有鏈節(jié)中的酯基可發(fā)生水解，得到和CH3COOH，D正確；故選AB。14．AD【分析】據(jù)圖可知CH3COO-在a電極上轉(zhuǎn)化為H2CO3和HCO，C元素失電子被氧化，所以a電極為負(fù)極，則b電極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a極是原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極遷移，b極為正極，所以H+向b極遷移，B正確；C．b電極上對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)為+H++2e-=+Cl-，C正確；D．a(chǎn)電極上CH3COO-被氧化為H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物質(zhì)的量，而不知HCO的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選AD。15．CD【分析】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCl溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH。【詳解】A．根據(jù)分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH，A錯(cuò)誤；B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，由于醋酸根的水解，A點(diǎn)溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的pH大于C點(diǎn)溶液的pH，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，而NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選CD。16．(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2(2)

Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O

調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)(3)

調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)

Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出

當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是(4)(5)

正極

2V2+++2H+VO2++2V3++H2O【分析】根據(jù)流程：向石煤中加生石灰焙燒，發(fā)生主要反應(yīng)：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，將浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集釩元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅燒制得V2O5，據(jù)此分析解題。（1）V2O3與CaO、氧氣焙燒得到Ca(VO3)2，反應(yīng)為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；（2）①根據(jù)表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸生成，則該離子反應(yīng)為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；②根據(jù)酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的圖可知，酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%；故酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；故調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；故Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；③根據(jù)圖表可知當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是，故當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；故當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是；（4）根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，則過量的

(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的

(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2C2)×10-3mol，根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=；故；（5）①由題干信息可知，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，即放電時(shí)b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b為負(fù)極，電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2e-+2H+=+H2O，故正極；②由①分析可知，該蓄電池反應(yīng)方程式為2V2+++2H+VO2++2V3++H2O,故2V2+++2H+VO2++2V3++H2O。17．(1)

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

1:2

H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小(2)

NH3與H2O分子間能形成氫鍵

NH3

平面三角形(3)

sp3

B

＞【分析】根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)則寫出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關(guān)系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會(huì)形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類型；根據(jù)形成配位健的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點(diǎn)較高；據(jù)此解答。（1）①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和體心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為m==，其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；；③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小；答案為H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小；（2）①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；②因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛炔淮螅睔鈽O易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨