2021-2022學年山西省呂梁市博文中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對對分子質量為

A、20d

B、10d

C、5d

D、2.5d參考答案：B略2.燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源參考答案：B略3.右圖表示的是物質或概念間的從屬關系，下表中的從屬關系不正確的是（

）

Z

Y

X例氧化物化合物純凈物A氧化還原反應置換反應化學反應B膠體分散系混合物C離子化合物電解質化合物D極性共價鍵共價鍵化學鍵參考答案：A略4.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。5.已知釷的原子可發生下列放射性變化：→+A．X的氫氧化物是一種強堿

B．X元素位于第六周期C．X的碳酸鹽難溶于水

D．X的最高化臺價為+2價參考答案：B【點睛】本題考查的是元素周期律的應用，根據已知元素的性質推測未知元素的性質，通過元素周期律比較即可。難點是根據質子數判斷元素在周期表中的相對位置，由原子序數確定元素位置的規律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；6.物質的量的單位是（

）A.g

B.L／mol

C.mol

D.g／mol參考答案：C摩爾為物質的量的單位，其符號為mol，故選C。7.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是參考答案：A8.下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有2個中子

B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D9.X、Y元素均為主族元素，aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，下列敘述中錯誤的是（）A．Y的原子序數小于X的原子序數B．Y元素的核電荷數b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的離子半徑小于aXm+的離子半徑D．若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數相等，aXm﹣的核外電子數=a﹣m，bYn﹣的核外電子數=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數a大于原子序數b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，所以X位于Y的下一周期；然后根據元素周期律知識分析正誤．解答：解：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數相等，aXm﹣的核外電子數=a﹣m，bYn﹣的核外電子數=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數a大于原子序數b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結構相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序數Y的原子序數小于X的原子序數，故A正確；B、aXm+和bYn﹣核外電子數相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正確；C、核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，aXm+和bYn﹣核外電子數相等，所以a﹣m=b+n，核電荷數a＞b，所以離子半徑aXm+＜bYn﹣，故C錯誤；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期，故D正確．故選C．點評：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結構與位置關系，難度不大，判斷X、Y的位置關系是關鍵，要靈活運用元素周期律知識解答．10.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當X的原子序數為a時，Y的原子序數可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤參考答案：D如果XY3是NH3，則Y的原子序數為a－6，如果是SO3，則Y的原子序數為a－8，如果X為IIIA族，Y為VIIA族，如BF3，Y的原子序數為a＋4，為BCl3，則Y的原子序數為a＋12，若為AlF3，則Y的原子序數為a－4，若為AlCl3，則Y的原子序數為a＋4，若為PCl3，則Y的原子序數為a＋2，故選項D正確。11.下列行為中符合安全要求的是(

)A.進入礦井時，用火把照明B.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；

B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；

C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；

D.對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確。故選D。【點睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。12.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略13.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體和溶液一樣，其分散質可透過濾紙C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，選項A正確；B．溶液中溶質微粒可透過濾紙，膠體中分散質微粒也可透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過半透膜，選項B正確；C．Fe(OH)3膠體能發生丁達爾你效應而NaCl溶液不能，產生的現象不相同，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，選項D正確；答案選C。14.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AA12(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發生雙水解，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的組成、結構和性質的關系，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累。15.“神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃燒的反應方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，關于該反應的敘述不正確的是

A.該反應屬于氧化還原反應，四氧化二氮是氧化劑

B.該反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行

C.從能量變化上看，該反應是化學能轉變為熱能和動能D.該反應是放熱反應，生成物的總能量高于反應物總能量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如下圖所示。（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將

滴加到

另一種溶液中。（2）當加入溶液質量是ag時，

溶液中溶質是

（寫化學式）。（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：

。（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數？參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于分離提純物質的方法有多種，請根據下列實驗要求填空：（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為

，所用的玻璃儀器有

。（2）分離相溶的CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物，分離方法為

。（3）從碘水里提取并得到固體碘，應先進行

、

操作，再進行

操作。參考答案：略18.(8分)已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應的還原劑是

，它的氧化產物是

。（2）請寫出并配平上述反應的化學方程式

。

（3）此反應的離子反應方程式可表示為

（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉移電子的物質的量為

mol。參考答案：（1）MnSO4

KMnO4

（2）

2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）519.將下列現象或用途中硫酸所表現出來的