2021-2022學年福建省三明市謝洋初級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略2.25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略3.下列敘述中正確的是（

）A．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4mL或1.8mLB．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質量相等參考答案：略4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略5.化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數據和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 化學鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l0NA個電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子C.標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+參考答案：CA、一個羥基含有9個電子，故1mol羥基中含有9NA個電子，選項A錯誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數目小于NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數為×1×NA=NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算的NH4+數目，選項D錯誤。答案選C。7.在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數相等C．O2比O3的質量小

D．兩種氣體的分子數相等參考答案：B8.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略9.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（

）參考答案：A略10.新一代鋰電池的反應為:FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（

）A．放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充電時LiFePO4只發生氧化反應不發生還原反應

C．充電過程中,電池正極材料的質量增加

D．加入硫酸可以提高電解質的導電性參考答案：A放電時負極Li失電子，在正極FePO4得電子，Fe元素發生還原反應，A項正確。充電過程就是點解過程，原電池的正極此時作陽極，發生失電子氧化反應，消耗正極材料，C項錯誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應，D錯誤。11.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數)A．標況下，22.4L苯的分子數為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA參考答案：B略12.對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得。下列有關說法不正確的是()

A．上述反應的原子利用率可達到100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰C．對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和縮聚反應D．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH參考答案：D略13.已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數為0.01NAB.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NAC.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數目是Cl-數目的1/3

D.5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA參考答案：B略14.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-參考答案：A15.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。（3）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。（2分）②用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來考查學生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的分解產物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應的有關知識（化合價升降）來驗證。知道了反應產物，后續試驗就可以順利展開了。⑴問考常規，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，考慮到還有CO，我覺得有必要強調一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產物中的水，如果有同學覺得水不值一提的話，可以看看實驗目的“通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物”，水是產物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中。⑵問考查物質性質和實驗原理的綜合應用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產物CO2，但要注意到原產物中有CO2，故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環節。最終確認連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問考查實驗設計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規。設計一個常量濃度的溶液混合，產生氣泡即可。濃度不一定強調，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，除了答案中給出的方法外，還可設計一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。考點：CO、CO2的性質；化學實驗基本知識；化學實驗知識的簡單應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：[化學——選修3：物質結構與性質]（1）S、C（2）V形、直線形，SO2，因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）該反應的平衡常數表達式K=

__________

；根據右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

___

（填字母）。a.c（H2）減少

b正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）；減小（2）

mol·L-1·min-1

（3）cd

（4）cd略19.丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。（2）B生成A的化學方程式______________________。（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。（4）F的結構簡式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。（6），X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。參考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反應

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比較A、B的分子式可知，A