2021-2022學年湖南省邵陽市三閣司五里中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示與對應敘述相符的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－參考答案：B試題分析：A、當X與Y二者的轉化率相等時，說明X與Y按照化學計量數(shù)之比充入，則根據(jù)圖像1可知該反應的方程式可表示為：3X+YZ，A錯誤；B、根據(jù)圖2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，當二者恰好反應時水解溶液顯堿性，因此該實驗最好選取酚酞作指示劑，B正確；C、醋酸與氫氧化鈉恰好反應時生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當溶液中7＜pH＜13時氫氧化鈉有可能過量很多，則溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C錯誤；D、根據(jù)圖4可知在和硝酸銀反應形成沉淀時需要的A—濃度最小，所以用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液時首先沉淀的是A－，D錯誤。答案選B。2.A．該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略3.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略5.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略6.某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內及殼外容器均充滿飽和食鹽水）。有關說法正確的是

A．通電一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．碳棒上產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降參考答案：C略7.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略8.將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：D9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；B．反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫；D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案：C略11.（不定項）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點的坐標為（100，6）C.圖中x點表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯誤；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

12.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是A．與氯氣反應

B．與水反應C．與硫酸反應

D．與氫氧化鈉溶液反應

參考答案：CD略13.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略14.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質量數(shù)

B.鈦元素原子的M層上共有10個電子C.鈦元素原子最外層上有4個電子

D.47.87是鈦原子的平均相對原子質量參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，0.lNA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H2體積大于3.36LB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下7.6克CS2中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．物質數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應控制在

之間．（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

．（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醚；蒸餾；考點：溴乙烷的制取．專題：實驗題．分析：（1）在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據(jù)溴乙烷和乙醇的沸點進行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進行分離；解答：解：（1）實驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末為原料，反應中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進行繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應，溴乙烷的沸點為38.4℃，乙醇的沸點為78.5℃，讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機物和無機物，用分液漏斗進行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實驗中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機物，可利用它們的沸點不同，進行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了副產物的產生、去除等工藝，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，注意鹵代烴的性質，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，用對應的序號填空

A．45°

B．90°

C．2／3

D．1／3

E．1/4

F．0.1g

G．0.01g①在初中化學實驗中所用的托盤天平一般準確稱量到

；②向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的

；③給試管里的液體加熱時，應使用試管夾，夾在離試管口約

處，試管里液體體積不超過試管容積的

，試管要與桌面成的

角，試管口不要對著自己或旁人。參考答案：F、C、D、D、A略18.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應會引起爆炸。爆炸的原因是

；反應式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過氧化鉀，過氧化鉀具有強氧化性，新