湖南省常德市安鄉縣安障鄉黃山崗中學2022高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

（

）

A.放電時負極反應為：Zn－2e-＋2＝Zn(OH)2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5＝＋4H2OC.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略2.下列說法中正確的是(

)A．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態D.金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動參考答案：B略3.已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（

）

A、1種

B、3種

C、5種

D、6種參考答案：D略4.某物質熔融狀態可導電,固態可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則推測該物質可能是（）A.金屬

B.非金屬

C.可溶性堿

D.可溶性鹽參考答案：A略5.光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發展。光導纖維的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC參考答案：C試題分析：A．CaCO3俗稱石灰石，工業上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半導體材料，B錯誤；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；D．SiC由于其獨特的物理及電子特性,在一些應用上成為最佳的半導體材料，D錯誤；選C。考點：考查硅及其化合物的用途。6.已知1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略7.有三支試管，分別加入下列物質：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。8.苯和甲苯相比較，下列敘述中,不正確的是A．都屬于芳香烴B．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發生取代反應參考答案：B略9.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如下圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有()A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B 10.下列有關1735Cl的敘述錯誤的是（）A．電子數為18

B．-質子數為17

C．中子數為18

D．質量數為35參考答案：A考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．分析：根據原子符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數=質量數﹣質子數，核電荷數=質子數=原子序數=核外電子數．解答：解：1735Cl的質子數為17，質量數為35，中子數=35﹣17=18，核外電子數=質子數=17，故A錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數目之間的關系，側重于及沉重的考查，題目較簡單．11.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③C．③④

D．②④

參考答案：B略12.下列屬于堿性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2O

C．SiO2 D．H2SO4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．Ca（OH）2含Ca、O、H三種元素，屬于堿，故A錯誤；B．Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故B正確；C．SiO2和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4屬于酸，不是氧化物，故D錯誤；故選B．13.在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量的氫氣發生加成反應，可生成4.4g對應的三種烷烴，則所得的烷烴中一定有A．戊烷B．丁烷C．丙烷D．乙烷參考答案：C14.只用水就能鑒別的一組物質是

A．苯、乙醛、四氯化碳

B．乙醇、丙酮、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略15.某有機物A的結構簡式為，若取等質量的A分別與足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反應，理論上消耗這三種物質的物質的量之比為A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．（2）負極反應式為

．（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

．（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是．②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作極，其電極反應式為（生成無污染物質）

．參考答案：（1）化學能轉變為電能；由a到b；（2）2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．（3）增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率；（4）①Li；H2O；②32；（5）負；N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．考點：化學電源新型電池；氧化還原反應．.專題：電化學專題．分析：（1）原電池是將化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；（2）負極上燃料失電子發生還原反應；（3）參加反應的物質濃度增大，反應速率加快；（4）根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算；（5）燃料電池中，燃料易失電子發生氧化反應，所以燃料的電極是負極．解答：解：（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是由a到b，故答案為：化學能轉變為電能；由a到b；（2）該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故答案為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2的分子數，使反應物的濃度增大，反應速率加快，故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率；（4）①Ⅰ．2Li+H22LIH中鋰失電子作還原劑，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得電子作氧化劑，故答案為：Li；H2O；②氫氣的物質的量==10mol，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，20molLiH可生成20molH2，實際參加反應的H2為20mol×80%=16mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以16molH2可轉移32mol的電子，故答案為：32；（5）燃料電池中，通入燃料的電極是負極，則通入肼的負極是負極，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O，故答案為：負；N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．點評：本題考查化學電源的工作原理及有關計算，題目難度較大，注意原電池電極反應式的書寫以及從電子守恒的角度計算．18.A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：（1）若A是淡黃色的單質固體，則C是___________（填化學式）。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。（4）若A是無色有特殊香味的液體，則A與C反應的化學方程式為：________________________________________________。參考答案：(1)SO3

(2)

(3)N2（或NH3）

(4)解析：（1）若A是淡黃色的單質固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過氧化鈉，C的電子式為。（3）若C是紅棕色氣體，則C為