2021-2022學年陜西省咸陽市三原縣東郊中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、依據n==計算；B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；C、依據n=計算物質的量，結合分子式計算原子數；D、標準狀況水不是氣體．解答：解：A、依據n==計算，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質的量不是0.5mol，故B錯誤；C、由n=可知，物質的量==1mol，則原子數3NA，故C正確；D、標準狀況水不是氣體，11.2LH2O物質的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎是關鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單2.下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是（

）A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一個氧原子

D.乙醇能溶于水參考答案：B略3.參考答案：B4.下列過程中的能量轉化，屬于光能轉化為化學能的是A．石油燃燒

B．植物的光合作用C．核電站發電

D．太陽能電池供電參考答案：B5.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應在有較多固體析出時停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．分液時應避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；C．蒸發時，應避免溫度過高而導致物質分解；D．稱量時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上．解答：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發結晶時應在有較多固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導致藥品分解而變質，故C正確；D．用托盤天平稱量物質時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及計量儀器的使用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜方法以及注意事項，難度不大．6.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略7.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A．鋁鈉合金是混合物ks5uB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小參考答案：D略8.關于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發生還原反應，一定產生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質溶液中向正極移動參考答案：C【詳解】A．構成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項A錯誤；B、原電池中正極上發生還原反應，但不一定產生氣體，選項B錯誤；C、原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極經導線流向正極，選項C正確；D．原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，選項D錯誤。答案選C。9.下列實驗事故的處理方法正確的是A.鈉著火時，趕緊用水滅火B.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中C.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅D.不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦參考答案：C【詳解】A.不能用水滅火，因為鈉與水反應生成易燃的氫氣，燃燒更旺，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，會進一步燒傷衣服，應該用干抹布擦去，然后再用水沖洗，故B錯誤；

C.酒精燈傾倒了燃燒起來，立即用濕抹布鋪蓋，所以C選項是正確的；

D.不慎將酸或堿液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故D錯誤。所以C選項是正確的。10.若某原子的摩爾質量為Mg/mol，則一個該原子的真實質量是()A．Mg

B.g

C.g

D.g參考答案：C略11.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：B略12.中小學生使用的涂改液中含有揮發性的有毒溶劑，應告誡學生不要使用，減少對身體的毒害及對環境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C13.LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列敘述錯誤的是（）A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子D．LiAlH4與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發生還原反應；B．LiH與D2O反應生成的氫氣分子式為HD；C．依據LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；B．LiH與D2O反應生成氫氣（HD），其摩爾質量為3g/mol，故B錯誤；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為﹣1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1molLiAlH4在125℃時完全分解，轉移3mol電子，故C正確；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣，所以反應的化學方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移數的計算，會結合信息利用知識遷移的方法解決問題．14.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列說法錯誤的是（

）A、氫氣通入正極，氧氣通入負極

B、燃料電池的能量轉化率不能達到100%C、供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2O

D、產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：A略15.下列電子式書寫錯誤的是（

）參考答案：BA、水是共價化合物，電子式正確，A正確；B、氮氣分子中還有未參與成鍵的電子對，電子式為，B錯誤；C、氫氧根離子帶一個負電荷，電子式正確，C正確；D、硫離子帶2個負電荷，電子式正確，D正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規格：

）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時，有潮解現象

B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A.與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C.為下一步反應提供堿性的環境D.使KClO3轉化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈___________________。參考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀，則已被洗凈。解析：氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發生反應生成高鐵酸鉀溶液，溶液Ⅱ純化得到濕產品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體；則（1）根據以上分析可知反應①的化學方程式為2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工藝流程可知，反應液I中有過量的Cl2反應，加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續反應，生成更多的KclO。A、與過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，A正確；B、由信息②可知溫度較高KOH與Cl2反應生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪費原料，B錯誤；C、由工藝流程及③可知，利用硝酸鐵與KClO制備K2FeO4，C正確；D、由信息可知，該條件下KClO3不能轉化為KClO，D錯誤，答案選AC。（3）由工藝流程及③可知，從“溶液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品KNO3、KC生成，所以根據原子守恒、電荷守恒以及單質得失守恒可知反應③中發生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）產品表面有吸附的氯離子，判斷K2FeO4晶體是否已經洗滌干凈，設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子即，步驟為：用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀，則已被洗凈。18.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素符號：D

、

K

。（2）G元素與F元素形成的化合物的化學式是

、它是