2021-2022學年湖北省武漢市情智學校高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是

()A．NO3-

B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-

D．CO32-、NO3-、Na＋參考答案：A略2.下列有關判斷的依據正確的是A．電解質：水溶液是否導電B．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵C．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等D．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子參考答案：B3.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質量分數為a%，則混和物中氧元素的質量分數為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略4.化學實驗過程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號是A．Abc

B．ABC

C．abc

D．abC參考答案：B5.下列各組離子在指定溶液中關于離子共存的說法正確的是（）A．25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結合生成沉淀；B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．離子之間結合生成絡離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．6.

某固體物質是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進行如下實驗(部分產物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無法確定C.取濾液Y,測得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向實驗②后的溶液中滴加過量的燒堿,沒有沉淀生成,說明肯定沒有參考答案：C略7.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環境，回收的目的不是利用材料．故選B．8.學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質:

下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發生了加成反應D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成參考答案：D略9.某短周期元素其原子核外最外層電子數為其內層電子數的兩倍，則有關說法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環過程中起非常重要的作用

C．其單質不能與任何酸發生化學反應

D．其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火參考答案：B略10.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應一定不會發生的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.下列敘述正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略12.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略13.已知下述三個實驗均能發生化學反應：實驗①實驗②實驗③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：根據物質的性質判斷可能所發生的反應，結合化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中所起到的作用．解答：解：A．發生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．發生反應為：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只顯還原性，故B錯誤；C．發生反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D．由實驗③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由實驗①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對應單質的性質，把握氧化性、還原性的比較．14.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達爾效應可以區分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質，Ksp大的電解質的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應在任何溫度下都不能自發進行

參考答案：C略15.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為，①和⑥中都用到的儀器為；（2）試劑x的化學式為；x與溶液B反應的離子方程式為；（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。（現給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理。（或滴加過量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，①和⑥都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2是綠色氧化劑，還原產物是水，不引入雜質。反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補充KSCN溶液的方法即可。18.（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結構簡式是

。B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是

。

（2）反應①的化學方程式是

。（3）下列說法正確的是

。

a．D→E的反應類型為消去反應

b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物

d．G在酸性或堿性環境中均能水解（4）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有

種（包括順反異構體）

（5）反應③的化學方程式是

。

（6）高聚物Z含有六元環狀結構，Z的結構簡式是

。參考答案：（15分）（1）CH≡CH（2分），醛基（2分）（2）（2分）（3）a、c、d

（2分，漏選得1分，錯選不得分