遼寧省鞍山市英才中學2022高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略2.實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發生加成反應參考答案：B3.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學污染還能破壞臭氧層

C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉參考答案：D略4.常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略5.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

（

）

A．11．2LCl2與4．25gNH3所含有的原子數

B．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數

C．標準狀況下36gH2O與1．204×1024個O2分子所占的體積

D．18．0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數參考答案：B略6.氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的氟氣和稀氫氧化鈉溶液完全反應，生成NaF、H2O和另一氣體，該氣體可能是

A.H2

B.HF

C.O2

D.OF2參考答案：D略7.據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略8.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：略9.下列實驗操作的描述符合實驗事實的是（

）A.中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl雜質，可用溶解→加AgNO3溶液→過濾方法參考答案：B中和滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，A項錯誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應從分液漏斗下口倒出，B項正確；分餾時的溫度計所測溫度為進入冷凝管蒸氣的溫度，故應使溫度計水銀球位于支管口處即可，C項錯誤；D項錯誤，因不能除去Na+。10.除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發得濃溶液后，降溫參考答案：B略11.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎卷。12.某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的同分異構體有（

）①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環上的一氯代物只有兩種；③能發生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C略13.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B14.下列現象不屬于蛋白質變性的是A、打針時用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C15.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2008·江蘇卷）B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發

d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

。參考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，最不可能用到的儀器應為d，即布氏漏斗，因其是用于過濾的儀器，既不能用作反應容器，也不能用于量取液體，答案為d。（2）溴代烴的水溶性小于相應的醇，因為醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）根據題干表格數據：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此將1-溴丁烷的粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物即1-溴丁烷應在下層。（4）由于濃H2SO4在稀釋時放出大量熱且具有強氧化性，因此在制備操作過程中，加入的濃H2SO4必須進行稀釋，其目的是防止放熱導致副產物烯和醚的生成并減小HBr的揮發，同時也減少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量雜質Br2應選用c即NaHSO3，二者可以發生氧化還原反應而除去Br2。NaI能與Br2反應生成I2而引入新的雜質；NaOH不但能與Br2反應，同時也能與溴代烷反應；KCl都不反應，因此a、b、d都不合適，故答案為c。（6）根據平衡移動原理，蒸出產物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動；在制備1溴丁烷時不能采取此方法，原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸，會有較多的正丁醇被蒸出。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

物

質需加入的試劑有關離子方程式HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

參考答案：23.（8分）物

質需加入的試劑有關離子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+＋SO42-=BaSO4Cu(Fe)CuSO4Cu2++Fe=Fe2++CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2++Zn=Zn2++CuNaCl(Na2CO3)HCl2H＋＋CO32—＝H2O＋CO2↑

試題分析：除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應而除去，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；可用Zn置換Cu，反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；可加入鹽酸除去雜質，反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．考點：考查物質的分離、提純基本方法的選擇與應用，離子方程式的書寫等知識。18.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是（

）

時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較

t060？t131v（正）=v（逆）

A.t0～t1時間內υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率C.t0時，v（正）＞v（逆）D.T℃時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的轉化率相等參考答案：Bt0～t1時間內υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正確；t1時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的