試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章化學反應的熱效應單元同步測試一、單選題1．下列敘述不正確的是A．物質發生化學變化一定會伴有能量的變化B．可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關C．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同D．水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱2．下列反應中，生成物能量總和高于反應物能量總和的是(注：aq表示某物質的水溶液)A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-1

B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

ΔH=-178.2kJ·mol-1C．H2(g)+I2(s)=HI(g)

ΔH=53kJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.2kJ·mol-13．異丁烯與氯化氫發生加成反應過程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．異丁烯與氯化氫的加成反應為吸熱反應 B．此過程中只發生了非極性鍵的斷裂C．產物②比產物①更穩定 D．1mol產物①或②中均含有7mol共價鍵4．下列關于熱化學反應的描述正確的是A．已知

，則含56.0gKOH的稀溶液與稀次氯酸完全反應中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是，則反應的C．已知：

；

；則D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為

5．已知斷裂1mol中的共價鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1mol中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法錯誤的是A．斷裂1mol中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量B．

C．

D．

6．HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環關系如圖所示：下列說法不正確的是A．，B．若將循環圖中Cl元素改成Br元素，相應的C．D．7．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應ΔH＜0，ΔS＞0，則該反應在任意條件下均可自發進行D．100℃時，純水的PH=6，呈酸性8．相關有機物分別與氫氣發生加成反應生成1mol環己烷()的能量

變化如圖所示：下列推理不正確的是A．，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比B．，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定C．，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．，說明苯分子比穩定9．在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則下列屬于H2的燃燒熱的熱化學方程式的是A．

kJ/molB．

kJ/molC．

kJ/molD．

kJ/mol10．以下說法中，正確的有幾項Ⅰ.中和反應反應熱的測定實驗①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過量②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進行③混合溶液時，應將溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板④混合溶液后，用環形金屬攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度⑤單次實驗需要記錄3次溫度計讀數Ⅱ.燃燒熱、中和熱、能源⑥101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱⑦若酸堿中和反應的離子方程式可以寫成時，中和熱為⑧如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應，其中和熱所放出熱量一般都高于⑨現階段探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，很可能成為未來的主要能源⑩燃煤發電是從煤中的化學能開始的一系列能量轉換過程，主要包括化學能、熱能、機械能、電能?利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽光能)直接轉換為電能A．7 B．8 C．9 D．1011．下列對熱化學方程式的解讀或書寫正確的是A．已知

，則石墨比金剛石穩定B．已知①

；②

，則C．已知甲烷燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可以表示為

D．已知中和熱，則1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱12．環戊二烯()、環戊烯()與環戊烷()的相對能量關系如下圖，下列有關說法正確的是A．三種物質中環戊二烯最穩定B．過程③的C．物質變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關D．發生反應①或②時，環戊烷斷鍵吸收的能量高于環戊烯斷鍵吸收的能量13．下列說法不正確的是A．已知：

，

，則B．已知：

，則HCl和反應生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)

ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應熱14．室溫下，將1mol的溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為；將1mol的溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為；受熱分解的化學方程式為，熱效應為。則下列判斷正確的是A． B．C． D．二、填空題15．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是___________(填序號)。①水解反應

②酸堿中和反應

③在中燃燒

④固體溶于水

⑤液態水變成水蒸氣

⑥碳高溫條件下還原

⑦濃硫酸稀釋(2)實驗測得，標準狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：___________。(3)已知反應，該反應過程中的能量變化如圖甲，化學鍵鍵能如下表所示，通過計算可得___________。化學鍵鍵能/391436(4)鋰催化非水相氮還原合成氨的反應機理如圖乙所示，各步如下表所示：步驟IIIIII①反應機理圖可知，反應中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自發完成后續反應。②第II步反應的離子方程式為___________。16．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1mol的與適量的反應生成，放出92.2kJ熱量。_______。(2)其他相關數據如下表：1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436230369寫出1mol和1mol化合時的熱化學方程式：_______。(3)已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1mol和液態水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：_______。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______。17．Ⅰ.為了研究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中左側液面下降，右側液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還轉化不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯定律來計算反應熱。已知：②(5)則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______，相同狀況下，能量較低的是_______，白磷的穩定性比紅磷_______(填“強”或“弱”)。Ⅲ.已知25℃、101kPa時：①②③(6)在空氣中加熱反應生成和的熱化學方程式是：_______。18．已知存在下列熱化學方程式：①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH2=571.6kJ·mol-1③液態水轉化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=___kJ·mol-1(1)從能量轉化角度分析，反應①為_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)(2)反應②中主要能量轉化形式為_______能轉化為_______能。(3)若在反應②中使用催化劑，ΔH2_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(4)寫出反應③的熱化學方程式_______。(5)根據下表內容及你所學知識列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因_______。燃料名稱熱值(kJ/g)氫氣142.9一氧化碳10.11甲烷55.64熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質量之比，其單位是kJ/g(氣體)。19．化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。(1)由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的反應為：①Cs＋O2g=CO2g；H=3935kJ·mol1②2COg＋O2g=2CO2g；H=566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141kJ·mol1則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H=_______。(2)一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶，其反應機理如圖所示，該反應的化學方程式為_______，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_______。(3)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.此條件下反應A中，4molHCl被氧化，生成氣態水，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①寫出該條件下，反應A的熱化學反應方程式_______。②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。三、計算題20．（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式為：_______________________。21．將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1結合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝_____________。22．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出熱量如圖所示。(1)等量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，石墨的燃燒熱△H=______________。(2)12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____________。(3)已知：斷開1molN2和1molO2分子中化學鍵所需要吸收的能量分別為946kJ和497kJ；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1,則相同條件下破壞NO分子中化學鍵釋放的能量為_________。(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式:________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．物質發生化學變化時有新物質生成，一定會伴有能量的變化，故A正確；B．可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與加入反應物的多少無關，與反應是否可逆無關，故B正確；C．ΔH與物質的狀態和方程式的書寫形式有關，與反應條件無關，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故C正確；D．水蒸氣變為液態水屬于物理變化，只有化學反應才有反應熱，則水蒸氣變為液態水時放出的能量不是反應熱，故D錯誤；故選：D。2．C【詳解】A、B、D反應均焓變小于0，為放熱反應，生成物能量總和低于反應物能量總和，反應C的焓變大于0，為吸熱反應，生成物能量總和高于反應物能量總和；故答案為C。3．C【詳解】A．異丁烯與氯化氫的加成反應由高能到低能，為放熱反應，A錯誤；B．HCl極性共價鍵斷裂，發生反應，B錯誤；C．能量越低越穩定，產物②穩定，C正確；D．1mol產物①或②中均含有13mol共價鍵，D錯誤；故答案為：C。4．B【詳解】A．次氯酸電離吸熱，含56.0gKOH的稀溶液與稀次氯酸完全反應中和，放出的熱量小于57.3kJ，故A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱指1molCO(g)完全燃燒放出的熱量，所給熱化學方程式為其逆反應，反應吸熱，且為2molCO(g)，故B正確；C．固態S的能量小于氣態S，所以氣態S燃燒放出的熱量多，比較焓變要帶正負號，反應，故C錯誤；D．為1mol，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為

，故D錯誤；選B。5．B【詳解】A．生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1molH2O(g)中的化學鍵需要吸收熱量462.8kJ×2=925.6kJ，但題干中并未說明水的狀態，A錯誤；B．反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol=-480.4kJ/mol，B正確；C．已知氣態水轉化為液態水放熱，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，C錯誤；D．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＜-240.2kJ/mol，D錯誤；答案選B。6．C【分析】結合轉化過程，HCl（g）轉化為H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-（g）放出熱量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出熱量，據此分析。【詳解】A．總反應放熱，根據轉化過程氫離子、氯離子溶于水的過程放出熱量，，，A正確；B．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變為負值，，B正確；C．根據轉化過程=，C錯誤；D．H原子非金屬性小于Cl原子，，故，D正確；故選C。7．C【詳解】A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成溫度的化合物放出的熱量，H2O氣態不穩定，A錯誤；B．H2S為弱電解質，分步電離，，，B錯誤；C．，當，任意條件下均小于0，可自發進行，C正確；D．100℃，，，pH=6，溶液顯中性，D錯誤；故答案為：C。8．A【詳解】A．依據焓變數據可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比，故A錯誤；B．依據焓變數據可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越穩定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定，故B正確；C．依據焓變數據可知，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C正確；D．依據焓變數據可知，ΔH4-ΔH3＞0，能量越低越穩定，說明苯分子比穩定，故D正確；故選A。9．D【詳解】在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則1molH2(即2gH2)燃燒生成液態水放出熱量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量。H2燃燒產生的穩定氧化物是液態H2O，故表示H2的燃燒熱的熱化學方程式的是kJ/mol，故合理選項是D。10．C【詳解】①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過量，正確；②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進行，可以有效保證熱量不散失，正確；③混合溶液時，應將溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，防止熱量損失，正確；④混合溶液后，用環形金屬攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，操作正確；⑤中和熱實驗需要記錄反應前酸、堿溫度和反應后溶液溫度，故單次實驗需要記錄3次溫度計讀數，正確；⑥101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，正確；⑦中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量，并不是酸堿中和反應的離子方程式可以寫成時就可以，濃溶液的反應不符合要求，錯誤；⑧弱酸或弱堿的電離吸熱，如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應，其中和熱所放出熱量一般都低于，錯誤；⑨現階段探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，很可能成為未來的主要能源，正確；⑩燃煤發電是從煤中的化學能開始的一系列能量轉換過程，主要包括化學能、熱能、機械能、電能，正確；?利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽光能)直接轉換為電能，正確；故選C。11．A【詳解】A．已知，說明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不穩定，所以石墨比金剛石穩定，A正確；B．氣態硫比固態硫能量大，故燃燒時要放出更多的熱量，所以的數值大，燃燒放熱，焓變都是負值，數值越大，負數反而越小，所以，B錯誤；C．甲烷燃燒的熱化學方程式中，應該生成液態水，C錯誤；D．1mol硫酸和足量稀溶液反應生成，不是中和熱，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．物質的能量越低越穩定，由圖可知，能量最低，所以最穩定，選項A錯誤；B．過程③為與氫氣發生加成反應，為放熱反應，結合蓋斯定律得，，選項B錯誤；C．根據蓋斯定律可知，物質變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關，選項C正確;D．①是環戊烷發生消去反應，生成一個碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為101kJ/mol，②是環戊烯發生消去反應，生成一個碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為110kJ/mol，當物質的量相同時，環戊烷斷鍵吸收的能量高于環戊烯斷鍵吸收的能量，但題干中未明確環戊烷和環戊烯的物質的量，選項D錯誤；答案選C。13．B【詳解】A．同一物質，氣態時能量高于液態，所以第二個反應放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩定，所以異丁烷比正丁烷穩定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標反應的反應熱，D正確；綜上所述答案為B。14．D【分析】將1mol的溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為，則①；將1mol的溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為，則②；根據蓋斯定律①-②得=-。【詳解】A．、，=->0，所以，故A錯誤；B．、，=-，，故B錯誤；C．=-，則，故C錯誤；D．=-，所以，故D正確；選D。15．(1)②③(2)

(3)946(4)

I

【解析】(1)①水解反應屬于吸熱反應；

②酸堿中和反應屬于放熱反應；③所有的燃燒反應均為放熱反應，在中燃燒也為芳兒反應；④固體溶于水不是化學變化；⑤液態水變成水蒸氣不是化學變化；⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應；⑦濃硫酸稀釋不是化學變化；故選②③；(2)標準狀況下甲烷的物質的量為0.5mol，相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量為2akJ，熱化學方程式為：

；(3)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，故：，解得x=946；(4)時反應可自發進行，故反應中第I步反應完成后，能自發完成后續反應；從圖中可以看出，第II步中Li3N和H+反應生成Li+和NH3，故離子方程式為：。16．(1)+32△H=-92.2kJ/mol(2)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol【解析】(1)1mol的與適量的反應生成，放出92.2kJ熱量，故熱化學方程式為+32△H=-92.2kJ/mol。(2)1molH2和1molBr2化合時的反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，熱化學方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。(3)生成1molCO2和液態水，放出bkJ的熱量，則1mol乙烯完全燃燒生成2molCO2和液態水，放出2bkJ的熱量，可知表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知用②-①得反應CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，該反應的反應熱△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。17．(1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=?29.2kJ?mol?1

紅磷

弱(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol【解析】（1）當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中左側液面下降右側液面上升，說明該反應放熱，溫度升高，瓶內的壓強增大；（2）放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）溫度升高，說明物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；（4）反應熱=反應物的總鍵能?生成物的總鍵能，該反應放熱，說明反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能；（5）根據蓋斯定律可知，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式=①?4×②，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=(?2983.2kJ?mol?1)?4×(?738.5kJ?mol?1)=?29.2kJ?mol?1；該反應是放熱反應，說明白磷的能量高于紅磷，物質具有的能量越低，物質越穩定，所以白磷的穩定性比紅磷弱。（6）已知25℃，101kPa時：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol，③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol，則根據蓋斯定律，將①+②×4-③×2，整理可得熱化學方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。(1)放熱(2)

太陽

化學(3)不變(4)H2O(l)﹦H2O(g)

ΔH3﹦44kJ·mol-1(5)①熱值高②無污染③可再生④原料豐富(填任意3個都可以)【解析】（1）已知反應①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1＜0，故從能量轉化角度分析，反應①為放熱反應，故答案為：放熱；（2）已知反應②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則反應②中主要能量轉化形式為太陽能轉化為化學能，故答案為：太陽；化學；（3）催化劑只有改變反應歷程，而改變反應速率，根據蓋斯定律可知，反應熱只有反應始態和終態有關，與反應過程無關，故若在反應②中使用催化劑，ΔH2不變，故答案為：不變；（4）已知反應①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1，反應②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則①+②得到反應③液態水轉化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)，根據蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8kJ·mol-1)+(571.6kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1，故答案為：H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=+44kJ·mol-1；（5）根據下表內容可知，氫氣的熱值高，燃燒產物為H2O無污染，經過催化分解H2O又獲得H2，故可再生自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優勢使得氫氣被稱為“綠色能源”，故答案為：①熱值高②無污染③可再生④原料豐富等。19．(1)80kJ·mol1(2)

CO2+4H2CH4+2H2O

MgOCH2(3)

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1

31.9【詳解】（1）由蓋斯定律可知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg可由③+2×①-②得到，H=H3+2H1-H2=+141kJ·mol1+2×(3935kJ·mol1)-(566kJ·mol1)=80kJ·mol1，故答案為：80kJ·mol1；（2）由反應機理圖可知，反應物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化劑，反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體為MgOCH2，故答案為：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；（3）①反應A的熱化學反應方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1；②根據ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得：ΔH=4H-Cl+O=O-2Cl-Cl-4H-O=4H-Cl+(498kJ·mol1)-2×(243kJ·mol1)-4H-O=-115.6kJ·mol-1，H-Cl-H-O=31.9kJ，故答案為：31.9；20．

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol

2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1【詳解】（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol；（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－1，②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，則根據蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式為2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。21．+131.3kJ/mol【分析】根據蓋斯定律解答。【詳解】由已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1；②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ