2022安徽省阜陽市港集中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略2.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖

裝置的是A．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

B．稀硝酸和銅片制NOC．濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

D．鋅粒和稀硫酸制H2

參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標準，故D正確；本題答案為D。【點睛】書寫離子方程式時，要“拆”的準確，易溶、易電離的物質要拆成離子。4.是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料．的原子核內的中子數與核外電子數之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：在原子的表示方法中元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，并利用質量數=質子數+中子數、核外電子數等于核內質子數來分析．解答：解：核素92235U的質子數是92，質量數是235，中子數=質量數﹣質子數=235﹣92=143，所以故中子數與核外電子數之差為：143﹣92=51，故選D．點評：本題考查原子的組成以及數量關系，明確質子數+中子數=質量數、核外電子數等于核內質子數是解答的關鍵．5.青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領域的開創性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（

）A．青蒿素的摩爾質量為282B．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素轉化為雙氫青蒿素是物理變化D．青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義參考答案：B考點：物質的組成、結構和性質的關系．專題：化學計算．分析：A．根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；B．有機物易溶于有機溶劑；C．有新物質生成的是化學變化；D．植物黃花蒿的來源有限．解答：解：A．青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282，故A錯誤；B．有機物易溶于有機溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；C．青蒿素轉化為雙氫青蒿素有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；D．植物黃花蒿的來源有限，化學合成方法意義重大，故D錯誤．故選B6.下列說法正確的是(

)

A．水玻璃可用于制備硅膠

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一張元素周期表由道爾頓發現的

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：A略7.

參考答案：A略8.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C9.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。10.

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（

C

）A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C略11.下列結論正確的是

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：,下列說法中正確的是（

）A.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移D.KClO3在反應中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價，升高到CO2中的碳元素+4價，發生氧化反應，做還原劑，A錯誤；1molH2C2O4參加反應，轉移電子2mol，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，C錯誤；1molKClO3參加反應，產生氣體1molC1O2和1molCO2，標準狀況下共計44.8L氣體，B錯誤；KClO3在反應中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項D。13.制備單質硅時，主要化學反應如下：①

②

③下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應 B.①②③均為氧化還原反應C.②為化合反應D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化參考答案：D略14.對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能D.若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱，生成物的總能量低于反應物的總能量，故A正確；B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為化學能轉化為電能，故C錯誤；D、若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，轉移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標準狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。

15.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學式）(3)加入試劑a所發生的化學反應方程式為：

。加入試劑b所發生的化學反應方程式為：

。(4)該方案能否達到實驗目的：

。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過濾（濾字寫錯不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對1個即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是

；（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為

；（3）A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為

；（4）若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）NH4NO3；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）3：2或9：1．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設A的原子序數為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設A的原子序數為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設A的原子序數為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設A的原子序數為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應為H元素，根據原子的結構以及物質的性質解答該題．【解答】解：A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設A的原子序數為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設A的原子序數為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設A的原子序數為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設A的原子序數為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應為H元素，（1）C為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子為6，位于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；（2）O、N、H可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學式為：NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（3）O2和H2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，氫氣與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液呈堿性，則正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負極的電極方程式為：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）若將一充滿20mLNO2和O2混合氣體的大試管倒立于H2O中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，二氧化氮和氧氣和水反應方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體可能是O2，也可能是NO，當剩余氣體是O2時，根據方程式知，二氧化氮的體積=×4=12mL，原混合氣體中氧氣的體積為：20mL﹣12mL=8mL，相同條件下物質的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中NO2和O2物質的量之比=12mL：8mL=3：2；當剩余氣體是NO時，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO知，與水反應的二氧化氮體積為一氧化氮的2倍，為5mL×2=10mL，再結合4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，混合氣體中氧氣的體積為：×1=2mL，原混合氣體中NO2的體積為：20mL﹣2mL=18mL，相同條件下物質的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中NO2和O2物質的量之比=18mL：2mL=9：1，故答案為：3：2或9：1．18.（6分）“細菌冶金”是利用某