2021-2022學年上海市民星高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來表示的反應是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略2.由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22﹣就是一種空氣負離子，則O22﹣的摩爾質量為（）A.32g

B.32g/mol

C.34g

D.34g/mol參考答案：B【分析】摩爾質量如果用g/mol作單位，在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量，據此解答。【詳解】電子的質量可以忽略不計，所以O22－的相對分子質量為32，O22－的摩爾質量為32g/mol，答案選B。3.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略4.下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．金屬鈉可保存在煤油中參考答案：B略5.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴C.X和乙烷類似,都容易發生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩定存在的液態烴，錯誤；C．X容易發生加成反應，而乙烷容易發生取代反應，因此二者的性質不相似，錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。6.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是

A．原子半徑比鈣小

B．最高價氧化物為SeO3

C．H2Se一定是強酸

D．氣態氫化物為H2Se，穩定性比H2S弱參考答案：C略7.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：A略8.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH參考答案：D略9.下列物質能在空氣中穩定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液

B．氧化鈉C．二氧化硅

D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩定存在，說明性質穩定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質穩定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略11.下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8參考答案：B解析11號元素為Na,9號元素為F，二者形成的化學鍵為離子鍵。12.下列化合物中，同時含有離子鍵、非極性共價鍵的是：A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．NaCl參考答案：CA．NaOH為離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價鍵，故A不選；B．H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物，故B不選；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物，故C選；D．NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選C。13.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略14.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（

）①Cl2+H2O＝HCl+HClO

②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2

④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A.③④ B.①④ C.①③ D.②④參考答案：A【詳解】①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①錯誤；②水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②錯誤；③水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正確；④水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正確；③④正確，故選A；答案：A

15..下列實驗操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質量為25.56gD．取量：用規格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發現酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想

（

）C

（

）

實驗現象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據以上實驗分析發現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩定、具有漂白性的物質X，X的化學式是

（3）結合本實驗發現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：

，

（4）請你設計合適的實驗方案驗證中間產物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產生，能使帶火星木條復燃說明H2O2存在；或取一定質量的Na2O2余水作用，收集產生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則：（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。（2）2min末時X的濃度為_________。（3）化學反應方程式中n的值是____________。參考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，則

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)

開始

0.6

0.6

0

0

轉化

0.2

0.1

0.1n

0.2

2min末

0.4

0.5

0.1n

0.2

容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則=，解得n=4；(1)W與Y的化學計量數比為2：1，則前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1；

(2)2min末X的濃度為=0.2mol/L；

(3)由上述分析可知，n=4。18.已知乙烯能發生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：

（2）寫出化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應的化學方程式①：

反應類型：

②：

反應類型：

③：

反應類型：

參考答案：略19.

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：①該