湖南省常德市官垸中學2022高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物質的量濃度均為，由小到大排列順序為A.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥參考答案：A3.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略4.氣態烴CxHy完全燃燒時，若烴與O2的物質的量之比為1∶5，則x與y之和是

A、9

B、10

C、11

D、12參考答案：C略5.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是(

)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D6.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略7.某有機物的結構如下圖所示，這種有機物不具有的性質是

A.使酸性溶液褪色

B.能跟溶液反應

C.能發生消去反應

D.能發生加聚反應參考答案：C略8.冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質量，為盡量接近真實性，在測定時應采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略9.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略10.櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸十世紀具有健脾作用．下列有關說法正確的是()A．該羥基酸含有3種不同化學環境的氫原子B．通常條件下，該羥基酸可以發生取代、消去和加成反應C．該羥基酸可以使酸性高錳酸鉀溶液退色D．含1mol該羥基酸的溶液可與含3mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應參考答案：C略11.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875mol?L﹣1參考答案：A【考點】有關混合物反應的計算．【分析】由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4g，若只溶解銅，質量為9.6g，由此可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實驗后剩余金屬只有銅，由此分析解答．【解答】解：由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4g，若只溶解銅，質量為9.6g，由此可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質量為：6.4g，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為：=25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為=8：9，A、鐵和銅完全反應消耗硝酸的物質的量為：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過量，所以V==7.84L，故A正確；B、原混合物粉末的質量為25.6g×3=76.8g，故B錯誤；C、鐵和銅的物質的量之比為：=8：9，故C錯誤；D、實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為=0.5mol/L，故D錯誤；故選A．12.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（

）A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略13.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D略14.下列化學名詞正確的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀參考答案：B略15.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計實驗從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請寫出具體的實驗步驟：（可不填滿，也可以增加項目）（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；參考答案：（1）將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；（2）在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；（3）使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結晶；（4）濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）聚合物的合成路線如下：

（1）在合成的反應路線中：

①生成A的反應類型是

。②由B生成的化學方程式是

。③聚合物的結構簡式是

。

（2）的結構簡式是

。

（3）①D的名稱是

。②寫出生成的化學方程式

。

（4）在合成的反應路線中：

①H的分子式是，寫出的化學方程式

。

②下列說法正確的是

。a.乙烯與H互為同系物b.H的同分異構體中存在芳香烴c.N分子中可能存在碳碳雙鍵d.H→N的反應原子利用率是100%參考答案：（16分）（每空2分）（1）①取代反應②③（2）（3）①乙酸乙酯②（若有其他合理答案，正確即可得分。）（4）①②cd略18.(4分)工業上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發生的電極反應式：陰極是

，陽極是

；電解的總反應方程式是

。參考答案：略19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a＝____________.(2)反應達平衡時，混合氣體的體