2021-2022學年重慶涪陵第五中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯誤；B．鐵跟稀硫酸反應生成Fe2＋，故B錯誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤；答案為C。2.現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1參考答案：A略3.化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是()A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小D．化學平衡常數不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態參考答案：B4.下列說法不正確的是A.純凈的乙酸稱為冰醋酸 B.乙醇能與水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點時會凝結為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應制取CO2氣體，說明乙酸是比碳酸強的酸，C錯誤；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發生反應產生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達到除水垢的目的，D正確；故合理選項是C。5.以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的貯運罐應貼的標志是A

B

C

D參考答案：A略6.人造地球衛星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式．專題：電化學專題．分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．7.以下是基態原子的電子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2參考答案：D略8.下列與有機物有關的說法，錯誤的是（）A.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發生取代反應C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：A【詳解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學變化，A錯誤；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發生取代反應，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產生白色沉淀，發生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確。答案選A。9.下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸參考答案：B略10.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導纖維導電能力很強,是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學性質不活潑,在自然界中主要以游離態存在參考答案：C11.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子數為2NA

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數為9NAC．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉移的電子數為0.3NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2分子數為NA參考答案：B略13.假酒中嚴重超標的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略14.下列是有關生活中的醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：A略15.2009年奔馳和寶馬汽車公司推出鋰電池混合動力車。該鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優點，即使是在非常低的溫度下作業也能有出色的表現。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法不正確的是()A．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋B．Li是正極，電極反應為Li＋e－===Li－C．MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e－===MnOD．鋰電池是一種環保型電池參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是

g，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質的物質的量不變及容量瓶規格計算；（2）稀釋后轉移到容量瓶中定容；（3）結合c=及不當操作分析誤差；Ⅲ．結合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質的物質的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據儀器可知，A為蒸發皿，故答案為：蒸發皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：（1）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________；（2）該反應的化學方程式為_______________________________；（3）起始時容器內混合氣體密度比平衡時______(填“大”，“小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質量比平衡時___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。參考答案：(1)0.015mol/(L?min)

(2)3X+Y2Z

(3)相等

小

(4)5：3解析：（1）反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為:v(x)=(0.3mol/10L)/2min=0.015mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.015mol/(L?min)

（2）根據圖示的內容知道,X和Y是反應物,X、Y、Z的變化量之比是,該反應的化學方程式為:3X+Y2Z,因此，本題正確答案是:3X+Y2Z

（3）混合氣體密度,從開始到平衡,質量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變；混合氣體的平均相摩爾質量,從開始到平衡氣體的總質量不變,但n逐漸減小,所以2min反應達平衡時，起始容器內混合氣體的平均相對分子質量比達到平衡時小;

因此，本題正確答案是:相等;小

。

（4）

3X

+

Y

2Z起始量

a

b

0變化量3m

m

2m終了量a-3m

b-m

2m當n(X)=n(Y)=n(Z)有a-3m=2m=b-m,所以a=5mb=3m,a：b=5：3。18.Ⅰ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都與氫結合。（1）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環。（2）上圖中互為同分異構體的是：A與____；D與____，與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是_____。（填編號）（3）寫出F與溴水加成的反應方程式_________________。Ⅱ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標準狀況下它的密度是2.59g/L。則該有機物可能的結構簡式為______。參考答案：Ⅰ.(1)雙鍵

(2)C

G

H

(3)(CH3)2C＝CH2+Br2→(CH3)2CBrCH2Br

Ⅱ．CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3【詳解】（1）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環。所以本題答案：雙鍵；（2）上圖中A、C為飽和烷烴，且都含有四個碳原子，所以互為同分異構體；D、G都為含有四個碳原子的炔烴，所以互為同分異構體；B為含有四個碳原子的單烯烴，H為含有四個碳原子的環烷烴，兩者的通式為CnH2n，所以B、H互為同分異構體，但不屬于同種類的物質；所以本題答案：C；G；H；（3）由F的球棍