試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第1章《原子結構與元素性質》隨堂檢測一、單選題1．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔或將玻璃塞拿下D．用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質中一定含有鈉元素，不含鉀元素2．下列有關說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數越大，金屬性越弱3．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數就是該元素的最高化合價C．目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目相同D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高4．化學推動著社會的進步和科技的發展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病5．下列有關物質的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優質的耐高溫材料6．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態氫化物的穩定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱7．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數比Y原子的電子層數少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態氫化物比Y的穩定C．X的單質能將Y的單質從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強8．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族9．根據元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH10．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應11．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數與核外電子數之差是A．118 B．297 C．61 D．17912．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋13．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④14．下列關于物質應用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導纖維二、填空題15．金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現象是_____，說明起漂白性的物質是_____(填化學式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應中的氧化產物是______(填化學式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內加入少量Al，其作用是________。16．下列分離提純中最適宜的方法是（填字母編號，每空只選一項）：A．洗氣

B．升華

C．過濾

D．蒸發結晶

E.蒸餾

F.萃取

G.分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75%的醫用酒精制無水乙醇__________；③提取碘水中的碘______________；

④從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉_________；⑤除去氯化鈉溶液中的泥沙_________；⑥分離植物油和水____________；17．根據原子結構和元素周期表的關系補充完整下列表格。原子序數微粒符號結構示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________18．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。19．利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數與電子數的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與氧同族。(4)Se原子結構示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO420．有A、B、C、D、E五種單核微粒：A原子核內有7個質子，7個中子，核外有7個電子；B微粒其電子層結構與氖原子相同，但其電子數比質子數多2個；C微粒核電荷數為11，并帶有一個單位的正電荷；D微粒核外有10個電子，當得到2個電子后微粒呈電中性；E微粒呈電中性且核內無中子。(1)依次寫出A、B、C、D四種微粒的符號：_______、_______、_______、_______。(2)寫出兩種由上述元素組成的含有10個電子的多核微粒的符號_______、_______。21．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽產品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質名稱來雕刻玻璃。(3)工業上常利用反應制備硅單質，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【詳解】由于Na的焰色反應呈黃色，而鉀的焰色反應呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進行鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃進行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。2．C【詳解】A．元素周期表是按照元素的原子序數即核電荷數大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。3．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。4．C【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。5．A【詳解】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發生鈍化現象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發生反應，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導體材料，可用于制作計算機的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優質的耐高溫材料，故D正確；答案選A。6．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態氫化物的穩定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。7．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數比Y原子的電子層數少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。【詳解】A．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。8．C【詳解】根據原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。9．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。10．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。11．C【詳解】原子符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，則的中子數=質量數-質子數=297-118=179，核外電子數=質子數=118，故該元素原子的核內中子數與核外電子數之差為179-118=61，故C正確；故選C。12．C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據“陰上陽下”的原則，Y的原子序數大于X的原子序數，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。13．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。【詳解】①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。14．D【詳解】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質，故D錯誤；答案D。15．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【詳解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的氯氣，說明氯化器發生的反應中生成CO，根據元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發生置換反應生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。16．

A

E

F

D

C

G【詳解】①CO2是酸性氧化物可與堿溶液反應，除去CO中混有的CO2可將混合氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶進行洗氣，故選A；②水和乙醇的沸點不同，水和乙醇互溶，用75%的醫用酒精制無水乙醇，可用蒸餾的方法，故選E；③碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F；

④氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發結晶的方法，故選D；⑤泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C；⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G；【點睛】本題考查混合物分離提純實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，易錯點③提取碘水中的碘不能用過濾的方法。17．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【詳解】原子序數為2的元素是He元素，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數為11，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數為8，原子結構示意圖為；由結構示意圖可知，該元素的原子序數為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。18．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族【分析】根據物質的化合價，判斷元素的最外層電子數，從而判斷出位于哪一族，由此分析。【詳解】(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。19．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba