浙江省湖州市含山中學2022年度高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A.該反應中C失電子，被還原

B.該反應中H2得電子，被還原C.該反應中，每轉移2mole－則生成1molH2

D.該反應屬于復分解反應參考答案：C試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C?？键c：氧化還原反應概念及計算點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（） A．是否為大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小 C．是否能通過濾紙或有丁達爾現象 D．是否均一、穩定、透明 參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系． 【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑大?。? 【解答】解；A、膠體和濁液的分散質都是大量分子或離子的集合體，故A不選； B、分散質粒子的大小是區分三種分散系的本質特征，故B選； C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選； D、溶液、膠體是均一、穩定的，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查區分三種分散系的本質，明確分散系的區別和性質即可解答，較簡單． 3.下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是A.甲裝置用來制備氧氣B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體參考答案：CA、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。4.已知下列反應的反應熱：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1則下列反應的反應熱為()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1參考答案：D試題分析：所求反應由（2）×2+（3）×2-（1）所得，則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。5.同溫同壓下有兩份質量相同的O2和O3兩種氣體，關于它們的敘述不正確的是A．氧元素的質量比是1：1

B．氧原子個數比是1：1C．體積比是2：3

D．分子個數之比是3：2參考答案：C6.根據表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6

—2—2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數相等參考答案：C略7.2011年7月中國發射了“天宮一號”太空艙，火箭發射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g/molD．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子參考答案：B解析：偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol；1mol這種物質的質量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。8.下列有機反應屬于取代反應的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl參考答案：DA.CH2CH2+HBrCH3CH2Br屬于加成反應，選項A不選；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應，選項B不選；C.+3H2屬于加成反應，也屬于還原反應，選項C不選；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應，選項D選。答案選D。9.下列化學用語的書寫，正確的是A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結構示意圖：C．氮氣的結構式：N==N

D．乙烷的分子式：CH3CH3參考答案：B略10.在下列各項敘述中，你認為正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．HF的穩定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵D．含有共價鍵的物質一定是共價化合物參考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是A.XH4的穩定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強參考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯誤；D．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，D正確；答案選D。點睛：本題考查結構性質位置關系應用等，推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。另外還需要注意掌握物質熔沸點比較，尤其是氫鍵對物質性質的影響，題目難度中等。12.下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石蠟油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略13.下列說法正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、氣態單質分子中一定存在共價鍵

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物參考答案：C略14.按下圖裝置，持續通入氣體X，可看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體X可能是()A．H2

B．CO和H2C．NH3

D．CH3CH2OH(蒸氣)參考答案：D解析四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H2O產生，故都可滿足a、b處的現象，但要在c處得到液體，只有D項符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。15.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A、Na2CO3溶液

B、稀鹽酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實驗該同學應稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實驗該同學應稱量NaOH固體的質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點睛：掌握誤差分析的依據是解答此類問題的關鍵，即根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發生轉化:請回答:(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質化學式:B______，E______，F___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現象是___________________，該反應過程的化學方程式是________________________。參考答案：(1)①②③

(2)Fe2O3

NaAlO2

FeCl2

(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經反應③與鐵發生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有①②③；（2）B為Fe2O3，E為NaAlO2，F為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關鍵中特征現象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質（如鋁的兩性）等。18.依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發生的電極反應式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，則由Cu極經外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀?！军c睛】注意電極反應式的書寫方法，如根據反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e