山山西太原市2023屆高三第三次模擬考試化學試題理科綜合化學能力測試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Cl35．5Ca40Cu647．關于常見的有機化合物，下列敘述正確的是 A．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．乙醇、氯乙烷都能發生取代反應和消去反應 D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發生皂化反應生成硬脂酸鈉和甘油8．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是 A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯 C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．化合物Y2M4、M2Z2 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO—4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2—4 C．丙溶液含有Cl— D．丁溶液含有Mg2+11．已知25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K即）分別為下列說法正確的是 A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強 B．將足量的CuSO4溶解在的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為 C．因為H2SO4是強酸，所以反應：不能發生 D．除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑12．室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是 A．混合溶液中由水電離出的 B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 C．混合溶液中 D．混合溶液中13．全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示： 下列說法錯誤的是 A．當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 B．充電時若轉移的電子數為3.01×1023，則左槽溶液中行n（H+）最終的變化量為1mol C．放電過程中，氫離子的作用之一是參與正極反應 D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色26．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、C、D、E能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G、H、I不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和F相遇產生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A；⑤D在G中燃燒可以產生C和H2O;⑥E和l均能引起溫室效應。它們之間有如下的轉化關系（部分反應條件及生成物也經略去），M、N、P、Q是生成物。（1）I的電子式為。（2）反應②的離子方程式為；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應的離子方程式：________。（3）B與F反應能生成一種氣體單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化食物A和J，工業常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是（請結合必要的離予方程式說明）。（4）常溫時，將氣體D溶于水，達到平衡時，溶液的pH=4.0，c(D)=0.lmo1·L-1。若忽略水的電離及酸的第二級電離，則該溶液中D的電離平衡常數K1=____。(5)為減小氣體E對環境的影響，可利用其在適當條件下合成甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molE和6molH，一定條件下發生反應：測得E(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H)=____，該溫度下的化學平衡常數K=____（結果保留兩位小數）。能使平衡體系中H轉化率增大的措施有．（填字母編號）。 A．增大c(H)B．減小c(H2O)C．加入合適的催化剎 D．升高溫庋E。增大體系的壓強27．（14分）亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→→→→。（2）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO．依據的現象是。②裝置E的作用是。（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。（5）工業生產中氮氧化物的排放會造成環境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____28．（13分）四氧化三鐵納米微?？捎糜谕苛稀⒂湍?、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。I．制備（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②。（2）操作Ⅲ的名稱是。Ⅱ．產品檢測一、定性檢測：產品中鐵元素價態檢測試劑主要有：3mol·L-1硫酸溶液、0,1mol·L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0．01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）（3）請選用上述試劑完成下表二、定量測定：稱取23．2g產品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10．0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3．6g。取濾液體積的1/10用濃度為0．2000mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至終點時消耗KMnO4溶液29．80mL。（4）①配制KMnO4溶液：準確稱取mgKMnO4，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入250ml。容量瓶中，洗滌，定容，搖勻。此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是____。②產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比為。Ⅲ．結果討論（5）產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比略大于2:1的可能原因是。36．【化學——選修2：化學與技術】（15分）（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k=（要求寫出計算表達式和結果）。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HC1（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）。（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X是（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大?。海虎趯懗鋈剂想姵谺中負極上發生的電極反應式：；③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出兩點即可）、。37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。Z是同周期元素中離子半徑最小的元素。M屬s區元素，其原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子。W能形成紅色（或磚紅色）的W2O和黑色的WO兩種氧化物。請回答下列問題：（1）基態W原子的核外電子排布式是。（2）X、Y可以形成一種共價化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩定結構，則甲的空間構型是，其中心原子的雜化軌道類型是。（3）甲不易與W2+離子形成配離子，其原因是。（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是，化學式為。（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數是該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列算式，不必計算出數值。阿伏加德羅常數為NA）。（6）原子序數小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，Q2+的末成對電子數是。38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料。（1）香蘭素含有C、H、O三種元素，相對分子質量為152，氧元素的質量分數為31．6%，碳氫元素質量比為12：1。則香蘭素的分子式是。（2）以香蘭素為原料，經過一系列轉化，可以得到藥物利喘貝①寫出實現下列轉化的化學方程式： G→利喘貝。 E→F。②D分子內含有碳碳雙鍵，C—D的反應類型為