湖南省郴州市碧塘中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的A.質子數

B.中子數

C.電子數

D.核電荷數參考答案：B試題分析：原子序數等于核內質子數、核外電子數和核電荷數，但不一定等于中子數，選項B不正確，符合題意。2.下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是（

）A.化學鍵是使離子或原子相結合的一種靜電吸引作用B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：BA、化學鍵：物質中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點睛：本題主要考查化學鍵的相關概念。化學鍵：物質中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面。化學鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。3.下列化學式中，表示正長石（KALSI3O8）的是A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·2Al2O3·6SiO2

D、2K2O·2Al2O3·6SiO2參考答案：C4.膠體的最本質的特征是（

）A.丁達爾效應

B.可以通過濾紙C.布朗運動

D.分散質顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質特征是分散質顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。5.下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略6.下列各組化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強電解質指的是在溶液中完全電離出離子的電解質，主要包括強酸、強堿和大多數鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。8.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物，不生成副產物，實現零排放。在下列反應中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略9.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略10.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根據圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項正確。11.下列物質屬于非電解質的是

（）

A．鹽酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2參考答案：D略12.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，再繼續滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算． 13.下列有關酸雨的說法不正確的是（

）A.酸雨形成過程中沒有發生氧化還原反應B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D.酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等參考答案：A試題分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等產生的SO2和NO等氣體排放到空氣中，在分別被氧化為SO3和NO2，生成的SO3和NO2分別與水反應生成硫酸和硝酸，隨雨水降落就形成了酸雨，過程中涉及到了氧化還原反應，A錯誤；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正確；C．煤和石油的燃燒、汽車尾氣等能夠產生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要來源，C正確；D．酸雨的腐蝕性很強，酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等，D正確，答案選A。14.下列變化過程中不能直接實現的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略15.

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實驗一的實驗目的是

，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是

，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：

。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。結論1：

;結論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性（體現出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現象或燒杯I中導管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學生可能寫出的答案：①該反應放熱，②該反應有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列相應的化學方程式，并注明反應類型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

類型（2）苯與液溴反應生成溴苯

類型（3）甲烷與氯氣光照反應

類型參考答案：(1)

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

加成反應

(2)

取代反應

(3)

光照

CH4

+

Cl2

→

CH3Cl

+

HCl（其它合理也可）

取代反應

略18.根據右圖化學電池裝置，回答下列問題：（12分）(1)負極發生的反應（2分）

，觀察到得現象

（2）正極材料

，電極反應（2分）

，觀察到得現象是

。（3）該裝置的能量轉化：

（4）該裝置中電子流向：

→電流表→

(5)在下圖所示的裝置中，能夠發生原電池反應的是

(

)參考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

鋅逐漸溶解

(2)2H++2e_=H2↑

有氣泡產生

(3)化學能轉化為電能

(4)Zn

Cu(5)B略19.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應（

）Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平