2022山西省陽泉市東梁鄉中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法正確的是（

）A.N2是還原產物B.NH3在反應中得到電子C.1molCl2反應轉移電子的物質的量為3molD.該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3參考答案：DA、N元素由-3價升高到0價，N2是氧化產物，故A錯誤；B.NH3在反應中失去電子，故B錯誤；C、氯元素由-1價升高到0價，變1價，1molCl2反應轉移電子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、該反應中被氧化的物質是氨氣2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素變價）與被還原的物質Cl2物質的量之比為2：3，故D正確；故選D。2.被廣泛應用于做人造衛星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略3.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子的個數不同C．氣體的性質不同

D．氣體分子間的平均距離不同參考答案：B4.實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經檢驗，發現其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法（

）A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

D．用過量NaCl溶液洗滌后分液參考答案：C略5.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（

）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發的氧化還原反應，所以不能實現該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是不能實現該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸銅，所以是不能實現該反應的原電池，選項D錯誤。答案選B。6.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A點睛：本題考查物質的性質及萃取，為高頻考點，側重常見有機物性質的考查，把握苯與溴水發生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關鍵。7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略8.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散質粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達爾現象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點評：本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小．9..對于放熱反應：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是

A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量

B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量

C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量

D．反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：略10.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略11.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．加入濃NaOH溶液，微熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質，不能證明是否存在I-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了常見離子的檢驗。本題的易錯點是B，要注意硝酸的強氧化性，同時熟記硫酸根離子的檢驗方法為先加入鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。12.用“＞、＜或＝”比較下列物質的性質堿性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

穩定性HBr

HF參考答案：＞

＞

＜略13.硅是制造芯片和半導體的材料．下列關于Si的敘述正確的是（）A．質子數是29 B．中子數是14 C．電子數是14 D．質量數是15參考答案：C【考點】核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；同位素是質子數相同，中子數不同的原子．【解答】解：A.Si的質子數為14，故A錯誤；B．中子數=質量數﹣質子數=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數=質子數=14，故C正確；D．質量數為29，故D錯誤；故選C．14.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應采取的正確措施是(

)A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．同時增大空氣和石油氣進入量

C．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

D．同時減小空氣和石油氣進入量參考答案：A略15.下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小；C、原子半徑越大，失電子能力越強；D．過渡元素都是金屬元素．【解答】解：A．第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化劑；②吸水劑

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）Ⅰ.有下列各組物質：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質互為同位素

（2）

組兩物質互為同素異形體（3）

組兩物質屬于同系物

（4）

組兩組物質互為同分異構體（5）

組中的物質是同一物質（6）D中任意一者與氯氣反應的一個化學方程式

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是：

。Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標準狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機物的相對分子質量為__________;(2)此有機物的分子式為____________；其可能的結構簡式為

。參考答案：（14分）Ⅰ．(1)

B

(2)

A

(3)

F

(4)

CE

(5)

DH

(6)

CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl

(2分）Ⅱ．(1)AC，BEF，

(2)

HⅢ．(1)58

(2)

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3略18.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)

X元素符號是__________________；(2)

Z、W形成的氣態氫化物的穩定性__________＞__________(寫化學式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離方程式為__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B,1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_______________________；②B的化學式為________________。參考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原