學業分層測評(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫做可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應【解析】A、D項兩反應的條件不相同，錯誤；B項，未強調同條件。【答案】C2．下列關于可逆反應的說法中正確的是()A．可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣，因此該反應是可逆反應C．對于合成氨的反應，如果調控好反應條件，可使一種反應物的轉化率達到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應是可逆反應【解析】可逆反應是指在相同條件下，能同時向正、逆反應方向進行的反應。可逆反應強調兩點：相同條件和同時雙向進行，B正確；A項中沒有說明相同條件和同時進行；C項，由于是可逆反應，所以其反應物的轉化率不可能達到100%；D項中的兩組反應，由于反應條件不同，不能稱為可逆反應，錯誤。【答案】B3．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的產量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，“接觸法”生產硫酸的主要反應原理之一是SO2的接觸氧化，有關接觸氧化反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))2SO3的說法不正確的是()A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【解析】對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物，反應只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行著。【答案】B4．對化學反應限度的敘述不正確的是()①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零A．①④ B．②⑤C．②③ D．⑤【解析】任何可逆反應都有一定的限度，所以①對；條件改變，可使原平衡發生移動，所以②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，所以③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態平衡，所以④對、⑤錯。【答案】B5．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()【導學號：12150054】A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．反應已經停止【解析】平衡時反應物、生成物的濃度之比應從兩個方面考慮：一是反應物的起始濃度，二是化學方程式中的化學計量數。如2molM與1molN反應，無論怎樣反應，M與N的濃度永遠不相等，所以“M、N、Q三種物質的濃度一定相等”這種說法是錯誤的，A錯誤；此反應是可逆反應，B錯誤；反應物和生成物的濃度都保持不變，可以說明反應達到平衡狀態，但未停止，C正確，D錯誤。【答案】C6．下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】A項中都是正反應速率，不能確定是否達到平衡；B項說明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態；C項中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態；D項v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態。【答案】C7．密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應是否達到平衡的依據為()A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C(g)和D(g)的物質的量相等【解析】由于反應物和生成物均為氣體，且反應前后氣體的物質的量不變，故氣體的壓強和密度在反應過程中始終保持不變，A、B不能作為反應達到平衡的標志。C(g)、D(g)均為生成物，反應的任何時刻，C(g)、D(g)的物質的量總是相等，D項錯誤。當c(A)不變時，反應處于平衡狀態。【答案】C8．(2023·雅安中學質檢)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當有1molN≡N斷裂時，有6molN—H斷裂D．單位時間內消耗amolN2的同時，消耗3amol的H2【解析】A中，N2、H2、NH3的濃度比等于化學計量數之比時，不能確定是否處于平衡狀態，因為無法以v正＝v逆和濃度是否不變進行判斷；B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質量不改變，則無論平衡與否，混合氣體的密度均不變化；C中，當有1molN≡N斷裂時，相當于生成2molNH3(1molNH3中含有3molN—H)，即生成6molN—H，與有6molN—H斷裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故處于化學平衡狀態；D中，消耗amolN2的同時消耗3amolH2是同向的，不管平衡與否，只要N2和H2反應就一定符合該比例。【答案】C9．可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是()【導學號：12150055】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④【解析】①表示v正＝v逆，正確。②不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發生反應，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。【答案】A10．200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大，而________最小(為0mol·L－1·min－1)；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________。(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率都將________。【解析】開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小，為0，隨著反應的進行，c(H2)和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡，v正＝v逆。【答案】(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10mol·L－1v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變11．(2023·全國丙卷節選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)NaClO2的化學名稱為________。(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率________(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”、“不變”或“減小”)。【解析】(1)NaClO2中Cl元素的化合價為＋3，其化學名稱為亞氯酸鈉。(2)①分析表中數據可知，NaClO2溶液脫硝過程中主要生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，結合電子守恒和元素守恒寫出離子方程式：4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O。該反應中只有NO是氣體，增加壓強，有利于NO的吸收，NO的轉化率提高。②由于吸收SO2和NO過程中生成H＋，溶液中c(H＋)不斷增大，溶液的pH逐漸減小。【答案】(1)亞氯酸鈉(2)①4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O提高②減小[能力提升]12．(2023·濟南高一期中)反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B．反應達平衡狀態時：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大【解析】A項，體積減小，容器內氣體的壓強增大，反應速率增大，故錯誤。C項，保持體積不變，充入少量氦氣使體系壓強增大，但反應氣體的濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤。D項，改變固體的量不能改變化學反應速率，故錯誤。【答案】B13．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共mol，生成molC，則下列計算結果正確的是()A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為mol·L－1·min－1【解析】A(g)＋xB(g)2C(g)起始物質的量(mol)130轉化物質的量(mol)平衡物質的量(mol)3－則mol＋3mol－mol＋mol＝mol，x＝4，B錯；平衡時，物質的量之比為0．8∶(3－∶＝4∶11∶2，A錯；A的轉化率為eq\fmol,1mol)×100%＝20%，C正確；v(B)＝eq\fmol,10L)/(2min)＝mol·L－1·min－1，D錯。【答案】C14．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n時間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up14(一定條件))2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝mol－mol＝molc(NO2)＝eq\fmol,2L)＝5mol·L－1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\fmol－mol,2L×