2021-2022學年山東省濟寧市魚臺縣第三中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的應用不涉及氧化還原反應的是A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅參考答案：B2.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。新法的反應是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點是()。A．原料無爆炸危險

B．原料都是無毒物質(zhì)C．原料利用率高

D．對設備腐蝕性較小參考答案：CD略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應制得丙B.K、L、M

中沸點最高的是MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X參考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；A．丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應生成，故A正確；B．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，沸點最高，故B錯誤；C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為A。4.下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同參考答案：A5.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于XC.若單質(zhì)W失火,不能用泡沫滅火器撲滅D.通常采用電解法制備單質(zhì)Y及其同周期的金屬單質(zhì)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y

是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。【詳解】A．由CS2的結(jié)構(gòu)式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于C，故B錯誤；C．Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和CO2反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；D．Na、Mg、Al的性質(zhì)活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質(zhì)，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關系，根據(jù)題中信息正確推斷元素類型是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是B項，注意H2SO3不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，不能用于判斷硫和碳元素的非金屬性強弱。7.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A

實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B

鋁是一種較活潑的金屬C

鋁與氧氣反應放出大量的熱量D

鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D本題是一道考查鋁的化學性質(zhì)的實驗題。該實驗是一個“毛刷實驗”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg構(gòu)成原電池，加快鋁失電子：4Al+3O2===2Al2O3，該反應是一個放熱反應，使試管內(nèi)氣體的壓強增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。8.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略9.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是

（

）

A．a(chǎn)=0．6b時，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a(chǎn)=b時，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a(chǎn)=2b時，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a(chǎn)=3b時，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略10.下列說法正確的是

(

)A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A11.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略12.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略13.可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略14.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略15.2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++xe﹣═LixC6，負極LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．則有關該電池的下列說法中正確的是（）A．放電時，電子從正極流向電源的負極B．放電時，Li+向負極移動C．該電池的總反應為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2參考答案：C考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，放電時，電子從負極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．解答：解：A．放電時，電子從電池的負極流向電池的正極，故A錯誤；B．放電時，Li+應向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；C．得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，則電池反應式為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正確；D．充電時，陽極應失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動方向、電極反應式來分析解答，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

，_____________________。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2+H2OC2H2↑+Ca（OH）2（2）不能a、c（3）H2SBr2+H2SS↓+2HBr（4）c

b（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有___（填字母）。A離子鍵

B極性鍵

C非極性鍵

D配位鍵

E氫鍵

F金屬鍵（3）已知：反應后，當σ鍵增加了1mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。參考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2雜化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)減少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【詳解】（1）Fe為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強，電負性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強，H最弱，四者的電負性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子形成3個σ鍵，無孤對電子，所以是sp2雜化；NO3-中N的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C＞H、sp2、平面三角形。（2）鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇A113也屬于分子晶體。Na[Al(OH)4]屬于離化合物，存在著離子鍵，鋁是缺電子結(jié)構(gòu)，能接受氫氧根離子給與的孤對電子形成配位鍵，氧氫之間可以形成極性鍵。所以Na[Al(OH)4]屬于離化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。答案：分子，ABD。（3）每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯，反應過程中每個2-氯-4-氨基吡啶分子斷裂一個σ鍵、每個異氰酸苯酯分子斷裂一個π鍵，所以當σ鍵增加了1mol時，π鍵減少了NA（或6.02×10-23）個。答案：減少；NA（或6.02×10-23）。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。因為（咪唑）中的有5個原子參與形成π鍵，6個電子P軌道上的電子參與成鍵，所以咪唑的“離域兀鍵”可表示為；答案：。（5）晶胞結(jié)構(gòu)分析可知一個晶胞中含鐵原子8×1/8+6×1/2=4，碳原子12×1/4+1=4，化學式中鐵原子和碳原子比為1：1，化學式為FeC；晶胞中最近的兩個碳原子的距離設為x，立方體棱邊的一半為a，則2a2=x2，a=，密度d=m/V=，解得x=cm=pm。答案：。

18.（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1．

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體．（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式________；（4）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號）________；（5）W的元素符號是________，其＋2價離子的核外電子排布式是________．參考答案：（1）CH4SiH4sp3sp3正四面體（2）分子原子（3）CO2（4）C

（5）Zn1s22s22p63s23p63d10略19.含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：（1）中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3－互為等電子體的陽離子_________。（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2I3－。I3－離子的空間構(gòu)型為__________。（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6－兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6－之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______g?cm-3。參考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3雜化

H3O+

(3)直線形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl－上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4－]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)